1樓:匿名使用者
核外電子運動特徵與巨集觀物體不同,不能確定在下一時刻該電子在什麼地方出現,但是能夠用電子雲表示電子在某個區域出現的概率。將電子雲密集區(90%機率)稱為原子軌道。原子軌道的形狀有球形、紡錘形等。
2樓:匿名使用者
spdf是原子軌來
道名稱 s軌道呈直線自形 p軌道呈平面三角bai形 d軌道呈正四體du f軌道呈三角雙錐
zhi s有一個軌道可容dao
兩電子 p有三軌道可容六電子 d有五軌道可容十電子 f有七軌道可容十四電子鑭系和錒系元素 至於主次量子數nlms找本書看吧
什麼是原子軌道要定義
3樓:匿名使用者
原子軌道
編輯原子軌道(atomic orbital)又稱軌態,是以數學函式描述原子中電子似波行為。此波函式可回用來計算在原子核答外的特定空間中,找到原子中電子的機率,並指出電子在三維空間中的可能位置。「軌道」便是指在波函式界定下,電子在原子核外空間出現機率較大的區域。
具體而言,原子軌道是在環繞著一個原子的許多電子(電子雲)中,個別電子可能的量子態,並以軌道波函式描述。
原子軌道是單電子薛定諤方程的合理解ψ(x,y,z)。若用球座標來描述這組解,即ψ(r,θ,φ)=r(r)·y(θ,φ),這裡r(r)是與徑向分佈有關的函式,稱為徑向分佈函式,用圖形描述就是原子軌道的徑向分佈函式;y(θ,φ)是與角度分佈有關的函式,用圖形描述就是角度分佈函式。
原子軌道是什麼
4樓:正義紅
原子軌道bai(atomic orbital)是單電子薛du定諤方程的合理解ψ(x,zhiy,z)。若用球dao座標來描述這組解,即回ψ(r,θ,
φ)<=>r(r)·y(θ,φ),這答裡r(r)是與徑向分佈有關的函式,稱為徑向分佈函式,用圖形描述就是原子軌道的徑向分佈函式;y(θ,φ)是與角度分佈有關的函式,用圖形描述就是角度分佈函式.
用通俗點的語言回答就是:電子由於在原子核外做量子化的不連續運動,所以沒有像人造衛星繞地球轉那樣的確定執行軌道,所以電子饒核運動的軌道得用量子力學來描述,其量子力學描述就如上段所講.通俗講的話就是若以點來表示電子在某一時刻的空間位置的話,那處於某一能量狀態的原子軌道的圖象就如下圖所表示的一樣,點密集的地方電子出現的概率大,點稀疏的地方電子的出現概率就小,下圖就是表示電子在原子軌道中運動狀態的最直接方式。
5樓:秋勃珺
原子核外電子運動的路線就是原子軌道。
6樓:匿名使用者
原子內原子核周圍的電子是怎樣運動的?科學家們也做不到像描述汽車,子彈等物體那樣的運動現象,人們採用了一種辦法,就是描述電子在哪個區域出現的次數多,出現次數多的區域就當成了「軌道」。
7樓:wuhan天天向上
原子軌bai道即波函式 ψ。
波函du數ψ:它是描述
zhi原子核外電子空間運動dao的數學函式專式,即描述屬核外電子的運動狀態。
因為電子與光一樣,具有波粒二象性,電子運動的概率分佈符合波的規律。所以常用波函式表示電子的運動狀態。
雖然波函式不能準確知道單個電子在某一瞬間出現的地點,但是可以**電子在某個區域出現的機會多少,因此也可以把這個出現的機會多的區域叫軌道,原子軌道與經典的軌道意義不同,不是表現軌跡,是表示出現的機會的多少,只是借用了經典的軌道這個詞而已。
8樓:陸小鳳
來英語:atomic orbital),又稱軌源態,bai是以數學函式描述原
du子中電子似波行為zhi[1][2]。此波函式可dao用來計算在原子核外的特定空間中,找到原子中電子的機率,並指出電子在三維空間中的可能位置[1][3]。「軌道」便是指在波函式界定下,電子在原子核外空間出現機率較大的區域。
具體而言,原子軌道是在環繞著一個原子的許多電子(電子雲)中,個別電子可能的量子態,並以軌道波函式描述。
電子的原子與分子軌道,依照能階排序
什麼是原子軌道?
9樓:正義紅
原子軌道(
baiatomic orbital)是單電子薛定du諤方程的合理解ψ(zhix,daoy,z)。若用球座標來描述這組解版,即ψ(r,θ權,φ)<=>r(r)·y(θ,φ),這裡r(r)是與徑向分佈有關的函式,稱為徑向分佈函式,用圖形描述就是原子軌道的徑向分佈函式;y(θ,φ)是與角度分佈有關的函式,用圖形描述就是角度分佈函式.
用通俗點的語言回答就是:電子由於在原子核外做量子化的不連續運動,所以沒有像人造衛星繞地球轉那樣的確定執行軌道,所以電子饒核運動的軌道得用量子力學來描述,其量子力學描述就如上段所講.通俗講的話就是若以點來表示電子在某一時刻的空間位置的話,那處於某一能量狀態的原子軌道的圖象就如下圖所表示的一樣,點密集的地方電子出現的概率大,點稀疏的地方電子的出現概率就小,下圖就是表示電子在原子軌道中運動狀態的最直接方式。
原子軌道中,各個軌道各有什麼特徵呢?
10樓:匿名使用者
你需要學習量子力學。原子軌道的形狀與電子雲分佈,與電子的波函式對應。電子的波函式,通俗的講就是電子雲空間分佈(它們有個模平方的對應關係),可以由其受到的原子核的吸引力(靜電能),通過解薛定諤方程決定。
這就好比經典力學中知道了某個物體的初速度與在運動過程中的受力情況,就可以根據運動方程f=ma,解出其之後的運動軌跡與動能一樣(像拋物運動)。對於單原子,給薛定諤方程的解有很多,它們的波函式表示不同的軌道。不同軌道的能量不同,形狀不同。
s軌道是個球,p軌道是啞鈴,d軌道是四葉草,f軌道是八葉草。這就導致了它們具有不同的性質。s軌道是空間對稱的,所以沒有哪個角度是特殊的,與它形成的鍵可以隨意扭動。
而p,d軌道是有空間取向性的,因此成鍵時有180度,90度等特定角度。原子軌道是對單個原子說的。但是很多情況下,比如原子形成晶體,或者化合物及其團簇的時候,這些軌道中有一些已經變化或者消失了。
比如,對於晶體,原子軌道重新組合成分子軌道,一個軌道遍佈整個晶體,一個電子為整個晶體所共享。對於小分子化合物,軌道可能發生了雜化與變形。軌道的特徵也就發生了變化,這些變化必須具體問題具體分析。
人類的數學知識不足以解大多數多原子薛定諤方程,來確定電子的行為。所以實驗積累經驗,還是很重要滴。
請問什麼叫原子軌道?謝謝了
11樓:匿名使用者
這是因為來
電子並不能像行星一自
樣繞原子bai核執行(著
名的行星軌道du理論),而是以一定zhi概率出dao現在原子核周圍的一定空間裡,其分佈概率由薛定諤方程所決定。換言之,我們不能準確地知道電子在某時刻的位置和速度(海森堡不確定關係)
就是這個意思。而為什麼一坨空間還分出了若干能層,是因為不同的能層上,電子的能量是不一樣的。所以你可以這麼說,總體上看,2s電子比1s電子離核要遠一些,但是至於遠多少,這個問題沒有意義。
什麼叫原子軌道,它表示什麼
12樓:匿名使用者
量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態稱為一個原子軌道。就是電子的一個空間運動狀態,這個與天體等的執行軌道是兩回事。
13樓:匿名使用者
原子軌道是基於盧瑟福行星原子模型提出的,是指電子繞核運動的路線,類似於太陽系,太陽就相當於原子核,而九大行星就相當於核外電子。
後來波爾提出量子化軌道,指出核外電子會在固定半徑的軌道上運動,不同電子彼此軌道不交叉,不同軌道上的電子具有不同的能量,電子軌道的躍遷會產生能量變化。
現在的電子雲原子模型指出由於電子具有波粒二象性,根據海森堡測不準原理,我們無法知道核外電子的座標與動量,無從知道電子的具體執行位置,電子繞核運動形成一個帶負電荷的雲團,一般指這個雲團為電子軌道!
原子結構理論深奧複雜,三兩句話難以解釋清楚!
原子軌道是什麼比如說c有幾個原子軌道,n呢,o
14樓:匿名使用者
a 正確答案:a a、1s 2 2s 2 2p 4 ,p軌道中有兩個末成對電子;b、1s 2 2s 2 2p 3 ,p軌道中有三個末成對電子;c、只有一個末成對電子;d、[ar]3d 10 4s 1 ,只有一個末成對電子。
15樓:匿名使用者
c有4個軌道,0氣5個
化學原子軌道到底是什麼
16樓:匿名使用者
原子軌道是單電子薛定諤方程的合解,用來描述核外電子的運動(包括徑向,旋向).由量子力學,能量是間斷的,電子軌道分為k、l、m、n、o、p、q(由主量子數n決定,n越大能量越高).能級s,p,d,f,s能級軌道呈直線形 p軌道呈平面三角形 d軌道呈正四體 f軌道呈三角雙錐 s有一個軌道可容兩電子 p有三軌道可容六電子 d有五軌道可容十電子.
具體可以參閱大學《無機及分析化學教程》
s電子原子軌道,p電子原子軌道的半徑與什麼因素有關 是什麼關係
首先要更正樓上的 電子是實物粒子，繞核運動速度固然高，但絕不可能達到光速 電子繞核運動沒有經典意義上的軌道 orbit 和軌道半徑，但有量子力學意義上的軌道 orbital 和統計意義的軌道半徑。徑向密度分佈函式 4 r 2 2d d 可以表示半徑r的球面上的電子雲概率密度。原子軌道半徑可以定義為這...
n 3,l 1的原子軌道屬於什麼能級
只知道 軌道，無法說能級 對氫原子為e3 13.6 9 1.51ev，對多電子原子需要核電荷數和電子數可以計算給定組態下該軌道的能量 n是主量子數，l是角量子數，決定軌道形狀的就是l 軌道角動量量子數。l 0，是回s電子，屬於答s電子亞層，軌道形狀是球形 l 1，是p電子，屬於p電子亞層，軌道形狀是...
什麼是雜化軌道，什麼是原子雜化軌道？為什麼要雜化？
雜化軌道理論 hybrid orbital theory 是1931年由鮑林 pauling l 等人在價鍵理論的基礎上提出，它實質上仍屬於現代價鍵理論，但是它在成鍵能力 分子的空間構型等方面豐富和發展了現代價鍵理論。在成鍵的過程中，由於原子間的相互影響，同一原子中幾個能量相近的不同型別的原子軌道 ...