1樓：網友
海水加石灰乳生成氫氧化鎂沉澱mg2++2oh-=mg(oh)2
氫氧化鎂加鹽酸生成氯化鎂mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o
電解氯化鎂生成鎂單質mgcl2=電解=mg+cl2
2樓：網友
鎂是一種用途很廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。
其主要步驟如下：
海水-(①結晶)-母液-(石灰乳)-mg(oh)2-(②加鹽酸，濃縮，結晶)-mgcl2晶體-(脫水)-
mgcl2-(③電解)-mg mg離子+2oh離子(生石灰+水)=mg(oh)2沉澱 mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2水 mgcl2(電解)=mg+cl2
我標序號的是主要的步驟，你說的化學變化在星號後面。具體詳細的就在上面了。
3樓：別俏斐靈安
海水曬鹽，是蒸發溶劑的過程，把水轉化為氣態，把鹽露出來，無新物質產生。
海水製鹽，因為海水中有許多的物質，如：nacl,mgcl,gacl等物質，只從中提出nacl，要向海水中加一些物質，只剩下nacl，也無新物質產生。
海水淡化，是蒸餾海水所得到的，也不屬於化學變化。
海水中提鎂，是因為海水中有mgcl，但這兒只說提鎂，所以，應向海水中滴加石灰乳[ca(oh)2],生成mg(oh)2的白色沉澱，然後加稀鹽酸（hcl)生成mgcl，然後點解，生成cl氣和鎂，是化學變化。
所以選d
從海水中可以提取鎂，其中乙個步驟是將滷水（的混合溶液）轉會為氯化鎂晶體
4樓：網友
cao+h2o=ca（oh）2
這個反應會放出大量的熱。
及時啊。謝謝！
海水中提取金屬鎂涉及到的化學反應有哪些
5樓：端青芬花子
caco3=(高溫)=cao+co2(氣體)cao+h2o=ca(oh)2
ca(oh)2+mgcl2=cacl2+mg(oh)2(沉澱)mg（oh）2+2hcl==mgcl2+2h2omgcl2蒸發結晶的六水合氯化鎂（mgcl2·6h2o）mgcl2·6h2o==(在乾燥的hcl氣體中加熱)==mgcl2+6h2o
mgcl2==(通電)====mg+cl2
海水中提取鎂鹽涉及的基本反映有，，，，
6樓：tony羅騰
解：從海水中提取鎂鹽，通常將熟察毀石灰加入海水中或滷水中，沉澱出氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，電解熔融狀態的氯化鎂，就能制的金屬鎂．故填：熟石灰；氫氧化鎂；氫灶沒茄氧化鎂隱察；氯化鎂；電解．
轉化過程中發生的化學反應主要有：ca（oh）2mgso4mg（oh）2
caso4mg（oh）2
2hcl═mgcl2
2h2o，mgcl2
通電。mg+cl2
本題沒有涉及的化學基本反應型別是化合反應和置換反應．故填：化合反應和置換反應。
關於海水制氯化鎂過程①的提純是物理過程
7樓：匿名使用者
a錯的原因是此除雜是化學過程不是物理過程。
c錯的原因是需要消耗的氯氣應該遠遠大於。
因為肆衫cl2氣溶解在水中並不是%100，而是小於%100所以如果把消耗的氯氣改為消耗的cl-為那麼就是對的。
d反應中可以考慮把裝置換成具有抗裂滾腔強酸性腐蝕的材料。
基本實驗為備大制mgcl2所以為反應3
高一化學：海水中含有的氯化鎂，是鎂的主要**之一。從海水中提取鎂，可按如下步驟進行
8樓：曉熊
選擇cd。
a、正確。海水、石灰乳都是常見原料。
b、正確。富集的過程。
c、錯誤。④中的電解反應是氧化還原反應。mgcl2 ==通電== mg + cl2↗。當然也是分解反應。
d、錯誤。④是分解，①中包含cao+h2o化合，沒有置換反應。
9樓：
應該是選d吧，沒有置換反應。
海水中含有豐富的氯化鎂．如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．（1）上述提取mg的過程中，試劑a可選用______
10樓：網友
（1）氯化鎂轉化為氫氧化鎂需要加入鹼液以提供氫氧根，此處選擇過量的氫氧化鈉進行反應，目的是讓所取海水中的氯化鎂全部轉化為氫氧化鎂沉澱；驗證mgcl2已完全轉化為mg（oh）2的方法是取濾液滴入naoh溶液，若無沉澱產生，則已完全轉化．故答案為：naoh溶液；讓所取海水中的氯化鎂全部轉化為氫氧化鎂沉澱；取濾液滴入naoh溶液，若無沉澱產生，則已完全轉化；
2）由題中可知反應產物，再結合化學反應方程式的書寫原則書寫方程式．故答案為：mgcl2
通電 .mg+cl2↑；
3）在電解無水mgcl2過程中，是將電能轉化為化學能．故a正確；
4）海水本身就是含有mgcl2的溶液，它與通過步驟①、②得到的mgcl2溶液有何不同：海水中氯化鎂的濃度低．故答案為：海水中氯化鎂的濃度低．
故答案為：（1）naoh等，mg（oh）2；（2）mgcl2通電 .
mg+cl2↑；
3）a；（4）海水中含有氯化鈉等多種溶質，氯化鎂的濃度很低等．
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