1樓：匿名使用者
如果反應平衡不移動的話，那麼w的濃度是兩倍，現在是1.8倍，說明是減少的，反應平衡向逆反應移動，a對。
現在是加壓，反應向體積小的方向移動，現在是逆反應，說明向左移動，即a＋b小，b對。
現在向逆反應移動，w的體積分數減少，而z和w在同一側，z也減少，c錯。
現在向逆反應移動，轉化率指反應掉的量除以原有的量，而x是增加的，說明反應掉的量比生成的量少，那麼它的轉化率就降低，從另一方面看w減少，說明反應掉的量比生成的量多，則w轉化率增加，x轉化率必減少。
2樓：業致
a、so3的濃度增大，說明該反應向正反應方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應，由方程式2so2 （g）+o2（g）⇌2so3（g）可知so3的濃度的濃度變化為0.2mol/l，實際變化小於該值，故c（so3）小於0.4 mol/l，故a錯誤；
b、由於硫元素守恆，c（so3）+c（so2）=0.2mol•l-1+0.2mol•l-1=0.4mol•l-1，故b錯誤；
c、o2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若so3完全反應，由方程式2so2 （g）+o2（g）⇌2so3（g）可知o2的濃度濃度變化為0.1mol/l，實際變化應小於該值，故c（o2）小於0.2 mol/l，故c錯誤；
d、由於硫元素守恆，c（so3）+c（so2）=0.2mol•l-1+0.2mol•l-1=0.4mol•l-1，故d正確；
故選d．
在密閉容器中發生如下反應2SO2 O2 2SO3反應過程中某一時刻測得SO2,O2,SO
這題並沒有告訴反應向哪個方向轉化，可能向正反應轉化，也可能向逆反應轉化。它若向正反應轉化，會使so2 o2減少，so3增多，正反應的轉化極限是使so2接近於0但大於0，so3接近於0.4但小於0.4mol l，它若向逆反應轉化，會使so2 o2增多，so3減少，逆反應的轉化極限是使so3接近於0但大...
在溫度 容積相同的密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恆溫 恆容，測得反應達到平衡時的有關數
a 甲bai 容器反應物 投入1moln2 3molh2，乙容du器反zhi應物投入量2molnh3，恆溫且乙容器容積和甲 dao容器相同，則 內甲容器與乙容器是等效容平衡，則c1 c2，丙容器反應物投入量4molnh3，可以等效為在乙的基礎上壓強增大一倍，平衡向正反應方向移動，丙中氨氣的轉化率比乙...
蠟燭在密閉容器中熄滅的原因是什麼？燃燒的產物是什麼
蠟燭熄滅原因是空氣中支援燃燒的氣體氧氣被耗盡。燃燒產物主要是二氧化碳 水以及一氧化碳 碳黑 碳單質顆粒 蠟燭在密閉容器中熄滅的原因是什麼？燃燒的產物是什麼 蠟燭在空氣中燃燒需要氧氣，在密閉的容器中，氧氣含量有限，當氧氣耗完過後，蠟燭就會熄滅 蠟燭的主要成分是烴類物質，燃燒產物，主要為二氧化碳及水，當...