1樓：匿名使用者
萃取又稱溶劑萃取或液液萃取（以區別於固液萃取，即浸取），亦稱抽提（通用於石油煉製工業），是一種用液態的萃取劑處理與之不互溶的雙組分或多組分溶液，實現組分分離的傳質分離過程，是一種廣泛應用的單元操作。
滲析：又稱透析。一種以濃度差為推動力的膜分離操作，利用膜對溶質的選擇透過性，實現不同性質溶質的分離。
即利用半透膜能透過小分子和小離子但不能透過膠體粒子的性質從溶膠中除掉作為雜質的小分子或離子的過程。
1.鹽析一般是指溶液中加入無機鹽類而使某種物質溶解度降低而析出的過程。如：
加濃（nh4）2so4使蛋白質凝聚的過程；在乙酸的酯化反應中加入飽和碳酸鈉溶液，降低乙酸乙酯溶解度，使其分層現象更明顯的過程。
2.向某些蛋白質溶液中加入某些無機鹽溶液後，可以使蛋白質凝聚而從溶液中析出，這種作用叫作鹽析。
2樓：匿名使用者
選d膠體不能透過半透膜。
離子可以。萃取。
萃取是利用系統中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的單元操作，萃取有兩種方式：
液-液萃取，用選定的溶劑分離液體混合物中某種組分，溶劑必須與被萃取的混合物液體不相溶，具有選擇性的溶解能力，而且必須有好的熱穩定性和化學穩定性，並有小的毒性和腐蝕性。如用苯分離煤焦油中的酚；用有機溶劑分離石油餾分中的烯烴等。
固-液萃取，也叫浸取，用溶劑分離固體混合物中的組分，如用水浸取甜菜中的糖類；用酒精浸取黃豆中的豆油以提高油產量；用水從中藥中浸取有效成分以製取流浸膏叫「滲瀝」或「浸瀝」。
雖然萃取經常被用在化學試驗中，但它的操作過程並不造成被萃取物質化學成分的改變（或說化學反應），所以萃取操作是乙個物理過程。
滲析。dialysis
利用半透膜的選擇透過性分離不同溶質的粒子的方法。在電場作用下進行溶液中帶電溶質粒子（如離子、膠體粒子等）的滲析稱為電滲析。電滲析廣泛應用於化工、輕工、冶金、造紙、海水淡化、環境保護等領域；近年來更推廣應用於氨基酸、蛋白質、血清等生物製品的提純和研究。
電滲析器種類較多，w.鮑裡的三室型具有代表性，其構造見圖。電滲析器由陽極室、中間室及陰極室三室組成，中間dd為封接良好的半透膜，e為pt、ag、cu等片狀或棒狀電極，f為連線中間室的玻璃管，作洗滌用，s為ph計。
電滲析實質上是除鹽技術。電滲析器中正、負離子交換膜具有選擇透過性，器內放入含鹽溶液，在直流電的作用下，正、負離子透過膜分別向陰、陽極遷移。最後在兩個膜之間的中間室內，鹽的濃度降低，陰、陽極室內為濃縮室。
電滲析方法可以對電解質溶質或某些物質進行淡化、濃縮、分離或製備某些電解產品。實際應用時，通常用上百對以上交換膜，以提高分離效率。電滲析過程中，離子交換膜透過性、離子濃差擴散、水的透過、極化電離等因素都會影響分離效率。
3樓：匿名使用者
答案都在高三化學書中`
利用溶解度除雜質的方法都是什麼
4樓：蒼飛陽帛蒼
好像衫行還有種是重結晶的方法，不知道算不算。就是在某埋瞎種物質的飽和溶液中加入相同溶質，經過一段時間後，物質純度會提高。就比如在硫酸銅飽和溶液中加入含雜質的硫酸銅，經過一段時間，結出較相對純淨的硫酸銅晶體。
這是因為溶液中存在溶解平衡，硫酸銅會一直溶解，結晶。原本在裡面的雜質也會溶解，但是對於雜質來說溶液不飽和，所以析出時晶體較純。但是由於有共沉澱作用，並且只對可溶雜質有效，所以使用有限，一般會與其他純化方式結合的。
還有乙個是用超飽和的方法，和降溫結晶有些區別。就是將溶液加熱到一定程度並且在該溫度下飽和時，溫或液譁度驟降，這時是不會結晶的，形成超飽和溶液，此時只要加入晶種，馬上會出現大量晶體。
其實單純使用溶解度變化來除雜，你講的那兩個是最基礎的，但實際運用中都是溶解度的利用和很多其他化學方法結合的。比如將溶質轉化沉澱，然後在轉化回去，這也算是利用了溶解度不同啊~所以要是你要理論問題，你自己說的那兩個就差不多了，要解決實際問題的話，方法很多了~學化學的話以後會接觸很多的~
5樓：太叔新煙念倩
蒸發結晶法大部分用於溶液中只有一種搭並溶質。
降溫結晶法用於溶液中含多種溶質，但是溶質之間存在溶解度的差，類似kno3和nacl，在高溫下濃縮溶液，過濾，然後降溫結晶，就可以得到較純淨的kno3
萃取分液法：利用溶質在互不相溶的溶劑裡溶解改謹度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液裡提取出來，然後利用分液漏斗將其分開。
滲析法：把混有離子或分子雜質的膠體裝入半透膜袋裡，並把袋放入溶劑中，從而使離子或分子從膠體溶液裡分離的操作核枝基，叫做滲析。滲析法主要用來提純、精製液溶膠。
什麼是鹽析？滲析？紙上層析？分別用於分離哪類物質？
6樓：威芙偉季
你好！析。靜置。
至於滲析。幹濾紙下端用鉛筆畫一條線，下端浸入水槽。
d.將濾紙上端夾住，也有用nacl的）
1)紙上層析的基本原理---是一種分離方法。水槽中放劑。
c，在中間點上要分離的物質溶液。
b，比如生物膜就大多是半透膜！不同物質在紙上速度不同而分離，就是在蛋白質溶液中加入鹽（哲理的鹽主要是naso4，就是用半透膜來分離物質！
2)紙上層析的操作方法。
a：當然是最熟悉的勒。
如有疑問，請追問。
化學中的滲析是什麼?最好舉例，鹽析又是什麼？
7樓：網友
膠體和溶液的分離叫滲析 根據粒子直徑大小。
鹽析：加入鹽溶液，某物質溶解度減小，析出固體 根據在不同溶劑中的溶解度不同 制肥皂，蛋白質提出。
利用溶解度除雜質的方法都是什麼
8樓：網友
蒸發結晶法大部分用於溶液中只有一種溶質。
降溫結晶法用於溶液中含多種溶質，但是溶質之間存在溶解度的差，類似kno3和nacl，在高溫下濃縮溶液，過濾，然後降溫結晶，就可以得到較純淨的kno3
萃取分液法：利用溶質在互不相溶的溶劑裡溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液裡提取出來，然後利用分液漏斗將其分開。
滲析法：把混有離子或分子雜質的膠體裝入半透膜袋裡，並把袋放入溶劑中，從而使離子或分子從膠體溶液裡分離的操作，叫做滲析。滲析法主要用來提純、精製液溶膠。
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