1樓:化學
ch3ch2-oh+h2so4*****====ch3ch2-o-hso3+h2o
ch3ch2-o-hso3叫硫酸氫乙酯,還可以生成(ch3ch2-o)2-so2叫硫酸二乙酯
乙醇與濃硫酸反應.
2樓:不是苦瓜是什麼
乙醇在濃硫酸
復的催化作用下,加制熱至170°C時
bai製取乙烯。
方程式:duch3ch2oh--(濃硫酸,170°C)-->ch2=ch2↑+h2o
在140°C時,發zhi生反應,生成dao乙醚和水
方程式:2ch3ch2oh--(濃硫酸,140°C)-->ch3ch2-o-ch2ch3+h2o
其它反應(副反應):
乙醇和濃硫酸反發生酯化反應生成磺酸乙酯
以及濃硫酸將乙醇碳化生成二氧化硫,碳和水。
濃硫酸有脫水性(將有機物中h,o元素按照2:1的比例脫出),乙醇被脫水後剩c,濃硫酸的強氧化性發揮作用,和c反應生成了co2和so2。
170度時消去反應生成乙烯,140度時發生分子間脫水生成乙醚,這時是取代反應。
3樓:匿名使用者
抄乙醇在濃硫酸的催化作用下,bai加熱至170°C時製取乙烯。
方程du式:ch3ch2oh--(濃硫酸zhi,170°C)-->ch2=ch2↑+h2o
在140°C時,發生反應,dao生成乙醚和水方程式:2ch3ch2oh--(濃硫酸,140°C)-->ch3ch2-o-ch2ch3+h2o
其它反應(副反應):
乙醇和濃硫酸反發生酯化反應生成磺酸乙酯
以及濃硫酸將乙醇碳化生成二氧化硫,碳和水
4樓:老粉筆頭
1)通過盛來無水cuso4的硬質玻璃管自
,證明h2o
2)通過盛品紅溶液的洗
氣瓶,證明so2
3)通過盛酸性kmno4溶液的洗氣瓶,除去so24)通過盛品紅溶液的洗氣瓶,證明so2已除盡5)通入澄清石灰水,證明含co2
乙酸和乙醇的酯化反應在實驗中有哪些注意事項?
5樓:匿名使用者
試劑的加入順copy序為:乙醇、濃硫酸和冰醋酸,不能先加濃硫酸。
濃硫酸在此實驗中起催化劑和吸水劑的作用。
要用酒精燈小心加熱,以防止乙酸和乙醇大量揮發,液體劇烈沸騰。
防暴沸的方法:盛反應液的試管要傾斜約45°,試管內加入少量碎瓷片。
長導管的作用:導氣兼起冷凝作用。
飽和na2co3溶液的作用:吸收揮發出來的乙醇和乙酸,同時減少乙酸乙酯的溶解,便於分層析出與觀察產物的生成。
防倒吸的方法:導管末端在飽和na2co3溶液的液麵上或用球形乾燥管代替導管。
不能用naoh代替na2co3,因為naoh溶液鹼性很強,會使乙酸乙酯水解。
提高產率採取的措施,該反應為可逆反應:
用濃h2so4吸水,使平衡向正反應方向移動。
加熱將酯蒸出。
可適當增加乙醇的量並有冷凝迴流裝置。
6樓:123劍
乙酸和乙醇的酯
化反應的方程式:
ch3ch2oh + ch3cooh →濃硫酸;加熱→ ch3ch2oocch3 + h2o
裝置:反應現象:在飽和碳酸內鈉溶液表面有無色不容溶於水的油狀液體產生,並能聞到香味。
注意事項:
1盛放反應液的大試管應稍稍傾斜(目的:增大受熱面積)。
2導氣管末端應剛好和液麵接觸(目的:防倒吸)。
3酒精燈必須緩緩加熱(目的:防止反應物揮發損失)。
4反應液加入順序:先加無水乙醇,再加濃硫酸,最後加乙酸。
5加入沸石防爆沸。
7樓:匿名使用者
一,裝置上copy反應試管傾斜角度要合適,收集裝置如果用碳酸鈉飽和溶液注意導氣管距離液麵高度要能使氣體接觸液麵又要給液體留有足夠空間,防止液體增多後接觸導氣管而倒吸,二操作,注意反應液體新增順序一般先乙醇再濃硫酸最後冰醋酸,硫酸要邊加邊搖動,加熱時先均勻受熱在集中加熱,加熱不可過於劇烈,收集的產品先**靜置後再觀察液體分層聞氣味
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乙酸和乙醇在濃硫酸的催化下發生酯化反應時，乙酸分子脫去羥基，斷裂的化學鍵為c o鍵，即從圖示中的b位置斷裂，故選b 在乙醇發生的各種反應中，斷鍵方式不正確的是 a 與金屬鈉反應時，鍵 斷裂b 與醋酸 濃硫酸共熱 a 與金屬鈉反應時，生成乙醇鈉和氫氣，o h鍵斷裂，即鍵 斷裂，故a正確 b 與醋酸 濃...
銅和濃硫酸反應，銅與濃硫酸反應實驗現象
濃硫酸在和銅反應時，可以看作先生成氧化銅和二氧化硫 水，再是硫酸和氧化銅反應生成硫酸銅和水這樣兩步。第一步把銅氧化成為氧化銅是強氧化性的表現，第二步溶解氧化銅生成硫酸銅是酸性的表現。酸性和強酸性沒有絕對界線，但強酸性的酸可以和弱酸性酸的鹽反應，生成弱酸。如硫酸可以和醋酸鈉反應生成醋酸。銅和濃硫酸反應...
濃鹽酸和濃硫酸反應生成什麼濃鹽酸和濃硫酸反應
不反應,氣泡只是hcl氣體 濃硫酸遇水，吸水 因為原來就是濃hcl，本身就有揮發性，濃hcl揮發後變稀，但由於濃硫酸有吸水性 稀hcl又變成濃hcl，所以加快了hcl的揮發速率所以產生了大量氣泡！可以將hcl氧化生成氯氣 應該不反應,氣泡只是hcl氣體.因為濃硫酸稀釋放熱,使hcl氣體揮發加劇 大概...