1樓：2012簡單
1符合」吉布斯自由能「與」熵變化」等的綜合要求，或者符合你們中學的反應內在、外在條件的要求下，反應就「自發」進行！！！你這初中生的問題裡，你這麼理解：因為鋅的金屬活性強於銅，所以鋅可以把銅從硫酸銅裡置換出來。
2自反進行的氧化還原反應在一定的裝置或者輔助條件下能夠構成原電池，反應物之間可以不直接接觸，直接通過電子轉移、離子轉移而在相應的電極自發發生反應（你的問題裡，「為什麼能夠反應的答案」簡單說「就是因為因為鋅的金屬活性強於銅，所以鋅可以把銅從硫酸銅裡置換出來」；至於鋅怎麼失去電子的，是因為通過閉合迴路把電子轉移至另一電極，就這樣而已，這是自發進行的。）。
3對於原電池的中的反應，你這麼理解就行了：電極反應只是整體反應的「拆分」，就是把氧化還原反應中氧化反應、還原反應在原電池中分別表示了！前者在負極發生、後者在正極發生（這個兩極是人為規定的，公認的，都知道的，就被問為什麼叫「正極」、「負極」了！！
）！兩極「自發發生」反應的同時因為其產生的「電極電勢」不一樣，使電子、離子等移動所以在閉合通路中形成了電流！！！是因為能夠反應，所以導致了電勢差（別聽其他人不懂瞎掰），電勢差使離子、電子按「順序」移動而形成電流！
電極離子方程式：
負極：zn -2e- = zn2+
正極：cu2+ 2e- = cu
別多問了，沒啥意思的提問！以後問點好點的問題！！！
2樓：冰潔翼天使
zn-znso4溶液
cu-cuso4溶液
之間有個電極電勢
兩個電極相連就形成了電勢差
靠這個電勢差發生反應
3樓：匿名使用者
zn+h2so4=zhso4+h2
cuso4+2e=cu+so42-
原電池電解質溶液一定參與反應嗎
4樓：精品教輔
不一定參加反應，如氫氧燃料電池，用硫酸鈉作電解質的目的是增強溶液的導電性。
原電池中電解質溶液的作用：
1、形成迴路：電解質一般都是強電解質，在水溶液中會電離，這樣水中就有可以移動的離子，用來導電，電流的產生自由電子（離子）的移動，有電解質在水中電解的離子和金屬，就構成了一個閉合的電路。
2、提供反應環境（酸性、鹼性）：
3、有的提供反應物。電解質需要和負電極反應才能形成原電池，因為原電池的必要條件之一是必須有一個電極會和電解質溶液發生氧化還原反應。
原電池：是利用兩個電極的電勢的不同，產生電勢差，從而使電子流動，產生電流。需要注意的是，非氧化還原反應也可以設計成原電池。原電池是將化學能轉變成電能的裝置。
工作原理：原電池的工作原理：原電池反應屬於放熱的反應，一般是氧化還原反應，但區別於一般的氧化還原反應的是，電子轉移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負極上失電子發生氧化反應，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發生還原反應，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉移。
兩極之間溶液中離子的定向移動和外部導線中電子的定向移動構成了閉合迴路，使兩個電極反應不斷進行，發生有序的電子轉移過程，產生電流，實現化學能向電能的轉化。從能量轉化角度看，原電池是將化學能轉化為電能的裝置；從化學反應角度看，原電池的原理是氧化還原反應中的還原劑失去的電子經外接導線傳遞給氧化劑，使氧化還原反應分別在兩個電極上進行。
構成原理：
1.電極材料由兩種金屬活潑性不同的金屬或由金屬與其他導電的材料（非金屬或某些氧化物等）組成。
2.電解質存在。
3.兩電極之間有導線連線，形成閉合迴路。
4.發生的反應是自發的氧化還原反應。
只要具備前三個條件就可構成原電池。而化學電源因為要求可以提供持續而穩定的電流，所以除了必須具備原電池的三個構成條件之外，還要求有自發進行的化學反應。也就是說，化學電源必須是原電池，但原電池不一定都能做化學電池。
形成前提：總反應為自發的化學反應。
電極的構成：
a.活潑性不同的金屬—鋅銅原電池，鋅作負極，銅作正極；
b.金屬和非金屬（非金屬必須能導電）—鋅錳乾電池，鋅作負極，石墨作正極；
c.金屬與化合物—鉛蓄電池，鉛板作負極，二氧化鉛作正極；
d.惰性電極—氫氧燃料電池，電極均為鉑。
電解液的選擇：負極材料一般要能與電解液自行發生氧化還原反應。
正負極判斷：
通常情況下，在原電池中某一電極若不斷溶解或質量不斷減少，該電極發生氧化反應，此為原電池的負極（陽極，anode）；若原電池中某一電極上有氣體生成、電極的質量不斷增加或電極質量不變，該電極發生還原反應，此為原電池的正極（陰極，cathode）。[3-4]
正極發生還原反應，得到電子；負極發生氧化反應，失去電子。
電子由負極流向正極，電流由正極流向負極。 溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負極。
電極判斷：
負極：電子流出的一極（負極定義）；化合價升高的一極；發生氧化反應的一極；活潑性相對較強（有時候也要考慮到電解質溶液對兩極的影響）金屬的一極。（僅適用於原電池）
正極：電子流入的一極（正極定義）；化合價降低的一極；發生還原反應的一極；相對不活潑（有時候也要考慮到電解質溶液對兩極的影響）的金屬或其它導體的一極。（僅適用於原電池）
陽極：發生氧化反應的電極（陽極定義）
陰極：發生還原反應的電極（陰極定義）
在原電池中，外電路為電子導電，電解質溶液中為離子導電。
5樓：
原電池的原理請參考我的另一個回答。
從原理可見，電解質溶液只是承擔了載流子的作用，所以其實並不一定參與反應。
而從原電池的使用效能考慮應該是不反應比較好，不然電解質溶液會越來越稀。
關於原電池的敘述正確的是（ ） a．原電池工作時，電極上不一定都發生氧化還原反應 b．某可逆電池
6樓：手機使用者
da中原電池工作時電極上一定都發生氧化還原反應。b中電池放電時，負極材料是li。c中通過計算知正極上生成的氣體在標準狀況下應為560 ml。
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