1樓：cp3的惡魔獵手
離子化合物相結合的化學鍵是離子鍵 而要想以分之形式存在 只能是分之間作用力 也叫範德華力 離子鍵是以晶包的方式存在的
2樓：曲俊偉
離子化合物相結合的化學鍵是離子鍵,
為什麼說離子化合物不存在單個小分子？
3樓：旺旺雪餅
離子化合抄物中沒有分子，只有離子襲，分bai子中沒有離子du鍵；
下面兩種是原子晶zhi體，是一dao個大量原子以共價鍵結合，形成的大的網狀結構；
有問題請追問！
4樓：庸人自擾兮
離子化合物是離子晶體，以離子形式存在。若是以分子形式存在，是分子晶體。
為什麼nacl不是分子？
5樓：匿名使用者
nacl是離子化合物，且是抄強電解質
bai。所以他在水溶液中du以na+和cl-的形式存在。而如果是zhi
以固態（晶體）存在的話dao，也是鈉離子和氯離子以共價鍵結合而成。如果吧他加熱到融化（不是容與水），也是吧離子鍵破壞，以離子形式存在。所以nacl不是分子。
希望能幫到！
6樓：張aaa捷
它是一種離子化合物，不以分子的形式存在。它怎麼都不以分子的形式存在。所以不是分子化合物。
7樓：幻夢之國度
課上的筆記
nacl是由離子組成的
na+1
cl-2價
書上明明就有
而且很形象
8樓：匿名使用者
沒有共價鍵，只有離子鍵
問題離子化合物為什麼不能稱為分子呢
是不能,因晶體中只有離子之間通過離子鍵相結合的。保持物質化學性質是對應的離子。不過,有些離子化合物在氣態時存在分子,如氯化鈉 離子化合物為什麼不能稱為分子呢?之所以不抄能稱離子化合物為分襲子是因為離子晶體中並不存在簡單的由原子構成的小分子,而是原子按一定空間次序排列所得到的整體的結構,比如說nacl...
怎樣根據分子式來區分離子化合物和共價化合物
q1 離子化合物 由陰bai陽離子構成，熔融態可導du電。共價zhi化合物 dao原子之間通過共內用電子對容構成分子，熔融態不導電。q2 q3 在大學，有特定公式計算化學鍵中的離子鍵成分 無明顯區分界限 在中學，有金屬離子 或nh4 的都是離子化合物 其實不是，但大多中學教材這麼要求，有的教材也列出...
為什麼不同的離子化合物有不同融沸點
這個問題很複雜，詳情參考無機化學，簡單來說就是離子鍵的電離能不同，電離能的大小有很多因素影響，這裡就不細說了 本身性質，就像就像金剛石很硬一樣，是內部結構所決定 為什麼離子化合物的熔沸點比共價化合物高？25 因為離子化合物一般是離子晶體，熔沸點較高 而共價化合物除少數原子晶體外，絕大部分都是分子晶體...