1樓：手機使用者
（1）na2co3屬於bai強鹼弱酸鹽，在du水中水解顯鹼zhi性，其水解離子方程式為：daoco32-+h2o?hco3
-+oh-；內agno3中的ag+在水中水解顯酸性，常將容agno3固體先溶於較濃的硝酸中，然後再用蒸餾水 稀釋到所需的濃度，抑制其水解，故答案為：鹼；co3
2-+h2o?hco3
-+oh-；抑制；
（2）氯化鋁屬於強酸弱鹼鹽，水解顯酸性，氯化鋁水溶液中水解生成氫氧化鋁和鹽酸，反應的離子方程式為al3++3h2o?al（oh）3+3h+；溶液蒸乾，***揮發促進水解正向進行得到氫氧化鋁，再灼燒得到氧化鋁，反應的化學方程式為2al（oh）3
△ .
al2o3+3h2o，故答案為：al3++3h2o?al（oh）3+3h+；al2o3．．
（1）na2co3的水溶液呈______性，原因是（用離子方程式表示）：______；（2）氯化鋁水溶液呈______性，原
2樓：手機使用者
（1）碳酸根離子水解
顯鹼性，水解離子反應為co3
2-+h2o?hco3
-+oh-
，故答案為：鹼；co3
2-+h2o?hco3
-+oh-；
（2）鋁版離子水解權顯酸性，水解離子反應為al3++3h2o?al（oh）3+3h+，水解生成的鹽酸為揮發性酸，把alcl3溶液蒸乾得到氫氧化鋁，灼燒後生成氧化鋁，
故答案為：酸；al3++3h2o?al（oh）3+3h+；氧化鋁；
（3）配製硫化鈉溶液時，應抑制硫離子的水解，所以為了防止發生水解，可以加入少量的naoh，故答案為：naoh；
（4）度均為0.1mol/l的某一元酸ha和naoh溶液等體積混合，混合後所得溶液的ph=9，ha為弱酸，恰好生成naa，水解使溶液顯鹼性，由水電離出的c（oh-）=10-6
mol/l，故答案為：10-6．
下面有關Na2CO3與NaHCO3的性質比較中錯誤的是
a.co3 2 以第一步水解為主，則na2co3 溶液的鹼性較強，故a正確 b 在飽和na2co3溶液中通入過專量二氧化碳氣體屬可得到nahco3沉澱，說明na2co3比nahco3易溶於水，故b正確 c 分別滴加hcl溶液，反應離子方程式為co32 2h co2 h2o，hco3 h h2o co...
僅用一種試劑鑑別nacl,na2co3,na2sio3,na
可用稀硫來酸鑑別。nacl不反應。na2co3 h2so4 na2so4 co2 h2o，氣體自無bai味判斷出du 是na2co3。na2sio3 h2so4 na2so4 h2sio3 或h4sio4沉澱 判斷出是na2sio3。nano2 h2so4 nahso4 hno2 注意 酸不要過zh...
以Na2CO3為基準物質標定HCl溶液的濃度，而基準物中含少量K2CO3,則HCl溶液的濃度偏大
碳酸鉀bai和碳酸鈉和鹽酸反應的分 du子比例是zhi一樣的，但是碳酸鉀分子量大於dao碳酸鈉。版也就是說，2摩爾鹽酸和權106克碳酸鈉反應，或138克碳酸鉀反應。你在配置碳酸鈉溶液過程中將碳酸鉀當做碳酸鈉來配置 溶質是稱量的 這會導致溶液中碳酸根離子濃度小於你需要的濃度。用濃度偏小的碳酸鈉滴定鹽酸...