1樓：李快來
（1）80.5-56=23.5g
（2）2koh+h2so4==k2so4+2h2o112 98
56*10% x
112:98=（56*10%）：x
112:98=5.6：x
x=98*5.6÷112
x=4.9g
4.9÷23.5x100%
=20.85%
答：硫酸的質量分數是20.85%
親，請【採納答案】，您的採納是我答題的動力，謝謝。
2樓：匿名使用者
(1)加入稀硫酸的質量=80.5-56=24.5克(2)56克10%的氫氧化鉀溶液中含有koh的質量=56*10%=5.6克
設5.6克氫氧化鉀能和x克硫酸反應
2koh+h2so4=k2so4+h2o
112 98
5.6 x
112/5.6=98/x
x=4.9克
硫酸的質量分數=4.9/24.5=20%
3樓：
方程式都寫出來了，怎麼做不下去了呢
10%koh的量為5.6g
按方程式，完全反應就要2.8g的稀硫酸
2.8/23.5*100%=11.9%
化學計算題
首先分析題目知 二氧化錳不反應，完全反應產物是氯化鉀和氧氣。那麼反應後10.7克固體物質是二氧化錳和氯化鉀 其次 mno2 2kclo3 2kcl 3o2245 149 96245x 96 149x 96 x 245x 96 10.7 149x 96 15.5解得x 4.8g 149x 96 7.4...
高二化學計算題
fe 2hcl fecl2 h2 feo 2hcl fecl2 h2o fe2o3 6hcl 2fecl3 3h20 可見，只有fe與hcl才能生成氫氣。fe 2hcl fecl2 h2 而生成的氫氣為224 22.4 0.01mol。所以與鹽酸反應的fe為0.01mol 加入kscn溶液無血紅色出...
高一化學計算題急求答案，高一化學計算題。急求過程及答案！
350ml溶液的質量為 m pv 1.08 350 378g飽和溶液的質量分數為 11.1 100 11.1 10 所以含有的k2so4的質量為 378 10 37.8g，物質的量為 37.8 174 0.217mol 稀釋到500ml時，溶質的量不變，所以物質的量濃度為 0.217 0.5 0.4...