1樓：花降如雪秋風錘
1、單電子原子(離子）也叫做類氫原子。除了核電荷數與氫原子不同外，其核子正電荷與單電子之間的作用原理與氫原子是一樣的。所以,能量的計算與氫原子一樣（有精確的解）它們等於：
e(n)= -rh(z/n)^2; n為主量子數，rh為理德堡常數,z為核電荷數。當n=無窮大時，e（無窮大）=0 （能級表面）。
2、量子數n=nr+l+1，其中的徑向量子數nr是徑向波函式曲線波節的數目，它大體上可以代表電子雲在原子核四周擴充套件範圍的大小；nr越大,電子擴充套件的範圍越廣——離核越遠,，因此電子總的電勢能就越高。而l是角動量量子數，l越大，表示電子的角動量越大，從而其動能也越大。
相同n時，nr越大（代表電勢能越大），l就越小（動能越小）；按常理,nr每增1所對應的勢能增量，並不一定正好等於l每減小1所對應的動能減量，因此，電子的能量與nr、l都有關——與n、l都有關係。
2樓：冼陽蘭
主量子數n簡單來說就是電子所在的層數，電子在第一層，則其主量子數n=1，以此類推。 l叫做角量子數，簡單來說就是電子亞層，角量子數的個數等於n，就是說主量子數n=1的電子層只有1個角量子數，主量子數n=2的電子層有兩個角量子數，以此類推。角
為什麼說單電子的原子中,電子的能量由主量子數確定
3樓：匿名使用者
解單電子原子的薛定諤方程，可得能量表示式如圖。
式中μ為電子和原子核的摺合質量，e為基本電荷，ε0為真空介電常數，h為普朗克常數，z為原子核所帶電荷，n為主量子數。可見，能量只與主量子數有關，和角量子數、磁量子數無關。
如果求多電子原子的單電子能量（多電子原子中的任一電子的能量和），可以將式中的核電荷數z修正為有效核電荷數(z-σ)，其中σ為屏壁常數，可以看作代表其它電子對這一電子的排斥作用。由於不同角量子數的電子，屏壁常數σ不同，故多電子原子的單電子能量不但和主量子數有關，還和角量子數有關。
舉個例子，對於單電子原子，3s,3p,3d層能量相同；但對於多電子原子，3s,3p,3d層能量不同。
電子的4個量子數分別是什麼意思
4樓：匿名使用者
電子的4個量子數所代表的意思分別是：決定軌道或電子能量（主量子數）；決定電子空間運動的角動量（角量子數）；決定原子軌道的伸展方向（磁量子數）；描述軌道電子特徵（自旋量子數）。
1、主量子數：描述電子在原子核外運動狀態的4個量子數之一，習慣用符號n表示。它的取值是正整數，主量子數是決定軌道（或電子）能量的主要量子數。
2、角量子數：角量子數l決定電子空間運動的角動量，以及原子軌道或電子雲的形狀，在多電子原子中與主量子數n共同決定電子能量高低。
3、磁量子數：磁量子數m決定原子軌道（或電子雲）在空間的伸展方向。
4、自旋量子數：自旋量子數用ms表示，是描述軌道電子特徵的量子數。
5樓：匿名使用者
一、n是主量子數,它對電子能量的影響通常是最大的.它主要就表示電子距離原子核的「平均距離」的遠近,越遠,n越大,相應的能量也越大.n等於電子繞核一週所對應的物質波的波數——繞核一週有n個波長的電子的物質波.
n可能的取值為所有正整數.
二、l是角動量量子數,它表示電子繞核運動時角動量的大小,它對電子的能量也有較大的影響.l可能的取值為小於n的所有非負整數——l=0、1……n-2、n-1.
三、m是磁量子數,在有外加磁場時,電子的軌道角動量在外磁場的方向上的分量不是連續的,也是量子化的,這個分量的大小就由m來表示.m可能的取值為所有絕對值不大於l的整數——m=0、正負1、正負2、正負3.正負l
四、ms是自旋量子數,它對應著電子的自旋的角動量的大小和方向,它只有正負1/2這兩個數值,這表示電子自旋的大小是固定不變的,且只有兩個方向——每個m都對應2個ms值正負1/2.
多電子原子中，電子的能量決定於主量子數n和角量子數l。question：為什麼不加上一個磁量子數m？
6樓：城碧琴
磁量子數 是代表軌道的方向，而同一能級上的不同方向上的軌道 能量是相同的，
除了磁量子數，還有一個是自旋磁量子數，代表同一軌道上自旋相反的兩個電子。
希望能夠幫到你
這個問題可以參考結構化學教材
7樓：匿名使用者
m是l在z方向上的分量,那是在無外磁場下的結果
對於單電子原子,軌道能量只取決於n。
8樓：匿名使用者
單電子原子(離子）也叫做類氫原子。除了核電荷數與氫原子不同外，其核子正電荷與單電子之間的作用原理與氫原子是一樣的。所以，能量的計算與氫原子一樣（有精確的解）它們等於：
e(n)= -rh(z/n)^2; n為主量子數,rh為理德堡常數，z為核電荷數。
當n=無窮大時，e（無窮大）=0 （能級表面）
9樓：餘音繚繞
類氫離子的電子都是s電子，繞核做圓周運動，不存在軌道角動量，所以也沒有軌道角動能！
電子的能量就來自勢能和圓周運動的動能。
庫侖力fc=kze²/r²，z是核電荷數，e是電子電量，k是庫侖常數，r是電子離核的距離，這個距離是n相關的量，n越大，r越大！
庫侖勢能ep=dfc/dr=-kze²/r(庫侖力距離上的導數。)
而圓周運動向心力由庫侖力提供，mv²/r=kze²/r²，即mv²=kze²/r，電子動能ek=0.5mv²=kze²/2r。
所以，總能量e=ek+ep=-kze²/2r。由於r∝n，e∝-1/r；所以e∝-1/n。n越大，e越大，當n=∞時，e=0，電子由束縛電子變成自由電子。
在多電子原子中,電子的能量是依次增強的嗎？
10樓：匿名使用者
在多電子原子中,電子的能量不一定是依次增強的。
決定多電子原子能量的量子數有主量子數n 和 角量子數l
n 代表主量子數，主要是決定原子的電子佔據哪個電子層。主量子數越大則電子佔據更高的電子層，原子的能量越高；主量子數越小則電子佔據更低的電子層，原子的能量越低。
l 代表角量子數，主要決定原子的電子佔據同一個電子層的哪個亞電子層，所以，角量子數必須建立在主量子數的基礎上，如果主量子數沒有確定，討論角量子數就沒有意義。主量子數相同時，電子都處在同一個電子層。此時，角量子數越大，則電子佔據更高的亞電子層，原子的能量越高；角量子數越小，則電子佔據更低的亞電子層，原子的能量越低。
m 代表磁量子數，主要決定原子的電子佔據同一個亞電子層的哪個軌道。因為同一個亞電子層的不同軌道，能量都是相等的，所以，m的大小不影響原子的能量。
【補充】在多電子原子中，電子的能量決定於（主量子數n 和 角量子數l ）。在單電子原子中，電子的能量決定於（主量子數n ）
s電子原子軌道,p電子原子軌道的半徑與什麼因素有關 是什麼關係
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