1樓：匿名使用者
電解cucl2 （ 惰性電極）陽極反應： 2cl- —2e- =cl2 也可寫成 2cl- =2e- +cl2 陰極反應： cu2+ +2e- =cu 通電後發生反應：
cucl2=cu + cl2↑ 用離子方程式表示：cu2++ 2cl-=cu + cl2↑
2樓：匿名使用者
陽極：2cl(離子）-2e=cl2
陰極：cu(離子）+2e=cu（cu2++2h2o+2e-=cu(oh)2+h2）
總： cucl2=通電=cu+cl2 (熔融)總：cucl2+2h2o=通電=cu（oh）2+cl2+h2（溶液）下哈 謝謝。
3樓：匿名使用者
陰極反應：cu2+ -2e-==cu陽極反應：2cl- -2e-==cl2 箭頭總反應 cu2+ +2cl-==cu + cl2箭頭。
4樓：匿名使用者
電解質： cucl2 電解材料：惰性電極陽極反應：2cl- —2e- =cl2↑（可用溼潤的澱粉碘化鉀檢驗cl2，變藍則有cl2）
陰極反應：cu2+ ＋2e- =cu
通電電後總化學反應方程式： cucl2 ==cu+cl2↑ 通電離子反應方程式：cu2+ ＋2cl- =cu + cl2↑ 原理如此、參考下吧。
5樓：匿名使用者
這個算好了給你啊。
cu2+是什麼化學名稱?
6樓：我愛聊生活冷知識
化學名稱為：（cu2+）正二價銅離子
銅離子是由銅原子失去最外層的兩個電子得到的，顯正2價，書寫為cu2+，通常顯藍色，銅離子cu2+在水溶液中實際上是以水合離子。
cu(h2o)4]2+的形式存在的，水合銅離子呈藍色，所以我們常見的銅鹽溶液大多呈藍色。
二價銅離子的理化性質
向氯化銅。溶液中加水，則溶液中氯離子。
濃度變小，水合銅離子相對增多，溶液主要呈現水合銅離子的顏色（藍色）。所以我們見到的氯化銅稀溶液一般呈藍色。同樣道理，在硝酸跟銅的反應中，稀硝酸與銅反應所得的溶液呈藍色，而濃硝酸。
與銅反應所得溶液呈綠色。
這是因為，濃硝酸與銅反應時，產生大量的二氧化氮。
氣體，二氧化氮溶解在溶液中呈黃色，二氧化氮的黃色跟水合銅離子的藍色混合就出現了我們看到的綠色。根據光學原理我們知道，藍色和黃色的混合色為綠色，這就是為什麼我們常見的一般濃度的氯化銅溶液呈綠色的原因。
以上內容參考：百科——銅離子
cucl2是什麼化學名稱
7樓：戶如樂
氯化銅，無機化合物，化學式cucl2。氯化銅是共價化合物，為平面鏈狀。易從空氣中吸溼而變成藍綠色斜方晶體二水合物cucl2·2h2o。
氯化銅為黃棕色粉末，易溶於水、乙醇、丙酮，溶於氨水，稍溶於丙酮和乙酸乙酯，微溶於乙醚。其水溶液對石蕊呈酸性反應。
氯化銅熱穩定性不如氯化亞銅，但在水溶液中較氯化亞銅穩定。氯化銅水溶液高濃度時呈黃綠色，在濃度稍低時呈綠色。中等濃度呈藍色，稀濃度時呈天藍色，加熱時呈黃褐色。
呈黃色的原因是因為形成了[cucl4]2+配位離子，呈藍色是因為形成了[cu(h2o)4]2+配位離子，二者並存時呈綠色。
與氨作用，生成美麗的深藍色銅氨配位離子[cu(nh3)4]2+，此配位離子溶於醋酸時，形成醋酸銅氨液，可用作一氧化碳的吸收劑。氯化銅與強鹼作用，形成淺藍色的氫氧化銅。與還原性陰離子如i-、cn-等作用，形成亞銅鹽（或配合物）沉澱。
cl2 屬於電解質嗎
8樓：匿名使用者
不得不說明的是，電解質與非電解質均對化合物而言，因此氯氣不在此列。
另外，判斷化合物是不是電解質或非電解質，教材上給出的依據是，該化合物在水溶液中或熔融狀態下能否發生電離，即能否形成陰陽離子。
而so2溶解在水中仍是分子狀態（其溶解度為1：40），其水溶液導電是因為它與水發生了化合反應，生成了h2so3.亞硫酸是弱電解質，發生部分電離，生成亞硫酸氫根離子和氫離子。
這也就是so2溶液導電的原因。因此so2本身不屬於電解質，類似的還有co2.
如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c d為石墨電極
1 由圖可知電流從a流向b，則a為電池的正極，b為負極，c與正極相連，所以c為陽極 故答案為 a c 2 陽極上氯離子失電子生成氯氣，其電極反應式為 2cl 2e c12 氯氣具有較強的氧化效能使溼潤的澱粉碘化鉀試紙變藍 故答案為 2cl 2e c12 用溼潤的澱粉碘化鉀試紙檢驗 3 陰極上的電極反...
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