1樓：皮卡丘家的怪大叔
假設該金屬氧化物中金屬元素也為＋2價，則混合氧化物可以表示為mo，由於含有氧元素1.8g，所以含有的m元素為2.2g，氧元素的物質的量為1.
8/16＝0.1125mol，m元素的物質的量也為0.1125mol
所以m元素的相對原子質量為2.2/0.1125＝19.
6已知混合物中一種是mgo，mg的相對原子質量為24，大於19.6，所以另外一種氧化物中的金屬元素在化成＋2價的等價相對原子質量之後應該要小於19.6，在我們所學過的金屬氧化物中符合這個要求的就只有al元素了，它化成＋2價之後等價相對原子質量為18，其他的元素的對等相對原子質量均大於19.
6，所以是al2o3
法2假設4克都是氧化鎂，氧化鎂的分子量40，氧元素佔40％,含氧元素1.6克。那麼要想讓混合物中氧元素達到1.
8克，另一種金屬氧化物的氧元素％就應該大於45％（1.8/4）.所以是al2o3
2樓：匿名使用者
選d普通解法就只能一個一個試嘍，每個列一個方程，解方程就行。
簡便解法就是看氧元素在混合物中的質量分數，由於氧化鐵中氧元素的質量分數為0.3,而題中條件表明氧元素的質量分數是0.4,所以另一種氧化物中氧元素的質量分數要嚴格大於0.4,只有d滿足
3樓：三為閣
b:mgo 1.6 4 -1.6=3.4
16 24
4樓：匿名使用者
普通方法一個一個代進去算咯
快捷方法
氧化鐵中氧元素的質量分數為0.3
你要找個氧化物中氧元素的質量分數大於0.4的氧化物選d
5樓：匿名使用者
選d；關於此類問題我做過很多，我總結了一種方法，凡是遇到此類問題應採用極端法，比如說：設全部氧化物都為氧化鐵時,另一種氧化物為0g。氧化鐵中氧元素的質量為1.
2克小於1.6克，所以當全部氧化物為另一種氧化物時，另一種氧化物中氧元素的質量一定大於1.6克，這就是我總結出來的方法，由此可以得出選d，這種方法是最快捷的方法，這類題目經常出現，甚至連中考都出現過，用我的方法一定正確！
6樓：匿名使用者
5樓的方法好好，學習了~
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