1樓:wuhan天天向上
△g判斷抄的反應是如果不能自發進行,
襲則說明在該條件下bai不能自du動進行,而不是一定不可zhi能發生。dao
若改變條件或許可以進行反應。
自發反應的方向和反應進行到底是二個不同的概念:
自發進行到底是反應進行的程度,自發反應進行的最大程度是達到平衡,即:
△g < 0,在該條件下可以自發進行
△g = 0,達到反應的最大限度,即平衡。
△g=△h-t△s △s>0△h<0是不是一定不能自發反應
2樓:匿名使用者
你這不是說反了麼?
△g<0反應可以自發
所以焓變項△h<0有利,熵變項-t△s<0、△s>0有利。
△s>0△h<0 可以判斷反應一定自發。
△s<0△h>0 逆反應自發。
需要注意的是,反應能否實際發生是由熱力學和動力學兩方面共同決定的,△g<0只是熱力學條件,如果動力學不滿足,例如反應速率很小,也不能夠實際進行。
例如h2+o2生成h2o 常溫不行,不是熱力學原因而是動力學原因
下列關於△h-t△s說法中正確的是( )a.△h-t△s可用於判斷所有條件下的反應能否自發進行b.△h-t△s
3樓:罕鈘皟槪
一定copy溫度、壓強條件下,△h-t△s<0反應
自發進行,△h-t△s>0反應不能自發進行;
a、△h-t△s只用於判斷溫度、壓強一定的反應能否自發進行,故a錯誤;
b、△h-t△s只用於判斷溫度、壓強一定的反應能否自發進行,故b錯誤;
c、一定溫度、壓強條件下,△h-t△s<0反應自發進行,△h-t△s>0反應不能自發進行,所以△h-t△s只用於判斷溫度、壓強一定的反應能否自發進行,故c正確;
d、△h-t△s<0的反應,反應能自發進行,但是該條件下反應不一定劇烈,如鋼鐵在自然界的腐蝕等反應比較緩慢,故d錯誤;
故選c.
可以用反應的△h和△s的正、負來判斷該反應自發進行的可能性和自發進行的條件.函式△g就是制斷的依據:
4樓:二二二
(1)△
g=△h-t△s<0時,反應能夠自發進行,故答案為:<;
(2)△h-t△s<0時,反應自發進行,當△h<0,△s<0,t較低時△g<0,反應能夠自發進行,例如2h2+o2=2h2o的△h<0,△s<0,故答案為:較低;△h<0,△s<0,t較低時△g<0,反應能夠自發進行;2h2+o2=2h2o.
△s<0,△h>0的化學反應無法自發進行,也就是△g>0,反應一定不能進行嗎??任何條件下都不可以
5樓:捷列夫
反應無法自發進行。
當升高溫度,將一些產物變成氣體,熵變大於0查,反應可能會變成自發進行的。
6樓:匿名使用者
△g=△h-t△s,所以是任何條件都不行,選修4的內容
7樓:教授王
可以進行
需要外加條件
下列情況下的反應一定能自發進行的是 a.δh>0 δs<0 b.δh>0 δs>0 c.δh<0 δs<0
8樓:手機使用者
b試題分析:判斷一個反應能否自發進行的複合判據是:
△g=△h-t·△s。a、δ版h>權 δs<0時,△g>0,錯誤;b、δh>0 δs>0,在高溫條件下是自發的,所以不一定,錯誤;c、δh<0 δs<0,在低溫下是自發的,所以不一定,錯誤;d、δh<0 δs>0,△g一定大於零,正確。
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