1樓：匿名使用者
1. 收集到即。
根據碳守恆，所以n(na2co3)= 由於hcl和na2co3是2:1反應。
所以n(hcl)= 即。
所以稀鹽酸中溶質的質量分數為。
na2co3的質量為。
2.溶質為nacl
從上小題可知na2co3的質量為，那雜質nacl的質量就為。
在加鹽酸時也引入了nacl,由n(hcl)= 根據原子守恆，hcl中的cl全部轉化為nacl中的cl,所以此部分的nacl為，即。
所以溶質nacl的總質量為。
根據原子守恆，n(h2so4)=
稀硫酸與鋅為`1:1反應，所以n(zn)= 即13g
根據質量守恆，反應前後質量不變。
所以反應後溶液質量為120+
溶質為znso4有 質量為。
所以反應後所得的溶液中溶質質量分數約為。
2樓：┟仙人掌
1.設hcl的質量為x，na2co3的質量為y ,nacl的質量為zna2co3+2hcl=2nacl+co2↑ +h2o106 73 117 44
y x z
y=73：x=44：
x=117：z=
z=稀鹽酸的質量分數為的質量為。
2.溶質nacl的質量=
2）=那個相對分子質量對齊寫：（na2co3下是106，hcl下是73，2nacl下是117，co2下是44，44下面是8.
8g）設znso4的質量為x，zn的質量為y
h2so4+zn=h2↑+znso4
y x2：：x
x=65：y=2：
y=139g
(相對分子質量對齊寫，zn下是65，h2下是2，2下面是，znso4下是161）
所得溶液的溶質質量分數為：
化學計算題
1 80.5 56 23.5g 2 2koh h2so4 k2so4 2h2o112 98 56 10 x 112 98 56 10 x 112 98 5.6 x x 98 5.6 112 x 4.9g 4.9 23.5x100 20.85 答 硫酸的質量分數是20.85 親，請 採納答案 您的採納...
化學計算題
首先分析題目知 二氧化錳不反應，完全反應產物是氯化鉀和氧氣。那麼反應後10.7克固體物質是二氧化錳和氯化鉀 其次 mno2 2kclo3 2kcl 3o2245 149 96245x 96 149x 96 x 245x 96 10.7 149x 96 15.5解得x 4.8g 149x 96 7.4...
高二化學計算題
fe 2hcl fecl2 h2 feo 2hcl fecl2 h2o fe2o3 6hcl 2fecl3 3h20 可見，只有fe與hcl才能生成氫氣。fe 2hcl fecl2 h2 而生成的氫氣為224 22.4 0.01mol。所以與鹽酸反應的fe為0.01mol 加入kscn溶液無血紅色出...