1樓：華陽做題家
反應方程：i2+so2+2h2o=2hi+h2so4所以，碘和二氧化硫的mol比為1：1。
由題幹知，碘一共有0.05*5*10^(-4)=2.5*10^(-5)mol,消耗的二氧化硫也是這麼多。
設n次抽氣後反應完全，so2分子量為64。
於是，(2.5*10^（-5)/n)*64<0.02*0.001*0.1
解這個不等式，n>800
估計你算的時候把so2的分子量搞掉了吧？
2樓：匿名使用者
要是13次，那空氣中的so2也太多了吧。
先算出碘的物質的量，0.05l*5×10^(-4)mol/l=2.5×10^(-5)mol
然後算出需要多少so2才能完全反應
so2 + i2 + 4oh- ==== so42- + 2i- + 2h2o
應該是2.5×10^(-5)molso2，然後換算成質量，2.5×10^(-5)*64=1.6*10^(-3)克
然後再乘以1000，換成毫克。1.6/0.02=800
3樓：匿名使用者
先設抽氣的次數至少為n次，方可說明該地空氣中的so2含量符合排放標準。
根據so2+i2+2h2o=h2so4+2hiso2 ～ i23.125×10^-7n 2.5×10^-5解得n=800
計算有點複雜，lz不妨再算算看，剛剛好是800
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