s電子與s電子之間配對形成的鍵一定是

1樓：禪的故事

s軌道與s軌道重疊形成σ鍵時，電子不是隻在兩核間運動，而是電子在兩核間的概率增大。兩個原子間可只形成σ鍵，但不能只形成π建。自旋放相反的s電子與s電子或者s電子與p電子能形成σ鍵，但不能形成π建。

兩個自旋方向相反的p電子即可形成σ鍵，由可以形成π鍵，但是首選形成σ鍵。

2樓：茫茫人海一亮星

s電子與s電子之間配對形成的鍵一定是？s電子與s電子之間配對形成的鍵是σ鍵。

兩個自旋方向相反的p電子即可形成σ鍵，由可以形成π鍵，但是首選形成σ鍵。因為s電子雲是球形對稱，沒有方向性。故它與s電子和p電子形成共價鍵時，肯定是「頭碰頭」的方式結合，故肯定是σ鍵。

3樓：操璧俟傲霜

因為s電子雲是球形對稱，沒有方向性。故它與s電子和p電子形成共價鍵時，肯定是「頭碰頭」的方式結合，故肯定是σ鍵。

判斷雜化軌道型別

有幾個未成對電子，就能和幾個自選方向相反的電子配對成鍵，那c只有2個未成對電子，為什麼能形成4個鍵 5

4樓：匿名使用者

因為電子在原子軌道是滿足最低能量原則的，四個電子分開是能量最低，所以，那是四個一個電子，可以成四個化學鍵

5樓：魂略淡

c的外層電子為2s2 2p2，在成鍵時s軌道和p軌道會發生重組雜化，四個電子也會重新排列從而便於成鍵，使得成鍵後體系能量降低。例如在甲烷分子中，c的s 和 p軌道雜化形成4個sp3雜化的軌道與四個h原子成鍵。

所有的共價鍵都有方向性嗎？ 30

6樓：**雞取

共價鍵中除s軌道是球形的以外，其它原子軌道都有其固定的延展方向，所以共價鍵在形成時，軌道重疊也有固定的方向，共價鍵也有它的方向性，共價鍵的方向決定著分子的構形。影響共價鍵的方向性的因素為軌道伸展方向。

在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構，像這樣由幾個相鄰原子通過共用電子並與共用電子之間形成的一種強烈作用叫做共價鍵。其本質是原子軌道重疊後，高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。

7樓：帝皇

不是.s電子雲與s電子雲重疊形成共價鍵就沒有方向性.比如h-h鍵.

方向性,即要按照一定的方向形成作用力.

共價鍵：是原子通過電子雲的重疊形成的作用,所以,既有方向性,也有飽和性,即電子雲要按照一定的方向重疊,才能保證最大重疊,保證共價鍵的穩定性,所以導致了分子中的共價鍵間的鍵角.另外,原子都有自己特定的成鍵數目,如h原子只能形成1個共價鍵,o原子可以形成2個鍵。

按原子軌道的重疊方式的不同，可以將共價鍵分為σ鍵和π鍵兩種型別。例如兩個原子都含有成單的s和p、p、p電子，當它們沿x軸接近時，能形成共價鍵的原子軌道有：s-s、p-s、p-p、p-p。

這些原子軌道之間可以有兩種成鍵方式：一種是沿鍵軸的方向，以「頭碰頭」的方式發生軌道重疊，軌道重疊部分是沿著鍵軸呈圓柱形分佈的，這種鍵稱為σ鍵，如s-s、p-s、p-p等。另一種是原子軌道以「肩並肩」方式發生軌道重疊，如p-p、p-p。

軌道重疊部分對通過一個鍵軸的平面具有鏡面反對稱性，這種鍵稱為π鍵。〖σ鍵和π鍵示意圖〗

一般說來，π鍵的重疊程度小於σ鍵，因此π鍵的鍵能也小於σ鍵，π鍵的穩定性也小於σ鍵，π鍵電子的能量較高，易活動，是化學反應的積極參與者。

兩個原子間形成共價單鍵時，通常是σ鍵；形成共鍵雙鍵或叄鍵時，其中有一個σ鍵，其餘的是π鍵。

8樓：匿名使用者

現代價鍵理論的要點：

1.兩個原子接近時，只有自旋方向相反的單電子可以相互配對（兩原子軌道重疊），使電子雲密集於兩核間，系統能量降低，形成穩定的共價鍵。

2.自旋方向相反的單電子配對形成共價鍵後，就不能再和其他原子中的單電子配對。所以，每個原子所能形成共價鍵的數目取決於該原子中的單電子數目。這就是共價鍵的飽和性。

3.成鍵時，兩原子軌道重疊愈多，兩核間電子雲愈密集，形成的共價鍵愈牢固，這稱為原子軌道最大重疊原理。因此一般共價鍵具有方向性。

但是氫原子形成氫分子時的h—h單鍵無方向性，一個氫原子的1s軌道與另一個氫原子的1s軌道重疊成鍵沒有方向限制，（因為s軌道呈球形對稱，電子雲向各個方向伸展）

9樓：夜草小店與你分享世界

不是，s-s型共價鍵沒有方向性，只有飽和性。此乃特例。