一價銅的配合物作用及性質，越長越好
1樓：爸媽我會努力
氧化亞銅深紅色或深棕色結晶性粉末。在潮溼空氣中易氧化，溶於酸和濃氨水，不溶於水。
本段]有關反應；
新制氫氧化銅會和有醛基的有機物反應，生成氧化亞銅的紅色沉澱。
拿乙醛為例。
2cu(oh)2+ch3cho---ch3cooh+cu2o↓+h2o
本段]性質：
密度 熔點1505k 幾乎不溶於水，在酸性溶液中岐化為二價銅，說明在溶液中，二價銅離子的穩定性大於一價銅離子，例如氧化亞銅和硫酸反應，生成硫酸銅、銅和水，赤色粉末，比重。熔點1235℃。沸點1800℃。
溶於鹽酸、氯化銨、氨水，不溶於醇、水、在潮溼空氣中緩慢氧化成氧化銅，在乾燥空氣中比較穩定、有毒。
cu2o+h2so4=cuso4+cu+h2o
氧化亞銅與氨水和氫鹵酸反應，因生成絡合物，不岐化成二價銅和銅。
溶於濃氨溶液形成無色配合物 [cu(nh3)2]+，其在空氣中被氧化為藍色的 [cu(nh3)4(h2o)2]2+
氧化亞銅氧化亞銅可溶於鹽酸生成 hcucl2（氯化亞銅的配合物），也可溶於硫酸及硝酸分別形成硫酸銅及硝酸銅。
用途：氧化亞銅用於制船底防汙漆（殺死低階海生動物）。用作殺菌劑（銅大師wp、wg）陶瓷和搪瓷的著色劑、紅色玻璃染色劑，還用於製造各種銅鹽、分析試劑及用於電器工業中的整流電鍍的材料等。
2樓：我眼底的憂傷
哈哈，我也在找呢，找到了通知我一聲哦！
3樓：網友
一價的銅貌似只見過過氧化銅。
+1價銅配合物是幾配位
4樓：把酒言清歡丶
兩配位
銅（cuprum）是一種金屬元素，也是一種過渡元素，化學符號cu，英文copper，原子序數29。
純銅是柔軟的金屬，表面剛切開時為紅橙色帶金屬光澤，單質呈紫紅色。
延展性好，導熱性和導電性高，因此在電纜和電氣、電子元件是最常用的材料，也可用作建築材料，可以組成眾多種合金。
銅合金機械返此李效能優異漏遲，電阻率很低，其中最重要的數青銅和黃銅。此外，銅也是耐用的金屬，可以多次**而無損其機械效能。
二價銅鹽是最常見的銅化合物，其水合離子常呈藍色，而氯做配體則顯綠色，是藍銅礦和綠松石等礦物顏色的**，歷史上曾廣泛用作顏料。銅質建築結構受腐蝕後會產生銅綠（鹼式碳酸銅）。裝飾藝術主要使用金屬銅和含銅的顏料。
銅是人類最早使用的金屬之一。
早在史前時代，人們就開始採掘露天銅礦，並用獲取的銅製造**、工具和其他器皿，銅的使用對早期人類文明的進步影響深遠。銅是一種存在於地殼和海洋中的金屬。
銅在地殼中的含量約為，在個別銅礦床中扒漏，銅的含量可以達到3%～5%。自然界中的銅，多數以化合物即銅礦石存在。
一價銅的化學性質
5樓：恭蕊臧婷
不存在和陸cuoh
只有cu2o氧化亞銅磚紅色。
一價銅既有氧化性又有還原性。
一價銅都有毒。
在酸性溶液中易歧化cu2o2h+cu
cu2+h2o放熱。
易被老檔還原劑還原，碳，氫氣，一氧化碳都可以，都要加熱。
有氧化性，比如銀鏡反應，菲林試劑。
二價銅不用說了吧。有豐富的配離子。
比較。在低溫下喚含頃，二價銅穩定。高溫下一價銅穩定。
4cuo=(高溫)
2cu2o+o2
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