1樓：匿名使用者
首先要更正樓上的：電子是實物粒子，繞核運動速度固然高，但絕不可能達到光速；電子繞核運動沒有經典意義上的軌道(orbit)和軌道半徑，但有量子力學意義上的軌道(orbital)和統計意義的軌道半徑。
徑向密度分佈函式∫∫4πr^2|ψ|^2dθdφ可以表示半徑r的球面上的電子雲概率密度。原子軌道半徑可以定義為這個函式區最大值時的r值，表示電子最可能分佈的球面，也可以定義為這個函式對r積分超過一定閾值時的值，用r所表示的邊界球面包含絕大多數電子雲的分佈。但兩個定義的物理意義是類似的，都體現出電子雲向外延伸的程度，這一點和經典意義的軌道半徑也是類似的。
根據各解析波函式對應的徑向分佈函式可以得到和具有一定經典意義的玻爾的量子化模型相似的結論：無論是s軌道還是p軌道，它們的半徑和主量子數n相關，n越大，軌道半徑越大。
2樓：日啖硫酸三百摩
軌道半徑？
這個是不存在的，電子繞核運動沒有軌道可言，電子繞核速率是光速，也就是說一秒鐘的時間就會繞核運動一百萬億億周，事實上電子究竟是沿著怎樣的軌跡運動是不得而知的，電子雲只是表示運動情況的一種客觀表現方式，sp的區別在於電子雲形狀和電子的能量大小
s，p，d原子軌道各有什麼特點和空間分佈特徵
3樓：匿名使用者
s軌道軌道數目：一個
電子數目：兩個
形狀：球形
p軌道軌道數目：三個
電子數目：六個
形狀：雙啞鈴形或吊鐘形
d軌道軌道數目：五個
電子數目：十個
形狀：四啞鈴形或吊鐘形
什麼是原子軌道,什麼是原子軌道要定義
核外電子運動特徵與巨集觀物體不同,不能確定在下一時刻該電子在什麼地方出現,但是能夠用電子雲表示電子在某個區域出現的概率。將電子雲密集區 90 機率 稱為原子軌道。原子軌道的形狀有球形 紡錘形等。spdf是原子軌來 道名稱 s軌道呈直線自形 p軌道呈平面三角bai形 d軌道呈正四體du f軌道呈三角雙...
每個電子軌道最多排幾個電子啊，一個原子軌道上有幾個電子運動
我們都知道原子由原子核及核外電子組成，而核外電子依據其能量和運動情況可以分為若干個電子層，即k,l,m,n.等等，越往後的離核越遠，一個電子層最多可容納電子數為2乘以n的平方個 n k時取1，l時取2，依次類推 這只是一種粗略的分層方法，實際上，每一電子層內部還有能量及運動狀態的區別，以此每一電子層...
在同一原子中,n相同l不同的電子原子軌道在空間取向不同
在同一原子中,n相同l不同的電子原子軌道在空間取向不同分二個問題來討論 1 等價軌道 當n,l 相同時的軌道稱為等價軌道.如 n 2,l 1,即2p軌道.但2p有3個等價軌道 這3個等價軌道的m是不同的,分別為0,1,1 2 一個軌道中的2個電子 如果有2個電子,佔據在同一個2p軌道上 2p有3個軌...