1樓：雲里斯漫
1、減小。本題考察金屬活動性、溶液計算。鐵可置換銅、銀，不可置換鋁，化學方程式如下：
fe+cu(no3)2=fe(no3)2+cu、fe+2agno3=fe(no3)2+2ag。
充分反應後過濾，向濾出的固體上滴加稀硫酸時有氣泡產生。說明含有鐵所以cu和ag也全部被置換。
根據方程式判斷：
由fe+cu(no3)2=fe(no3)2+cu fe+2agno3=fe(no3)2+2ag
有56份質量的鐵進入溶液，就有64分銅和216份的銀變成固體從溶液中析出，所以溶液質量減小。
2、答案：cu
方程式更正一下，生成的3fecl2：
cu+2fecl3=2fecl2+cuci2 fe+2fecl3=3fecl2
因為是一定量三氯化鐵溶液，而且鐵的活動性大於銅，所以鐵與氯化鐵反應的同時也有鐵置換銅的反應發生，因此一定有銅。
2樓：網友
1、濾渣滴加稀硫酸有氣泡，說明濾渣中有鐵，即加入的鐵粉過量。所以原溶液中的銅離子和銀離子被完全置換出來，溶液中換成了等電荷量的亞鐵離子。因為鐵的原子量小於銅和銀，所以溶液的質量變小。
2、這個題目的知識點是高中的啊、、、本質是因為鐵的還原性大於銅，銅離子的氧化性大於鐵離子，既然是初中化學題，那麼就如下解釋：
首先弄清誰先與溶液反應：若銅先反應則生成銅離子，但銅離子被鐵置換生成銅，所以是鐵先與溶液反應，即只有等鐵反應完了銅才可能參與反應，所以有剩餘固體則一定有銅。
3樓：網友
變小 鐵在金屬活動順序表中位於銅和銀之前，所以可以置換出硝酸銅和硝酸銀中的銅和銀 有氣泡生成說明鐵有剩餘 並且 鐵的相對原子質量比銅和銀小 完全置換 所以：小。
4樓：匿名使用者
小。因為鐵置換出了銀，因為稀硫酸和銀不反應，所以從滴加硫酸有氣泡看出來有銅也被置換出來，亞鐵離子和銅離子、銀離子的質量相比都要低，因為換進去的是亞鐵離子，所以最終質量變小了。
銅。因為就算發生了第乙個反應，由於鐵比銅更易與酸反應成氯化亞鐵，會發生置換反應，所以如果所有的銅先發生第乙個反應，也會由於有鐵固體殘餘而發生置換反應，使得固體剩餘轉為銅，從這點來推斷，肯定是鐵先與氯化鐵發生反應。
初中化學題一道，求化學高手解答啊!！
5樓：網友
100g*
100g*15%=15g
alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl,120 78
x=12g m=
al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o78 40
y 15g-12g=3g78/y=40/3g
y=反應後溶液的質量是 100g+
6樓：柯南不吸菸
alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl120 78
x y x=12g＜15g y=
上述兩個方程式合併的到。
al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o.
z （ 15-12）g z=所以溶液質量為100g+
問一道初中化學題，謝了！明天要考試啊！
7樓：願時光善待青春
x為 10+ 30+
以上做法中不可行的是 乙 理由：因為是稀鹽酸，不知道鹽酸的質量分數 而生成的二氧化碳是純淨的 無雜質。
根據前兩次可以計算出每加入10g鹽酸，生成二氧化碳。
根據第4 5次可發現 在第5次時鹽酸已過量。
因為第5次加入10g鹽酸 結果剩餘的質量增重10g 這說明第4次碳酸鈣已完全反應。
在第4次時恰好完全反應。
現在要求樣品中碳酸鈣的質量分數 caco₃+2hcl=cacl₂+co₂+h₂o
m100/m=44/ 解得m=8
從而計算碳酸鈣的質量分數 m=8/10=80%
有不懂得的地方可以繼續問我。
8樓：網友
（1）10g鹽酸產生二氧化碳是。
20g鹽酸產生二氧化碳是。
說明每增加10g鹽酸產生二氧化碳為；
30g鹽酸產生二氧化碳為，則x=
又 40g鹽酸產生二氧化碳是，剛好增加了。
50g鹽酸產生二氧化碳是，說明40g鹽酸與碳酸鈣恰好反應完全。
2） 根據組資料知道鹽酸過量，沒有產生二氧化碳，所以直接用鹽酸40g求二氧化碳質量不好，因為鹽酸可能過量了。
可以用剩餘，可以求出二氧化碳質量：，co2-caco3
8g8/10=或80%
9樓：當生命悄悄流逝
x的值為。
乙，鹽酸可能並未反應完。
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑ 設10克樣品中有碳酸鈣x克。
x g （ 10+ ）g
x=100*（10+
碳酸鈣的質量分數=8/10=80%
10樓：網友
乙的做法不可行。
m（co2）=
所以m（caco3）=8g
w（caco3）=80%
11樓：程會芹
甲，因為加入40g鹽酸時鹽酸可能是過量的。
一道初中化學題
分析 根據題意可知加入鹽酸後產生二氧化碳的質量為50g 60g 108.8g 2.2g，根據二氧化碳的質量可以求出與碳酸鈉反應的鹽酸的質量，在用鹽酸的總質量減去與碳酸鈉反應的鹽酸的質量就是與氫氧化鈉反應的鹽酸的兒子啦，這樣，通過與氫氧化鈉反應的鹽酸的質量就可以求出氫氧化鈉的質量了 解，設與碳酸鈉反應...
一道初中化學題
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一道初中化學題
解 設50g廢水中h2so4的質量為x。h2so4 bacl2 2hcl baso4 98 233 x 11.65g 解得 x 4.9g 答 50g廢水中的h2so4含量為4.9g。希望可以幫到你。只有硫酸能與氯化鋇反應。h2so4 bacl2 baso4 2hcl98 233x 11.65g 列比...