1樓：匿名使用者
無論哪種情況都說明，一種物質已經完全反應了，
1，平衡，說明反應放出的氫氣一樣多，（其他的都沒變）放出氫氣一樣多隻能是鹽酸反應沒了， 因為鐵的原子質量大於鎂，因此同質量的鐵和鎂中，換算成摩爾質量鐵會小於鎂， 同質量的鐵完全反應需要的鹽酸少於鎂的。
可能 1：因為如果是鐵反應完全，則鹽酸剩餘，而鹽酸剩餘就會和鎂反應，所以這樣的結果是不成立的 所以只能是稀鹽酸完全反應，
可能2： 鎂完全反應，則鐵早已完全反應，說明稀鹽酸過剩。 同質量的鐵和鎂於鹽酸反應，鎂放出的氫氣多，所以有鐵的一方重，指標會向鐵的一方偏斜
過飽和的溶液，是指 氫氧化鈉溶液中還有固體未溶解， 氫氧化鈉具有吸潮的特性， 所以可以說它有吸水性
2樓：
平衡：根據質量守橫，放出同樣質量的氫氣，所以鹽酸耗盡。
不平衡：同樣質量的鎂消耗鹽酸多，所以鐵剩下。
3樓：丁熊
吸水那個問題我不知道
至於天平問題就是個反應生成的氫氣多少的問題,鐵鎂一樣重,鎂的物質的量多你該知道吧?天平平衡說明放出氫氣一樣多,消耗的金屬的物質的量也就一樣多,肯定鎂沒反應完,原因就是鹽酸已經反應完了;如果鹽酸沒反應完,鎂會繼續反應,因為它物質的量多,會放出更多得氫氣,自然它這邊就輕了
4樓：這個也行服了
1.因為鎂和鐵的相對原子質量不同，等質量的一定鎂原子較多，如果平衡只能是鹽酸反應完全，生成等質量的氫氣，根據質量守恆，這樣剩餘的才可能相等2.如果天平不平衡，說明鹽酸足夠，而這種情況下原子多的鎂會生成更多的氫氣，故便向鐵。
固態的氫氧化鈉才會吸水
5樓：匿名使用者
因為第一種情況是鹽酸全部反應，所以出去的h一樣多。第二種情況呢，是鹽酸足量，所以也就是金屬有剩餘，你可以把鐵和鹽酸，鎂和鹽酸反應的化學方程式寫出，通過計算，相同質量的鐵和鎂，因為鎂為24，鐵56，所以置換相同質量的氫氣用的鐵要重，所以相同質量的兩金屬鎂置換的氣體多，也就是出去的多，自然就輕了，所以會偏向鐵。我離開初三已經七年，從事和化學無關工作三年了，回答也許不夠好，希望對你有幫助。
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