1樓：悉南甘藹
只知道**軌道，無法說能級（對氫原子為e3=-13.6/9=-1.51ev，對多電子原子需要核電荷數和電子數可以計算給定組態下該軌道的能量）
2樓：壬文惠閎富
n是主量子數，l是角量子數，決定軌道形狀的就是l——軌道角動量量子數。
l=0，是回s電子，屬於答s電子亞層，軌道形狀是球形；
l=1，是p電子，屬於p電子亞層，軌道形狀是無柄啞鈴形；
l=2，是d電子，屬於d電子亞層，軌道形狀是三葉梅花形，具體細化的話和磁量子數也有關係，因為這涉及到空間取向了；
l=3，是f電子，屬於f電子亞層，軌道形狀就很難用語言描述了。
不過l=3的時候就能排到至少120號元素，l=4應該在8週期去了，實際很少用到。
這是原子軌道。分子軌道的時候又是原子間相互組合，軌道雜化之後形狀就更紛繁複雜了，主要穿涪扁皇壯郝憋酮鉑捆有sp雜化，直線形，如co2；sp2雜化，正三角形，c2h4(中心碳原子，相當於是亞甲基-ch2，乙烯可以看成兩個亞甲基合在一起)；sp3雜化，正四稜錐形，ch4；不等性的sp3雜化是四面體nh3(n外層有5個電子，3個電子與h形成共用電子對，還有兩個孤對電子，也構成了4個電子對；ch4就是4個電子對，但是由於nh3的4個電子對不完全一樣，所以……形狀看起來就和ch4不一樣，而是有點扁。)
…………
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