1樓:匿名使用者
氧氣常溫下是氣體,水溶液中更易內揮發出容來。道理和溫度越高水的蒸發速度越快一樣。假設10000個水分子裡溶解了10分子氧氣,溫度升高,氧氣的蒸發速率提高得比水分子快,這樣氧含量比就減少了。
化學原理上就和化學熱力學相關的。氣體一般都是溫度越高溶解度越校與此相對的固體物質溶解,就要看溶解熱是正還是負。一般的常見離子化合物是溫度越高溶解度越大。大分子油類等另說。
水的飽和溶解氧是多少?
2樓:浮生梔
水的飽和溶解氧不是一個固定值。
飽和溶解氧是指當水體與大氣中氧交換處於平衡時,水中溶解氧的濃度。在標準大氣壓下,它只隨水溫t而變化。一般的溶解氧(do)計算公式:
考慮到純水用於溶解氧氣,其溶解量do(單位:mg/l)計算經驗公式如下。
以上公式為實驗資料根據熱力學擬合得到,在高於水的凝固點,低於水的沸點的適合範圍內,在常壓附近是可以滿足應用要求的,誤差大約在5 %左右。
擴充套件資料
物質溶解於水,通常經過兩個過程:一種是溶質分子(或離子)的擴散過程,這種過程為物理過程,需要吸收熱量;另一種是溶質分子(或離子)和溶劑(水)分子作用,形
成溶劑(水合)分子(或水合離子)的過程,這種過程是化學過程,放出熱量。當放出的熱量大於吸收的熱量時,溶液溫度就會升高,如濃硫酸、氫氧化鈉等。
當放出的熱量小於吸收的熱量時,溶液溫度就會降低,如硝酸銨等;當放出的熱量等於吸收的熱量時,溶液溫度不變,如氯化鈉、蔗糖等。
固體溶質進入溶液後,首先發生微粒(分子或離子)的擴散(吸熱)過程,接著是形成水合離子或水合分子的水合過程(放熱)。這裡有化學鍵的破壞和形成,嚴格說都是物理-化學過程。
其實對於強電解質來說,溶解和電離是難以截然分開的,因為離子的擴散就是電離。不過對於弱電解質說來,首先是擴散成分子(吸熱),然後在水分子作用下,化學鍵被破壞而電離成為自由離子。
3樓:特特拉姆咯哦
水的飽和溶解氧不是一個固定值。
在標準大氣壓下,它只隨水溫t而變化。
一般的溶解氧(do)計算公式:
考慮到純水用於溶解氧氣,其溶解量do(單位:mg/l)計算經驗公式如下。
其中,do為水中氧氣溶解量,單位為mg/l
t為溫度,單位為°C
p(o2)為氧氣分壓,單位為pa,在一個標準大氣壓空氣中,氧氣含量為21 %,取p(o2) = 21270 pa
以上公式為實驗資料根據熱力學擬合得到,在高於水的凝固點,低於水的沸點的適合範圍內,在常壓附近是可以滿足應用要求的,誤差大約在5 %左右。
擴充套件資料:
應用溶解性
1是指物質在溶劑裡溶解能力的大小。
2溶解性是物理性質,溶解是物理變化。
3溶解性是由20°C時某物質的溶解度決定的。(固體)
難溶(不溶):溶解度<0.01g;微溶:溶解度0.01~1g ;易溶溶解度》10g。
4利用溶解性可有以下應用:
a、判斷氣體收集方法:可溶(易溶)於水的氣體不能用排水取氣法。
如:co2而h2,o2溶解性不好,可用排水取氣法。
b、判斷混合物分離方法:兩種物質在水中溶解性明顯不同時,可用過濾法分離。
如:kno3(易溶)與caco3(難溶)可用過濾法分離。
而c與mno2二者均不溶nacl、kno3均易溶,都不能用過濾法分離。
溶解度演算法:溶質質量/溶劑質量(通常為水),單位:g/100**。
4樓:求策瑜
水溫25°情況下飽和溶解氧是28.3ml/l
可以通過經驗公式計算(其中t為水溫,單位:攝氏度):附表:
5樓:匿名使用者
10攝氏度水中飽和溶解氧5.3mg/100**.
6樓:匿名使用者
一般溫度下,一升水溶解30毫升
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