1樓：井欄飛射
這個問題很複雜，詳情參考無機化學，簡單來說就是離子鍵的電離能不同，電離能的大小有很多因素影響，這裡就不細說了
2樓：
本身性質，就像就像金剛石很硬一樣，是內部結構所決定
為什麼離子化合物的熔沸點比共價化合物高？ 25
3樓：蘿蔔絲
因為離子化合物一般是離子晶體，熔沸點較高
而共價化合物除少數原子晶體外，絕大部分都是分子晶體，熔沸點很低
4樓：雲生間
共價鍵不決定溶沸點，分子晶體溶沸點由分子間作用力決定
nh4十可以看成是nh3分子與h＋的結合體
為什麼離子化合物通常 的沸點和熔點比共價化合物高
5樓：匿名使用者
主要原因是共價化合物從固態晶體變成液態和氣態，需要克服的只是分子間的作用力（範德華力，部分物質會有氫鍵）
而離子化合物要變成液態，則需要打破離子鍵，克服晶格能，化學鍵的能量數量級比分子間作用力要大很多，因此沸點和熔點高
6樓：匿名使用者
離子化合物的極化作用使其鍵更穩定！
7樓：我你若水
離子鍵輕度大於共價鍵大於分子間作用力 而離子化合物熔沸點比共價化合物大 硬度也大 但是一般較脆
為什麼離子化合物通常 的沸點和熔點比共價化合物高
8樓：匿名使用者
你應該說離子晶體的化合物比分子晶體的高,而不是共價化合物.共價化合物中有原子晶體,原子晶體熔沸點比離子晶體還要高.
原因是離子晶體熔化時需要破壞離子鍵,而分子晶體只需要破壞範德華力.而離子鍵的作用比範德華力強很多.
怎麼判斷一個化合物熔沸點高低？
9樓：顏心心
樓上錯了，甲烷乙烷丙烷的沸點自己去查
10樓：zhang__琦
1，首先要確定化合物種類。只有同種化合物種類才能以微觀的角度去判斷熔點或沸點。
2，針對離子化合物，他含有離子鍵的強度是決定熔點的主要因素，離子鍵的鍵能越高，則所需要的能量也越高，所以熔點也就高。
3，離子鍵強度取決與離子的半徑以及所帶電荷量。通常半徑大，熔點小。電荷量大，熔點高。
費點有機化和物的沸點高低有一定的規律，現總結如下：
1、同系物沸點大小判斷，一般隨著碳原子數增多，沸點增大。
如甲烷＜乙烷＜丙烷＜丁烷＜戊烷＜.....
2、鏈烴同分異構體沸點大小判斷，一般支鏈越多，沸點越小。
如：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷
3、芳香烴的沸點大小判斷，側鏈相同時，臨位＞間位＞對位。
如：臨二甲苯》間二甲苯》對二甲苯
4、對於碳原子數相等的烴沸點大小判斷，烯烴＜烷烴＜炔烴
5、同碳原子的脂肪烴的衍生物沸點大小判斷，烯烴的衍生物沸點低於烷烴的同類衍生物。
如：油酸的沸點＜硬脂酸
6、不同型別的烴的含氧衍生物的沸點比較，相對分子質量相近的脂肪羧酸＞脂肪醇＞
脂肪醛7、酚和羧酸與它們對應的鹽沸點比較，酚和羧酸＜對應鹽的沸點。如乙酸＜乙酸鈉
8、分子量相近的烴的沸點一般低於烴的衍生物。
為什麼共價化合物熔沸點較低？
11樓：匿名使用者
熔沸點高低取決於什麼？
主要是分子之間的相互作用裡（範德華力）
這個力越大，熔沸點越高。
例如 1 鐵 金屬離子 有金屬鍵作用，所以熔沸點很高2 氯化鈉 離子化合物 固體狀態時形成晶方，氯離子負一 鈉離子正一價，氯 鈉離子交替連線，相當於離子鍵成了分子之間的作用力，所以想破壞這個結構很難，故熔沸點也很高。
3 水 共價化合物，理論熔沸點很低的，但是僥倖水分子形成了h鍵 結果熔沸點也比一般的共價化合物高
4 二氧化碳 典型的共價化合物 熔沸點都很低。
總之，熔沸點高低看分子直接的作用力，容易破壞 熔沸點低，不容易破壞熔沸點高
請問，化合物之間熔沸點怎麼比較？離子化合物之間，原子化合物之間怎麼比較？
12樓：焦錫茂
化合來物之間熔沸點的自比較要看晶
體型別。一般情況下，原子晶體的熔沸點》離子晶體》分子晶體.
金屬晶體的熔沸點範圍廣、跨度大。,有的比原子晶體高，如w熔點3410℃大於矽。有的比分子晶體低，如汞常溫下是液態。
離子化合物的熔沸點：比較離子鍵強弱,陰陽離子所帶電荷越多，離子半徑越小,離子鍵越強,熔沸點越高.例如mgo>nacl
原子化合物(原子晶體)熔沸點比較共價鍵強弱,.原子半徑越小,共價鍵越短,鍵能越大,熔沸點越高.例如金剛石》碳化矽》晶體矽
離子化合物和共價化合物一般來說誰的熔沸點高些
13樓：化學
不一樣，共價化合物如果是分子型晶體，則熔沸點低，如二氧化碳、氧氣等
如果是原子型晶體，則熔沸點高，如金剛石等
離子型化合物的沸點也相差很多，例子半徑越小，電荷越高，則熔沸點越大
離子化合物與共價化合物有什麼區別？
14樓：手機使用者
最明顯的區別就是，離子化合物的水溶液導電，而共價化合物的不行。採納哦
15樓：嶿騥
離子化合物和共價化合物的區別如果根據定義來進行區分，很含混，我認為可以這樣來簡單進行區分。 離子化合物是存在於 1、活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物。 2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。
（酸根離子如硫酸跟離子、硝酸跟離子、碳酸跟離子等等） 3、銨跟離子（nh4+）和酸根離子之間，或銨跟離子與非金屬元素之間 共價化合物存在於非金屬元素之間，對於由兩種元素形成的化合物。如果存在於同種非金屬元素之間那麼是非極性共價鍵，如是不同種元素之間形成的是極性共價鍵，他們都是共價化合物。。
16樓：樂正秋梵歌
離子化合物是一個失去電子，另一個得到電子達到最外層八電子得穩定狀態。共價化合物是兩個或兩個以前得原子，相互貢獻出數量不等得電子形成共用電子對。原子可以是相同原子也可能是不同原子。
比如。o2，n2。不同原子得有co2.
ch3。等等。一般非金屬元素和金屬元素形成得是離子化合。
非金屬形成得是共價化合物。
17樓：醉臥花底
1.離子化合物是有離子鍵的化合物,共價化合物是隻有共價鍵的化合物, 2.離子化合物可以由離子鍵和共價鍵共同組成,而共價化合物只是由共價鍵組成的!
18樓：慕君囤偉
離子化合物一定有離子鍵，可能有共價鍵，組成中一定有金屬或銨 根 共價化合物，只有共價鍵，中學階段就是指都是非金屬元素
19樓：手機使用者
離子化合物陰陽離子間通過靜電作用而形成的。共價化合物是原子間利用共用電子對而形成的。有很多金屬化合物是共價化合物。
例如：氯化鋁 氯化鐵 氯化銅 氫氧化鐵 高錳酸二氧化猛等。能不能電離出陰陽離子也不是區別雙方的依據。
20樓：那朵花
離子化合物有離子鍵，共價化合物有分子鍵。離子化合物溶於水能電離而共價化合物不能。離子化合物一般融沸點較高，共價化合物融沸點一般較低。
21樓：桐春暉
1.離子化合物種一定含離子鍵，可能含共價鍵。2.共價化合物只含共價鍵，一定不含離子鍵。3，稀有氣體都是單原子分子，不含化學鍵
22樓：迪
最主要的區別，也是它們的本質區別，離子化合物融熔狀態下能夠導電，共價化合物融熔狀態不導電。
23樓：楚禎
離子化合物是由離子組成的共價化合物是由分子組成的
離子化合物與共價化合物的區別
離子化合物通過陰陽離子間靜電作用形成的，一般多數鹽 鹼 金屬氧化物是離子化合物。共價化合物原子間通過共用電子對形成的，一般多數非金屬氧化物 酸 氣態氫化物 多數有機物是供價化合物。這要從化學鍵說起 原子間通過共用電子形成的化學鍵，叫共價鍵。陰 陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵，叫做離子鍵。一般情況...
怎麼分辨共價化合物和離子化合物，要詳細的答案，並列舉出都有那些特例
1.離子化合物陰陽離子間通過靜電作用而形成的。共價化合物是原子間利用共用電子對而形成的。有很多金屬化合物是共價化合物。例如 氯化鋁 氯化鐵氯化銅 氫氧化鐵 高錳酸二氧化猛等。能不能電離出陰陽離子也不是區別雙方的依據。像 在水中電離時也可以產生陰陽離子，但它是共價化合物。所以區別離子化合物和共價化合物...
問題離子化合物為什麼不能稱為分子呢
是不能,因晶體中只有離子之間通過離子鍵相結合的。保持物質化學性質是對應的離子。不過,有些離子化合物在氣態時存在分子,如氯化鈉 離子化合物為什麼不能稱為分子呢?之所以不抄能稱離子化合物為分襲子是因為離子晶體中並不存在簡單的由原子構成的小分子,而是原子按一定空間次序排列所得到的整體的結構,比如說nacl...