1樓:yi個人失
原電池?不是電解池麼?原電池沒有什麼特定的放電順序。就是根據正負極的物質來的
2樓:匿名使用者
輕鬆學習原電池原理 高中化學必修二 學化學真容易
原電池中是否遵循電解池中的離子放電順序
3樓:匿名使用者
遵循的,銅會先析出。
只有外加電源的時候才會在電極上有例外,比如銅接正鋅接負銅會進入溶液
4樓:天降澱粉
理論上是這樣的,依據氧化還原反應的原理,氧化性強的先被還原。做題時應依據總反應解決問題,正極上發生總反應中的還原反應。實際上放電順序是很複雜的問題,與氧化性、還原性、溶液的ph等都有密切的關係。
原電池中陰陽離子放電順序,如原電池內同時存在兩種放電順序不同的陰離子,是排前的先反應還是隻能他反應? 5
5樓:凌天絕地
陰極區:ag+ hg2+ cu2+ h+ sn2+ fe3+ zn2+ al3+ mg2+ na+
陽極區:非惰性陽極(zn,fe,cu)i-,br-,cl-oh- co3 so4等含氧酸根
陰極區說明:水溶中,在氫離子之後的不放電,放電順序從左向右減弱陽極區說明:放電順序從左向右減弱,水溶中,在氫氧根之後的不放電
6樓:匿名使用者
易失去電子的陰離子先反應,如有oh-,cl-,cl-比oh-易失去電子,所以cl-先放電。
在原電池中,陽離子放電順序中的h+,是指酸中h+,還是水中h+?
7樓:真煙莫茶
放電是電化學中特定的概念,即陽離子在正極發生還原反應
8樓:信連枝康午
你說的放電順序是電解池的,不是原電池的,電解池中,銅離子後面的氫離子是酸中氫離子,鋅離子後面還有一個氫離子,是指水中氫離子
原電池有離子放電順序嗎?如果有 是什麼?
9樓:demon陌
高中化學中原電池分正負兩極,負極一般為金屬失去電子,正極一般本身不參與反應,會有物質在正極得到負極轉移過來的電子,可能是離子也可能是分子,所以原電池沒有離子的放點順序。
高中化學中與原電池相對應的有電解池,電解池的陰陽極分別有自己的離子放點順序。
陰極放電順序:ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+
陽極放點順序:活潑電極:mg~ag的金屬做電極,金屬失去電子。
石墨或pt做電極:s2->i->br->cl->oh-
在化學反應中,金屬元素原子失去最外層電子,非金屬原子得到電子,從而使參加反應的原子或原子團帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子,帶正電荷的原子叫做陽離子,帶負電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由於靜電作用而形成不帶電性的化合物。
與分子、原子一樣,離子也是構成物質的基本粒子。如氯化鈉就是由氯離子和鈉離子構成的。
10樓:戰魂
容易得失電子的先放電
如何書寫原電池正負極反應方程式?其陰陽離子放電順序是什麼??
11樓:匿名使用者
1、原電池的原copy
理:氧化還原反應(你的會算的是電子數)
2、高中只考兩類:a、普通電池 b、燃料電池3、書寫方法:原則上是先寫出總反應(最好是離子反應)a、普通電池一般先寫負極反應,路線:原料---產物中存在再用總反應減去負極就ok
eg:mg-al-h2so4溶液
總反應:mg+h2so4=mgso4+h2 mg+2h+=mg2+ +h2(氣體符號)
負極: mg變mg2+ 即 mg-2e-=mg2+相減得正極:2h++2e-=h2(氣體符號)
原電池電極反應是否遵循離子放電順序
12樓:匿名使用者
(2)陽極:活性陽極 > s2- > i- > br- > ci- >oh- > 含氧酸根
(3)陰極:ag+ > hg2+ > fe3+ > cu2+ >h+ >...> fe2+ > zn2+
(當氫離內子濃度很小容時排在鋅離子後面)
原電池中 為什麼電子會從負極流向正極
電池.實際是一個化學電源.它是由化學物質和電解質組成,外殼包裹就象一個池子,所以也叫電池.在電池內部化學物質起電化學反應.電池的正極和負極通過電解質構成了電池的內電路.在電極和電解質的接觸面有電極電位產生,因為不同的兩極的活性物質產生不同的電極電位,即在正負極之間產生了電位差.有較高電位的電極叫正極...
原電池中，電子從負極流向正極，正極帶負電，吸引陽離子（這句話
對啊，電子從負極流出，使得負極積累正電荷，而電子不斷流入的正極，就積累了負電荷，正負相吸，所以正極吸引陽離子。電化學，好學習，理解原理和定義，兩極相加得總式，弄清電子的轉移。原電池，發電機，電子流出是負極，負極反應被氧化，兩極溶液迴路閉。電解池，用電器，電流流進是陽極，惰性電極陰離子，放電順序要牢記...
原電池中負極為什麼不和電解質直接反應，卻要「繞遠」
和電極電勢有關 德國化學家能斯特 h w nernst 提出了雙電層理論 electron double layer theory 解釋電極電勢的產生的原因。當金屬放入溶液中時，一方面金屬晶體中處於熱運動的金屬離子在極性水分子的作用下，離開金屬表面進入溶液。金屬性質愈活潑，這種趨勢就愈大 另一方面溶...