1樓：有安筠
選c ① 將na2co3溶液緩緩滴到稀鹽酸中對應下面反應方程式，直接產生氣體（因為hcl相對過量），用hcl計算： na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2 可求得nco2=0.0375mol ，v1=0.
86l0.075
②將稀鹽酸緩慢滴加到na2co3溶液中，在標準狀況下產生氣體的體積情況是先按下面反應進行的（這時滴加是碳酸鈉相對鹽酸過量）
na2co3+hcl=nacl+nahco3 +h2o，先將消耗0.05mol的hcl
，使na2co3全變為nahco3後，接下來的反應是 nahco3 +hcl=nacl+h2o+co2，此時hcl只剩0.025了產生的co2也就為0.025mol，v2=0.56l
2樓：匿名使用者
n(na2co3) = 0.025*2 = 0.05moln(hcl) = 0.
075*1 = 0.075mol可見n(na2co3) < n(hcl) < 2*n(na2co3)因此，①將na2co3溶液緩緩滴到稀鹽酸中，只發生反應：2hcl + na2co3 == 2nacl + h2o + co2↑
而②將稀鹽酸緩慢滴加到na2co3溶液中，發生的反應有：
hcl + na2co3 == nacl + nahco3hcl + nahco3 == nacl + h2o + co2↑因為n(na2co3) < n(hcl) < 2*n(na2co3)，所以②生成的co2少（部分hcl只生成nahco3，而沒有生成co2）
所以選c
3樓：
先計算它們的物質的量
n(na2co3) = 0.025l x2 mol·l-1 = 0.05mol
n(hcl) = 0.075l x1 mol·l-1 = 0.075mol
①將na2co3溶液緩緩滴到稀鹽酸中時，滴入的na2co3完全與鹽酸反應直到鹽酸（或者na2co3）反應完為止
2hcl + na2co3 == 2nacl + h2o + co2↑
2mol 1mol 22.4l
0.075mol 0.05mol v1
碳酸鈉過量，根據鹽酸進行計算：2mol/0.075mol=22.4l/v1，解得v1=0.84l
②將稀鹽酸緩慢滴加到na2co3溶液中，先發生反應：
hcl + na2co3 == nacl + nahco3
因它們按1：1反應，故0.05mol的na2co3消耗的hcl的物質的量也為0.05mol，剩餘0.025mol
剩餘的鹽酸繼續與nahco3（生成了0.05mol，故其這時過量）反應
hcl + nahco3 == nacl + h2o + co2↑
1mol 22.4l
0.025mol v2
列式可解得：v2=0.56l
故v1>v2，選c
4樓：獨自的夜
v1>v2.na2co3過量。在1情況下，剛開始稀鹽酸過量，剛滴入就有co2產生，0.86 l。在2情況下，剛開始不產生氣體，形成碳酸氫鈉，之後才產生氣體，0.56 l
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