1樓：匿名使用者
這位同學，這是物質結構內容。這個軌道指的是電子的運動軌道。
處於穩定狀態的原子，核外電子將儘可能地按能量最低原理排布，這個在核外電子排布的時候有學到。
另外，由於電子不可能都擠在一起，它們還要遵守保裡不相容原理和洪特規則，用↓ ↑表示電子的自旋方向，洪特規則：電子儘可能的佔據不同軌道，自旋方向相同。
波函式是空間和時間的函式，是個複函式。裡面要用到微分的知識。
電子雲的影象，電子雲的伸展方向，跟電子亞層有關。
s電子雲球狀，中心對稱，無所謂取向；而p電子雲可以有沿x/y/z方向伸展。由磁量子數決定。
主量子數n為電子層數。
磁量子數m為每個軌道上電子的空間取向，指電子在該軌道上可能出現的運動弧形。
角磁量子數l為能級(軌道。
自旋量子數ms為每個軌道上電子旋轉方向，只指順時針，逆時針旋轉。
這個問題，都是量子力學的基礎。在化學選修書：物質的結構那本書有較為詳細講解。
至於要深入瞭解。是比較困難的。建議先放下，待數學學到一定程度了，再看書。
這樣比較好。因為函式的推導需要數學知識。
你所指的徑向，應該是p電子雲可以有沿x/y/z方向伸展。在x，y，z三個座標中的不同伸展。
2樓：匿名使用者
就是每個電子可能出現的閉合曲面。
具有動量較大的電子在離核越遠的地方運動，而動量較小的則在離核較近的地方運動。
原子的能量是量子化的，原子核外電子運動的軌道是不連續的，他們可以分成好幾層，這樣的層，稱為「電子層」，也稱「能層」
氫原子光譜的巴爾默系氫原子線狀光譜（右圖，巴爾默線系）的事實可以證明電子層的存在。根據經典電磁學理論，繞核高速旋轉的電子將不斷從原子發射連續的電磁波，但從圖中可以發現，氫原子的光譜影象是分立的，這與經典電磁學的推算結果矛盾，之後，玻爾提出了電子層的概念，成功推匯出了描述氫原子光譜的裡德伯公式（σ=r'×[n^-2)-(m^-2)]）將裡德伯常量r'與，普朗克常數聯絡在一起，電子層的存在從此得到了公認[2]。
通常情況下，氫原子的電子在離核最近的電子層上運動，這時並不放出能量，此時的電子所處的狀態稱為「基態」。當氫原子從外界獲得能量（如灼熱、放電、輻射能等），它的電子可以遷躍到離核較遠的電子層上，此時的電子所處的狀態稱為「激發態」。當電子從離核較遠的電子層遷躍回能量相對更低也離核更近的電子層時，就會以光的形式放出能量。
光的頻率ν和兩電子層的能量差∣e2-e1∣有下列關係[14]：
hv=∣e2-e1∣
其中，h為普朗克常數（爾格·秒）
因為電子層是不連續的所以電子遷躍放出的能量也是不連續的（量子化的），這種不連續的能量在光譜上的反映就是線狀光譜。
在現代量子力學模型中，描述電子層的量子數稱為主量子數（principal quantum number）或量子數n，n的取值為正整數，對應符號為k、l、m、n、o、p、q。對氫原子來說，n一定，其運動狀態的能量一定。一般而言：
n越大，電子層的能量越高。
每個電子層所容納的電子個數有限，為2n^2個，但當一個電子層是原子的最外層時，它至多隻能容納8個電子，次外層最多容納18個。
3樓：陳天諾
就是每個電子可能出現的閉合曲面。
原子軌道是指什麼？
4樓：小小小聊生活
原子軌道指的是：
原子軌道指的是以數學函式描述原子中電子似波行為。此波函式可用來計算在原子核外的特定空間中，找到原子中電子的幾率，並指出電子在三維空間中的可能位置。
軌道便是指在波函式界定下，電子在原子核外空間出現機率較大的區域。具體而言，原子軌道是在環繞著一個原子的許多電子中，個別電子可能的量子態，並以軌道波函式描述。
原子軌道的電子排布：
電子在原子軌道的運動遵循三個基本定理：能量最低原理、泡利不相容原理、洪德定則。能量最低原理的意思是：核外電子在運動時，總是優先佔據能量更低的軌道，使整個體系處於能量最低的狀態。
物理學家泡利在總結了眾多事實的基礎上提出：不可能有完全相同的兩個費米子同時擁有同樣的量子物理態。泡利不相容原理應用在電子排布上，可表述為：同一軌道上最多容納兩個自旋相反的電子。
什麼是原子軌道
原子中電子運動是不是存在「軌道」？
原子軌道是什麼
5樓：正義紅
原子軌道bai（atomic orbital）是單電子薛du定諤方程的合理解ψ（x，zhiy，z)。若用球dao座標來描述這組解，即回ψ（r，θ，r(r)·y(θ，這答裡r(r)是與徑向分佈有關的函式，稱為徑向分佈函式，用圖形描述就是原子軌道的徑向分佈函式；y(θ，是與角度分佈有關的函式，用圖形描述就是角度分佈函式。
用通俗點的語言回答就是：電子由於在原子核外做量子化的不連續運動，所以沒有像人造衛星繞地球轉那樣的確定執行軌道，所以電子饒核運動的軌道得用量子力學來描述，其量子力學描述就如上段所講。通俗講的話就是若以點來表示電子在某一時刻的空間位置的話，那處於某一能量狀態的原子軌道的圖象就如下圖所表示的一樣，點密集的地方電子出現的概率大，點稀疏的地方電子的出現概率就小，下圖就是表示電子在原子軌道中運動狀態的最直接方式。
6樓：秋勃珺
原子核外電子運動的路線就是原子軌道。
7樓：匿名使用者
原子內原子核周圍的電子是怎樣運動的？科學家們也做不到像描述汽車，子彈等物體那樣的運動現象，人們採用了一種辦法，就是描述電子在哪個區域出現的次數多，出現次數多的區域就當成了「軌道」。
8樓：wuhan天天向上
原子軌bai道即波函式 ψ。
波函du數ψ：它是描述。
zhi原子核外電子空間運動dao的數學函式專式，即描述屬核外電子的運動狀態。
因為電子與光一樣，具有波粒二象性，電子運動的概率分佈符合波的規律。所以常用波函式表示電子的運動狀態。
雖然波函式不能準確知道單個電子在某一瞬間出現的地點，但是可以**電子在某個區域出現的機會多少，因此也可以把這個出現的機會多的區域叫軌道，原子軌道與經典的軌道意義不同，不是表現軌跡，是表示出現的機會的多少，只是借用了經典的軌道這個詞而已。
9樓：陸小鳳
?pid=
來英語：atomic orbital），又稱軌源態，bai是以數學函式描述原。
du子中電子似波行為zhi[1][2]。此波函式可dao用來計算在原子核外的特定空間中，找到原子中電子的機率，並指出電子在三維空間中的可能位置[1][3]。「軌道」便是指在波函式界定下，電子在原子核外空間出現機率較大的區域。
具體而言，原子軌道是在環繞著一個原子的許多電子（電子雲）中，個別電子可能的量子態，並以軌道波函式描述。
電子的原子與分子軌道，依照能階排序。
什麼是原子軌道？
10樓：正義紅
原子軌道（
baiatomic orbital）是單電子薛定du諤方程的合理解ψ（zhix，daoy，z)。若用球座標來描述這組解版，即ψ（r，θ權，φ)r(r)·y(θ，這裡r(r)是與徑向分佈有關的函式，稱為徑向分佈函式，用圖形描述就是原子軌道的徑向分佈函式；y(θ，是與角度分佈有關的函式，用圖形描述就是角度分佈函式。
用通俗點的語言回答就是：電子由於在原子核外做量子化的不連續運動，所以沒有像人造衛星繞地球轉那樣的確定執行軌道，所以電子饒核運動的軌道得用量子力學來描述，其量子力學描述就如上段所講。通俗講的話就是若以點來表示電子在某一時刻的空間位置的話，那處於某一能量狀態的原子軌道的圖象就如下圖所表示的一樣，點密集的地方電子出現的概率大，點稀疏的地方電子的出現概率就小，下圖就是表示電子在原子軌道中運動狀態的最直接方式。
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