1樓：幸福曾經路過
一：根據質量守恆定理，反應前後物質質量不變。所以a質量加b質量等於c質量加d質量。
二：因為c和d的相對分子質量之比為11：9，又c與d係數比為1：2，所以生成c與d質量比為11：18，c為，則生成。
三：根據一中所言，b的質量=
四：所以b與d的質量比為10：：18
2樓：網友
先由，c和d的相對分子質量之比為11：9,c-2d，得到生成物再由反應物生成物質量守恆可知，b為10g，b和d的質量之比是：18
3樓：網友
c d的相對分子質量比為11:9,生成物中有 c,所以d有(,所以生成物共有，根據質量守恆定律，反應物也應有，所以b有10g,所以b: d=:18
本人剛上初三哈，可是化學完全聽不懂，求高人指點！
4樓：小百
可能是純新的概念和知識。
1. 首先要了解 化學是一門不同於數學物理學科的課程，有自己的特點。
2. 化學學科是研究物質組成，結構，性質，變化，以及變化過程中能量的一門學科，初中是入門階段，主動自覺地去了解化學學科。
3. 可以把初中化學課本從頭到尾翻一遍，了解一下內涵。
4. 努力記憶一些常見的物質，性質，變化等等，慢慢聯絡在一起就入門了。
問個初三的化學問題
5樓：告煦賀皓
酸鹼鹽是初中化學的重點。
1、酸都是顯酸性的，鹼都是顯鹼性的。
常見的酸。有鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸。
常見的鹼。有氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鋇、氫氧化鉀。
強酸---鹽酸、硫酸、硝酸。
強鹼--氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氫氧化鋇【注意--醋酸是弱酸】
復分解反應是強酸制弱酸。
也就是說，在乙個復分解反應中，強酸是反應物，弱酸是生成物。
然後，我們再講鹽。
2、鹽--由金屬離子和酸根離子結合而成的化合物。
常見的鹽。有氯化鈉、碳酸鈉。
注意，碳酸鈉是一種鹽，其溶液顯鹼性。
鹽可以分類，分成三種。【以下這些是高中知識】鹽可以分為酸式鹽、鹼式鹽和正鹽三種。【
這點在初中化學不做很高的要求。】【高中化學會學到。】正鹽--既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽。
酸跟鹼完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有鹼中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子，這樣的鹽為正鹽。生成正鹽的反應。例如；
hcl+naoh=nacl+h2o
h2so4+cu(oh)2
cuso4+2h2o
h2so4+2naoh=na2so4+2h2o酸式鹽---電離時生成的陽離子除金屬離子（或nh4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。
鹼式鹽---電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或nh4+）的鹽。
6樓：沃海亦回泉
利用酸鹼指示劑，比如石蕊，酚酞等試劑。
或者用ph試紙，當然，ph試紙比酸鹼指示劑要精確一些，
初三化學，急啊
7樓：洛良
2na + 2h2o = 2naoh + h2↑46 36 80x y 8根據生成8克氫氧化鈉。
可以計算出。
參加反應的水為。
參加反應的na為。
反應過後所得溶液的質量為。
氫氧化鈉的質量分數為8/80×100%=10%你們老師應該是算錯了。
他估計是把水也給減掉了8/
8樓：網友
因為mo(x角標)於m()2的m(2)o（y）相對分子質量之比為15：38 所以 在相同質量下，mo(x角標)於m()2的m(2)o（y）的分子個數之比為38:15 又。
9樓：網友
注意：參與反應的水是生成氫氣的二分之一，所以用質量守恆算出是。
10樓：陳自強
genju 生成物 求 反應物的量即可求出水的量！
11樓：網友
反應方程式 2na + 2h2o = 2naoh + h2↑
23x2 18x2 40x2 1x2
質量 818x2/ <40x2/8 所以 h2o過量所以 參加反應的水m=(18x2)x8/(40x2)=氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數=8/(
12樓：網友
2na+2h2o=2naoh+h2↑
46 36 80 2 g/mol
8g原子質量跟反應物的質量關系成正比，所以參加反應的水是 鈉的質量是反應後容器內的總質量是。
溶質的質量分數為8/80x100%=10%我不知道是怎麼算的，應該是沒有加上鈉的質量，你們老師應該是錯誤的。
溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。
13樓：不離不棄
設生成水的質量為x，投入的鈉的質量為y，生成的h2的質量為z2na + 2h2o= 2naoh + h2↑-46---36---80---2y---x---8g---zx=
y=z=所以參加反應的水為。
所得溶液的質量為。
所以氫氧化鈉的質量分數為8g/80g×100%=10%
14樓：網友
2na + 2h2o = 2naoh + h2↑46 36 80a b 836/b=80/8 得b= g
反應結束後水還有 g 溶液質量72+8=80氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數w=（8/80）*100%=10%
本人剛上初三哈，可是化學完全聽不懂，求高人指點！
15樓：貓樣人生倩倩
下面說的很具體，恐怕你也難以一時理解。。 你說的那章，我知道 摩爾質量 相對原子質量 相對分子質量 質量 以及他們之間的關係。 對於你們剛學的來說 確實有點難度。。
建議你專門那一張紙 把類似概念分別寫出來 關係式表達 這樣便於複習 ，，多看幾遍後 做點題目 肯定能記住。。。還有初三化學 乙個是記住 化學方程式 基本比較簡單不難記 掌握化學配平方法 還有最本質的電子轉移以化合價體現的， 多記憶 多看例題。。 會記住的 祝你成功。
16樓：網友
和學校反映！竟然有這麼落伍的老師，講課還用家鄉話！
17樓：網友
老師應該要說普通話呀。
化學入門需要與老師密切配合。教老版是中考的需要。
18樓：來自三峽傾城傾國的天狼星
初中化學很好學的，主要多背點方程式，多聽聽就懂了。
初三化學，急急急急急啊
19樓：沉洋艦
解： m(h2) =
設xg 鎂參加反應，得到yg硫酸鎂，則：
mg + h2so4 = mgso4 + h2↑24 120 2
xg yg得：24 / xg = 120 / yg = 2/得： x = y = 6
1)m(mgo) =
2)設氧化鎂與硫酸反應後得到mg硫酸鎂：
mgo + h2so4 = mgso4 + h2o40 120mg
得：40 / 120 / mg
得：m =w(mgso4) =6g + 100% =
答：……
20樓：網友
h2的質量是。
設鎂片上鎂的質量為x，mg生成mgso4的質量為y，mgo生成mgso4的質量為z。
mg+h2so4=mgso4+h2↑
24 120 2x y24/x=120/y=2/
x=y=6g
mgo的質量是。
mgo+h2so4=mgso4+h2o
40 120z
40/z=mgso4總的質量是6+
反應後溶液質量是。
溶質質量分數是。
答：（1）鎂片上有氧化鎂。
2）反應後溶液的質量分數是12%
21樓：網友
既然鎂片被氧化，那麼應該有：mgo和m
設mgo的質量為m1，mg的質量為m2，那麼有：m1+m2=反應式：
mgo+h2so4=mgso4+h2o--（1）mg+h2so4=mgso4+h2---2）；那麼生成h2的也只有mg了，氫氣的質量為：克，根據反應式（2），得：鎂的質量為：
24/m2=2/，那麼m2=克，那麼氧化鎂就有：克。
然後用mgo和mg算出反應式（1）（2）中mgso4和h2o的質量，就可以。
相信已經夠詳細了吧。
22樓：木可
設沒被氧化的鎂x克，與鎂反應的硫酸y克，生成的氧化鎂z克mg+h2so4=mgso4+h2↑
x y zx= y= z=
氧化鎂的質量=克。
剩餘可以和氧化鎂反應的硫酸為克。
經分析，由於硫酸的量不夠，氧化鎂不能完全反應。
mgo + h2so4=mgso4+h2o40 98 120b= a=
剩餘氧化鎂m=
反應後溶液的質量分數=（
這數！！！都要崩潰了。
23樓：手機使用者
1標況下的氫氣的物質的量為，根據。
mg+h2so4===mgso4+h2可知氫氣和鎂單質都是鎂單質的質量為，則多餘的質量為氧化鎂的質量2反應後的溶液是mgso4，mg元素的物質的量為，005=則溶質的質量為。
溶液總質量為。
質量分數約為12%
24樓：凌晨
化學啊，很多人都不行。
本人剛上初三哈，化學完全聽不懂，求高人講解啊！
25樓：別逆風飛行
你別帶著有色眼鏡去看這個老師，如果你討厭這個老師 可能真的會學不好，你因為老師而不去學 最後害得是你自己，學習這東西 不能只憑興趣，要均衡 不要偏科。
其實物理、化學都很簡單啊，你初三化學是剛開的科目麼？剛開始一定不要被落下了！
我感覺你現在不懂，應該是沒悟進去，要擺正自己得心態。
你可以想：這個老師這麼讓同學討厭，他們都不好好學，我一定好好學，這樣這門學科就是我的優勢。
我不知道你數學、語文、英語學的怎麼樣，如果不是很好，那這門學科正好是你鹹魚翻身的機會，如果你其他科目學的都很好，那你一定很勤奮，就更不能讓小小的化學耽誤了。
我上學的時候就感覺，像物理、化學這樣後開的學科，很多同學不重視，覺得三大主科數學、語文、英語才重要。其實這是適應能力差的緣故。如果不重要，學校還開它幹嘛呢？
你上大學就知道了，大學的科目五花八門，專業性非常強，如果是新開的學科自己不習慣或者老師不喜歡就不學，遲早會後悔的。
你們初中是四年制吧？初三正是關鍵時期，會刷下去很多學生的，一定要有緊迫感，上課多聽講，把老師每講的乙個知識點，每一題都聽懂一定會學好的。加油吧！你現在的時光太好了。
26樓：懶貓雨軒
初中化學以記憶背誦為主，先記憶，然後再理解消化。總共就一年的課程，硬背也能背下來了。基本不涉及什麼高深的理論。高中要以理解為主了。
27樓：網友
有丁點悟性，光背書一項技能就足以秒殺整個初中。
初三化學不會~謝謝了,快來答!
28樓：似靜楓
解：設純fe的質量為x.
m(fe2o3)=5000t*80%=4000tfe2o3+3co=高溫=2fe+3co2160 1124000t x解得x=2800t
m(生鐵)=2800t/98%=2857t
29樓：最牛高中化學師
fe2o3 → 2fe160 112
5000×80％ x·98％x＝2857t
理論上了煉出含鐵98%的生鐵質量為2857t
30樓：網友
解設生鐵的質量為x
高溫fe2o3＋3co ==2fe＋3co2160 565000×80% 98% xx=
問乙個初三化學問題
31樓：呂愛蓮本人
與溫度 壓強 溶劑的種類有關。對於一般氣體來說溫度公升高溶解度是減小的，可以想想夏天魚兒浮出水面，就是因為溫度高水中溶解氧減少的原因。壓強公升高，溶解度減小，同樣下雨之前壓強增大，水中溶解氧減少，魚兒會反坑。
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主要以記憶為主，不過並不是死記，圍繞書本，前後聯絡，主要是根據物質性質類別，尋找規律記不斷思考規律，並且化簡 說白了，開始知識由薄到厚，然後又由厚道薄 不斷精煉，綜合的過程 我是高中生，初中的學習方法都忘了，應該不用像我說的這樣麻煩，你隨便做到幾點就行了，切記，初中跟著老師混就對了，畢竟初中太簡單了...
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