1樓:神劍謂檀
是不能,因晶體中只有離子之間通過離子鍵相結合的。保持物質化學性質是對應的離子。.不過,有些離子化合物在氣態時存在分子,如氯化鈉
離子化合物為什麼不能稱為分子呢?
2樓:手機使用者
之所以不抄能稱離子化合物為分襲子是因為離子晶體中並不存在簡單的由原子構成的小分子,而是原子按一定空間次序排列所得到的整體的結構,比如說nacl晶體,這個化學式僅表示這種晶體中na+和cl-的個數比為1:1,並不是說存在由1個na+和一個cl-通過離子鍵構成的小分子。以上是在晶態時,但當液態,氣態或在溶液中,晶體結構被破壞,會有單個的小分子存在。
3樓:禰賢姚羅
不能,因晶體中只有離子之間通過離子鍵相結合的。保持物質化學性質是對應的離子。
不過,有些離子化合物在氣態時存在分子,如氯化鈉
離子化合物怎麼就不能說是分子了呢?
4樓:匿名使用者
你的截圖並沒有提及離子化合物不能說分子的有關定論。況且水也不是離子化合物。
5樓:4號面壁者羅輯
離子化合物的性質不是由其化學式的組成決定的,如氯化鈉,每個鈉離子周圍都整齊的被6個氯離子所包圍。當只剩下一個氯離子和鈉離子時,這種離子化合物的結構便瓦解了,所以例子化合物一般用晶胞來描述,晶胞是能完整反映晶體內部原子或離子在三維空間分佈之化學-結構特徵的平行六面體最小單元。
離子化合物為什麼就不是以分子形式存在啊?
6樓:cp3的惡魔獵手
離子化合物相結合的化學鍵是離子鍵 而要想以分之形式存在 只能是分之間作用力 也叫範德華力 離子鍵是以晶包的方式存在的
7樓:曲俊偉
離子化合物相結合的化學鍵是離子鍵,
為什麼離子化合物的化學式不能看做分子
8樓:匿名使用者
分子中有固體的原子個數來構成一個個的分子,而離子化合物中是由於陰陽離子間的電性引力而結合在一起的,所以不存在分子的那種固定結構,
9樓:笨笨熊**輔導及課件
離子化合物是由離子構成的。
不存在分子。
離子化合物在任何條件下都不含有分子為什麼不對
10樓:匿名使用者
不對來。
氣態的nacl中有nacl分子源
這個是對的,在氣態的時候,離子化合物會存在分子狀態,但是還是離子鍵在其作用,這個分子其實和中學學的分子化合物的分子還是不一樣的。
所以啊,下次大家發問題的時候,最好寫明,你是初中高中大學還是啥,有的問題,你就這麼問,可能初中對的,高中就不對,高中對的,大學就不對。很正常的。
11樓:被遺忘的憂鬱
比如,氯化鈉在水溶液中,是以水合鈉離子和水合氯離子存在的,那就含有了水分子
12樓:匿名使用者
不對。氣態的nacl中有nacl分子
離子化合物與共價化合物的區別
離子化合物通過陰陽離子間靜電作用形成的，一般多數鹽 鹼 金屬氧化物是離子化合物。共價化合物原子間通過共用電子對形成的，一般多數非金屬氧化物 酸 氣態氫化物 多數有機物是供價化合物。這要從化學鍵說起 原子間通過共用電子形成的化學鍵，叫共價鍵。陰 陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵，叫做離子鍵。一般情況...
H2O屬於離子化合物，還是共價化合物
水是共價化合物。共價鍵是電負性相同或相差不大的兩個元素的原子相互作用時，原子之間通過共用電子對所形成的化學鍵。決定水物理化學特性的除了水分子的力場 分子間氫鍵的作用 分子與其離子態複雜的轉換關係外，還與溫度與壓力等因素密切相關 天然的純水中不只有h o分子，還存在d o分子和hdo分子，正是這些分子...
請問Fe OH 3是離子化合物還是共價化合物能用高中階段的知識解釋一下嗎我是高考考生謝謝
這種要靠電負性實際計算得到，因為無法判斷熔融狀態下氫氧化鐵是否能導電電負性差值小於1.7的兩種元素的原子之間形成極性共價鍵，相應的化合物是共價化合物 電負性差值大於1.7的兩種元素化合時，形成離子鍵，相應的化合物為離子化合物。oh 電負性3.44 fe為1.55 差值1.89 所以離子化合物 對於氯...