1樓：秒懂百科
雜化軌道：一種現代價鍵理論
2樓：百度文庫精選
內容來自使用者:mamatjan305
一、雜化軌道型別與分子構型
分子結構與極性
1.中心原子的雜化軌道型別與分子的空間構型
雜化軌道型別｜參與雜化的原子軌道｜分子構型｜示例｜
sp｜一個s軌道,一個p軌道｜直線形｜ch三ch｜co2｜becl2｜
sp2｜一個s軌道,兩個p軌道｜平面三角形｜ch2=ch2｜bf3\bcl3｜\ch2o｜sp3｜一個s軌道三個p軌道｜正四面體｜ch4\ccl4｜\nh4+｜
三角錐形｜nh3｜
v形｜h2s\h2o｜
判斷雜化軌道型別的一般方法:
(1)看中心原子有沒有形成雙鍵或叄鍵.如果全為單鍵,則是sp3雜化,如果有一個雙鍵,是sp2雜化,如果有2個雙鍵或一個叄鍵,是sp雜化.
(2)沒有填充電子的空軌道,一般不參與雜化,1對孤電子對佔據1個雜化軌道.
幾種分子或離子的立體構型:
co2｜02｜sp｜180｜直線形｜
so2｜1｜3｜sp2｜120｜v形｜
bf3｜03｜sp2｜120｜平面三角形｜
co32-｜03｜sp2｜120｜平面三角形｜
ch4｜04｜sp3｜109.28｜正四面體形｜
nh4+｜04｜sp3｜109.28｜正四面體｜
nh3｜1｜4｜sp3｜107｜三角錐形｜
h2o｜2｜4｜sp3｜105｜v形｜
另:ch3+.
中心原子的價層電子對數與分子立體構型有密切的關係.對abm型化合物,中心原子a的價層電子對數5.
價電子對空間構型，雜化軌道空間構型，分子空間構型有什麼不同？
3樓：
電子對的空間構型是雜化軌道理論的一個理論根據電子對的空間構型，去除孤對電子所佔的位置就可以得到分子的空間構型比如nh3，由於n原子的最外層電子有8個所以採用的sp3雜化去掉孤對電子(未形成共價鍵的那對電子)所佔據的那個位置所以nh3是三角錐形的分子這種解釋同樣可以說明為什麼h2o不是直線型分子
4樓：是小迪的白白呀
雜化軌道空間構型只指參與雜化軌道構成的電子形成的雜化軌道構型，我覺得價電子構型和電子對空間構型應該是一個東西，雜化軌道型別應該決定電子對空間構型，孤對電子決定分子空間幾何構型
根據雜化軌道理論，指出下列分子中心原子採取的雜化軌道型別及空間構型．分子 雜化軌道型別 .
5樓：博博
①ch4中價層電子對個數=4+1
2×（4-4×1）=4且不含孤電子對，所以c原子採用sp3雜化，其空間構型為正四面體結構，故答案為：sp3；正四面體；
②c2h4中每個碳原子價層電子對個數為3且不含孤電子對，所以c原子採用sp2雜化，且平面結構，故答案為：sp2；平面形；
③乙炔的結構式為h-c≡c-h，每個碳原子價層電子對個數是2且不含孤電子對，所以c原子採用sp雜化，為直線形結構，該反應中σ鍵與π鍵個數=3：2，故答案為：sp；直線形；3：2．
什麼是雜化軌道，什麼是原子雜化軌道？為什麼要雜化？
雜化軌道理論 hybrid orbital theory 是1931年由鮑林 pauling l 等人在價鍵理論的基礎上提出，它實質上仍屬於現代價鍵理論，但是它在成鍵能力 分子的空間構型等方面豐富和發展了現代價鍵理論。在成鍵的過程中，由於原子間的相互影響，同一原子中幾個能量相近的不同型別的原子軌道 ...
鮑林的雜化軌道理論是什麼，什麼是雜化軌道理論 求詳解
雜化軌道 一種現代價鍵理論 鮑林的雜化軌道理論是什麼？電子運動不僅具有粒子性，同時還有波動性。而波又是可以疊加的。所以鮑林認為，碳原子和周圍口個氫原子成鍵時，所使用的軌道不是原來的s軌道或p軌道，而是二者經混雜 疊加而成的 雜化軌道 這種雜化軌道在能量和方向上的分配是對稱均衡的。雜化軌道理論認為，在...
什麼是等性雜化，什麼叫等性雜化與不等性雜化？
準確地說，兩個雜化軌道如果雜化指數相同，它們就是等性雜化軌道 反之，是不等性雜化軌道。雜化指數是雜化軌道中p軌道成分和s軌道成分的比值。簡單地說，如果兩個雜化軌道成鍵情況一樣，就是等性雜化。如甲基正離子的碳原子的三個sp2雜化軌道完全相同，它們是等性雜化軌道。水分子中氧原子四個雜化軌道，兩個和氫結合...