1樓：匿名使用者
含碳3％的生鐵310t含有純鐵的質量=310*(1-3%)=300.7t
設該廠每天至少需要含氧化鐵80％的赤鐵礦石的質量為x。
fe2o3+3co=高溫=2fe+3co
160 11280%x 300.7t160/80%x=112/300.7
x=537t
答：該廠每天至少需要含氧化鐵80％的赤鐵礦石537t。
2樓：手機使用者
首先為您提供一組資料:
原子量:c 12 fe 56 o 16分子量:氧化鐵 160
附加資訊:氧化鐵即三氧化二鐵(fe2o3)計算過程:
生鐵中含純鐵質量:310t*(1-3%)=300.7t一個三氧化二鐵分子中有兩個fe原子.設氧化鐵的質量為xt,那麼可以得出方程:
2fe fe2o32*56 160300.7t x
解得:x=430t
所以赤鐵礦的質量為:430t/80%=537.5t另外,這道題還可利用物質的量的方法計算,也很簡單.
希望您滿意!
3樓：霰雪思歸
解：設需要含氧化鐵80％的赤鐵礦石的質量為x。
2fe2o3+3c==高溫==4fe+3co2↑320 22480％x 310×(1-3％)t
320/224=80％x/[310×(1-3％)]x≈537t
答：需要含氧化鐵80％的赤鐵礦石537t。
我真的在很認真的在寫啊。。。至於答案應該是對的吧。我成績還過得去。
4樓：匿名使用者
不用拿方程式也可以做出來的，你只要不看那方程式就看這個就好了fe2o3 2fe160 11280%x 300.7tx=537t
反應前後鐵原子是不變的就ok
一道化學題急，一道化學題！！！！！！！！！急！！！！！！！
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一道化學題，急
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一道化學題，一道化學題
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