1樓：匿名使用者
不影響，水的電離是分子內部的事情，氫鍵是水分子之間的事情
2樓：
增強電離，氫鍵削弱o-h鍵
3樓：哈
氫鍵氫原子與電負性大的原子x以共價鍵結合，若與電負性大、半徑小的原子y（o f n等）接近，在x與y之間以氫為媒介，生成x-h…y形式的一種特殊的分子間或分子內相互作用，稱為氫鍵。[x與y可以是同一種類分子，如水分子之間的氫鍵；也可以是不同種類分子，如一水合氨分子（nh3·h2o）之間的氫鍵]。
特性：氫鍵通常是物質在液態時形成的，但形成後有時也能繼續存在於某些晶態甚至氣態物質之中。例如在氣態、液態和固態的hf中都有氫鍵存在。
能夠形成氫鍵的物質是很多的，如水、水合物、氨合物、無機酸和某些有機化合物。氫鍵的存在，影響到物質的某些性質。
1、熔沸點
分子間有氫鍵的物質熔化或氣化時，除了要克服純粹的分子間力外，還必須提高溫度，額外地**一份能量來破壞分子間的氫鍵，所以這些物質的熔點、沸點比同系列氫化物的熔點、沸點高。
分子內生成氫鍵，熔、沸點常降低。因為物質的熔沸點與分子間作用力有關，如果分子內形成氫鍵，那麼相應的分子間的作用力就會減少, 分子內氫鍵會使物質熔沸點降低.例如有分子內氫鍵的鄰硝基苯酚熔點（45℃）比有分子間氫鍵的間位熔點（96℃）和對位熔點（114℃）都低。
2、溶解度
在極性溶劑中，如果溶質分子與溶劑分子之間可以形成氫鍵，則溶質的溶解度增大。hf和nh3在水中的溶解度比較大，就是這個緣故
4樓：冷漠少年
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什麼是氫鍵，為什麼會影響水的密度？
5樓：匿名使用者
氫鍵，通俗點，不同分子間氫原子之間的一種相互作用（可以看做是一種相互吸引的作用力）。比如說 水是h2o，一個水分子有兩個氫原子。 兩個水分子之間有氫鍵作用。
氫鍵的存在使水的沸點變高，這也是為什麼水在結冰時體積變大的原因。
6樓：超人漢考克一世
與電負性大的原子x（氟、氧、氮等）共價結合的氫，如與負電性大的原子y（與x相同的也可以）接近，在x與y之間以氫為媒介，生成x-h…y形的鍵。這種鍵稱為氫鍵。氫鍵的結合能是2—8千卡（kcal）。
因多數氫鍵的共同作用，所以非常穩定。在蛋白質的a-螺旋的情況下是n-h…o型的氫鍵，dna的雙螺旋情況下是n-h…o，n-h…n型的氫鍵，因為這樣氫鍵很多，因此這些結構是穩定的，此外，水和其他溶媒是異質的，也由於在水分子間生成o-h…o型氫鍵。因此，這也就成為疏水結合形成的原因。
氫鍵是一種比分子間作用力稍強的相互作用。 可以把它看作是一種較強的分子間作用力。
水分子的氫鍵對水的物理化學性質有何重要影響？
7樓：匿名使用者
由於水分子的氫鍵的存在，導致水的沸點上升，熔點增高。
有什麼化學方法能破壞水分子之間的氫鍵
8樓：匿名使用者
氫鍵：(1)概念：已經與電負性很大的原子(如n、o、f) 形成共價鍵的氫原子與另一個電負性很大的原子(如 n、o、f)之問的作用力。如水分子問的氫鍵如下圖所示。
(2)表示方法：a—h…b一(a、b為n、o、f「一」 表示共價鍵，「…」表示形成的氫鍵)。
(3)分類
(4)屬性：氫鍵不屬於化學鍵，它屬於一一種較強的分子間作用力，其作用能大小介於範德華力和化學鍵之間。
(5)對物質性質的影響
①氫鍵對物質熔、沸點的影響。分子問存在氧鍵時，破壞分子問的氫鍵，需要消耗更多的能量，所以存在氫鍵的物質具有較高的熔點和沸點。
例如：氮族、氧族、鹵素中的n、o、f的氧化物的熔、沸點的反常現象。
②氫鍵對物質溶解度的影響：氫鍵的存在使物質的溶解性增大。例如：
nh3極易溶解於水，主要是由於氨分子和水分子之問形成了氫鍵，彼此互相締合，因而加大了溶解。再如乙醇、低階醛易溶於水，也是因為它們能與水分子形成氫鍵。
③氫鍵的存在會引起密度的變化。水結冰時體積膨脹、密度減小的反常現象也可用氫鍵解釋：在水蒸氣中水以單個的水分子形式存在；在液態水中，通常是幾個水分子通過氫鍵結合，形成(h2o)n小集團；在固態水(冰)中，水分子大範圍地以氫鍵互相連線，成為疏鬆的晶體，因此在冰的結構中有許多空隙，造成體積膨脹，密度減小。
④分子內氫鍵與分子間氫鍵對物質性質的不同影響：氫鍵既可以存在於分子內部的原子之間，也可以存在於分子間的原子之間，只不過這兩種情況對物質性質的影響程度是不一樣的。例如，鄰羥基苯甲醛存在分子內氫鍵：
熔點為2℃，沸點為196． 5℃；對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵：熔點為 115℃，沸點為250℃。由此可見，分子間氫鍵使物質的熔、沸點更高。
6)存在：水、醇、羧酸、醯胺、氨基酸、蛋白質、結晶水合物等物質中都能存在；生命體中許多大分子內也存在氫鍵，如氫鍵是蛋白質具有生物活性的高階結構的重要原因，dna雙螺旋的兩個螺旋鏈也是以氫鍵相互結合的。
關於 水分子間的氫鍵
9樓：
這個和氫鍵的定義有關。根據要求，首先需要h和一個電負性比較強的元素以化學鍵連線，從而導致出現遮蔽小的帶正電的氫原子核，之後它被另一個高電負性的原子吸引，才會出現氫鍵。具體表示為：
x-h.......y(點寫在中間）
你說的那兩種不會存在，第一個因為h的電負性不夠強；第二個是因為根本沒h哪來的氫鍵。
希望對你有幫助~
請問氫鍵對分子間的的作用力有什麼影響 就以水分子為例
10樓：梅子西瓜
氫鍵是分子間作用力的一種。一般為a-h···b形式。其中a,b都是電負性很大的原子（一般為n,o,f） 氫鍵的形成使分子間的作用力增大，所以物質的熔沸點更高。
比如水分子間就是。然而水蒸氣分子間沒有氫鍵（因為距離過大）。但是分子內的氫鍵會降低物質的熔沸點。
分子間的氫鍵會使物質的熔沸點更高。
11樓：碧雲凌空
當然有了，如果沒有氫鍵的話，估計水的沸點會很低，氫鍵的作用對熔點、沸點，溶解度，粘度，密度和物質的穩定性都有重要的影響。
12樓：匿名使用者
氫鍵會以特殊的方式來增強分子間作用力
可以參考
13樓：匿名使用者
形成氫鍵增強分子間作用力。
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