1樓：匿名使用者
圖示中右小試管為試管1.
1)na2so3+2hcl==2nacl+so2+h20等(石蕊試液變紅，溶液ph<5,co2,h2s等不符合，在中學只有so2符合。可初中的話就只能是ca2co3+2hcl==cacl2+co2+h20)
2)氫氧化鈉等(溶解放熱，溫度升高，氫氧化鈣溶解度降低)(3)水、硝酸銨（或乾冰、冰） 酸。
試管2中的固體溶解（或與液體反應）時吸收熱量，使吸濾瓶中的壓強減小，燒杯中的酸倒吸入吸濾瓶[錐形瓶]中，與吸濾瓶[錐形瓶]中酚酞和鹼的混合溶液中的鹼性物質發生反應，使紅色溶液變無色。
原題及解答見《北京市房山區2023年九年級化學統一練習（一）>>
2樓：帳號已登出
32．（6分）某化學研究性學習小組的同學們做了三個趣味實驗，裝置如右圖(氣密性良好)。當開啟分液漏斗的旋塞，液體滴入盛有固體的試管2中時，觀察到不同的現象。
1）若試管2中發生了化學反應，觀察到試管1中有氣泡產生，且其中的石蕊溶液變紅，試管2中發生反應的化學方程式為caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2(上箭頭)。
2）若試管2中沒有發生化學反應，觀察到兩支導管口同時冒。
氣泡、吸濾瓶內的石灰水變渾濁，則試管2中的固體可能是氫氧化鈉(naoh)。
3）若觀察到吸濾瓶內盛有的紅色溶液變無色，分液漏斗中的液體、試管2中的固體分別是[有很多可能啊……]燒杯中的液體可能是___請你解釋溶液變色的原因：__這一問不對吧……】
3樓：庾水之
因為他遇水不發生反應。。。而且會放熱，放熱後使吸濾瓶中壓力增強，會冒出氣體。待冷卻後壓力變小，燒杯和試管液體進入吸濾瓶。
4樓：漂亮月月
問題不清，兩個都是試管2，那個是試管1
化學實驗題求助，求詳解
5樓：化學
a錯誤，f離子與fe離子生成配合物，溶液中沒有了fe離子。
幾道化學實驗的問答題~
6樓：臧染饒鵑
1.兩位。
2..用量太多不僅浪費藥品，還會對溶液酸鹼度有影響，有可能影響結果的準確性。
沒有標明滴多少液體的，一般滴1~2ml
3.這樣讀數會更準確。
4.準確；半分鐘內溶液顏色不發生變化，則已達到滴定終點。
7樓：宮義宰碧
1一位，均只能精確到小數點後一位。
2大量指示劑可能改變溶液ph
3下面沒刻度，誰知道用了多少，所以要重新加4準確，嚴格來講略微過量，指示劑剛好變色，且靜置1分鐘顏色不改變。
8樓：斛亭晚莫己
1..配製酸鹼標準溶液時也可以用移液管和分析天平，那樣精確度更高。但一般實驗時不需要那麼高的精確度，所以用量筒量取鹽酸和用托盤天平稱固體naoh就可以了。保留小數點後兩位。
2.用量太多一浪費藥品，二是對溶液酸鹼度有影響，可能影響結果的準確性；用量一般為2-3滴就可以了；
3.這是為了便於讀數，其實使用剩餘下的部分溶液進行滴定也行的，只要夠用，但這時的讀數要用兩次讀數之差值。
4.在誤差允許範圍內，可以觀察溶液中指示劑顏色變化確認滴定終點；緩慢滴加，滴至最後一滴時溶液恰好變色，且半分鐘內溶液顏色不發生變化，則已達到滴定終點。
一道化學實驗題，需要詳細解答
9樓：匿名使用者
圖示試管號需標明確。
若左試管是2，右試管是1，具體的解法：
1）fes + h2so4---h2s(氣體) +feso4，還有很多酸性氣體生成的例子。
2）caco3。
3）alcl3溶液 和 na2so3 品紅 因為so2有漂白作用即so2與品紅質結合生成不穩定的無色物質。
10樓：幽冥玄劍
右邊試管應該為試管1,1）因為有氣泡且石蕊變紅說明生成的氣體為酸性氣體，又因反應不需加熱所以可能的氣體有co2，so2，h2s對應方程式為caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 na2so3+h2so4=na2so4+h2o+so2↑ fes + h2so4 = feso4 + h2s
2)根據題意可知發生的為物理變化，所以只要滿足固體溶於水放熱就可以常見的為強鹼naoh,koh還有kno3(吸濾瓶中盛的必須是飽和氫氧化鈣溶液）
3）若試管2中發生物理變化與（2）同解；若是化學變化則需滿足常溫下反應且是放熱反應，如水與氧化鈣；燒杯中現象沒敘述隨便說一個是液體就行。抽濾瓶中裝石蕊溶液與碳酸的混合溶液，變色原因就是碳酸受熱分解。
這題如果是就這樣沒有遺漏，還是別浪費時間在上面了，漏洞百出一點也不嚴密，乾脆連卷子一起扔了誤人子弟。
11樓：
右邊試管應為試管1
1）試管一中石蕊變紅，說明出來的氣體或出來的氣體融於水後的溶液呈酸性，即可能的氣體有：no2、cl2、co2、h2s、so2
方程：6hno3+fe=fe(no3)3+3no2(氣體)+3h2o mno2+4hcl(濃）=mncl2+cl2（氣體）+2h2o caco3+2hcl=cacl2+co2（氣體）+h2o fes+h2so4=h2s(氣體）+feso4 naso3+h2so4=na2so3+so2(氣體)+h2o
2）試管2中應該是強鹼固體，比如naoh、koh因為它們融於水能放出熱量，並且還是物理反應，3）吸慮瓶中的液體應該是一種極不穩定的受熱又特別容易分解產生氣體的飽和酸和品紅的混合液，比如h2so3和品紅。而分液漏斗中的液體應該是：h2o 試管2中的固體應該是強鹼，燒杯中的液體應該是鹼性溶液，這樣才能更好的吸收溢位的酸性氣體，溶液褪色是因為h2so3不穩定，受熱後溢位so2氣體使品紅褪色。
一道化學實驗題，急啊 高手幫忙 謝謝
12樓：網友
有1l的naoh溶液 製備na2co3溶液（1） 取500ml naoh溶液吸收過量co2氣體，至co2氣體不再溶解；
2）小心煮沸溶液1—2min排除溶液中溶解的co2氣體；
3）在得到的溶液中加入另一半（500ml）naoh溶液，使溶液充分混合。
經過以上就得到很純淨的碳酸鈉溶液了。
理由就是（1）生成nahco3，其中溶解的co2氣體煮沸時除去，在實驗步驟（3）中的nahco3恰好被naoh中和完全轉化成na2co3
13樓：hero_天使
這是一個反應程度的問題，co2通入過少naoh可能沒反應完，通入過多又會產生na（hco3）2，列化學方程式計算吧，1l的naoh正好全部轉變成na2co3所需要的co2量，很簡單的方程式就可以計算出來了。
14樓：匿名使用者
向溶液中通入過量co2
naoh+co2=nahco3
所得溶液蒸乾，並把剩餘晶體加熱、灼燒。
2nahco3=na2co3+co2↑+h2o↑這時得到的就是純na2co3固體，如果要溶液的話就可以按需求比例加水配製了。
15樓：匿名使用者
naoh平均分為2份，一份通入足量的co2，然後用另一份naoh與反應後的溶液混合即可。
請教化學實驗題
16樓：匿名使用者
雞蛋殼上有氣泡產生 （其實有二氧化碳產生） 檢驗：將氣體通入澄清石灰水 若石灰水變渾濁則說明是二氧化碳。
純鹼上有氣泡產生 蠟燭逐漸熄滅 檢驗方法同上（因為都是二氧化碳）
2. 第三個最容易生鏽 第一個第二個差不多次之說明鐵釘生鏽的條件是水和氧氣同時具備 因為2接觸不到氧氣（有植物有隔離）而不會很快生鏽 1有乾燥劑幾乎無水也不會很快生鏽。
一道化學實驗題，一道化學實驗題，求解！
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一道高中化學題，要詳細解答，求一道高中化學題的詳細解答！如下
正確的答案應該是c。附圖是每個選項中反應的正確影象。逐個分析一下每個選項 a 會發生的反應有ca oh 2 co2 caco3 h2o，2koh co2 k2co3 h2o，caco3 co2 h2o 2ca hco3 2。按先後順序排列 緩慢通入的co2，先與ca oh 2反應生成沉澱，之後再中和...
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d答案解析 試題分析 水煤氣的主要成分為一氧化碳和氫氣，其不能使溴專水屬反應，即不能使溴水褪色，故a錯誤 液化石油氣的主要成分為丙烷和丁烷，常含有丙烯與丁烯，但是這些物質卻不能還原氧化銅，故b錯誤 石油裂解氣含有不飽和低階烴，例如乙烯 丙烯，甲烷等，這些物質都不能還原氧化銅，故c錯誤 焦爐氣的主要成...