1樓：頓成前凰
濃硫酸在和銅反應時，可以看作先生成氧化銅和二氧化硫、水，再是硫酸和氧化銅反應生成硫酸銅和水這樣兩步。第一步把銅氧化成為氧化銅是強氧化性的表現，第二步溶解氧化銅生成硫酸銅是酸性的表現。
酸性和強酸性沒有絕對界線，但強酸性的酸可以和弱酸性酸的鹽反應，生成弱酸。如硫酸可以和醋酸鈉反應生成醋酸。
2樓：左丘蕾鄧碧
銅和濃硫酸反應的現象：
一種情況是濃硫酸過量。用下列「實驗裝置圖1」（固定儀器和加熱酒精燈均未畫出）來完成此實驗。其實驗現象有（按實驗程序）：
銅與冷的濃硫酸不發生反應，加熱時隨濃硫酸溫度升高銅絲（或銅片）表面變黑，產生氣泡，細小黑色顆粒狀物質從銅絲（或銅片）表面進入濃硫酸中，形成黑色的懸濁液。隨著加熱溫度繼續升高（至沸騰），黑色顆粒狀物質與濃硫酸反應，轉變成細小灰白色的顆粒狀物質，隨濃硫酸一起翻滾。在此過程中試管裡還產生了大量的白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內壁冷凝析出淡黃色固體物質。
在持續加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體物質又慢慢消失了。此間導氣管匯出的氣體分別使紫色石蕊試液變紅，使品紅溶液和kmno4溶液褪色。當銅全部反應後，停止加熱靜置時，試管內的煙霧也隨之慢慢消失了，試管中的液體呈淺藍色，管底沉積的固體物質呈灰白色。
繼續冷卻試管時，溶液顏色慢慢變淺，至室溫時幾乎無色。將此無色溶液注入盛有少量水的試管中，所得溶液變為淺藍色。再向殘留有灰白色固體的試管中滴加少量蒸餾水時，所得溶液呈藍色，試管底部未溶固體的上層部分呈藍色，下層仍為灰白色（久置時可變為藍色）。
銅與濃硫酸反應實驗現象
3樓：暮不語
銅逐漸溶解,有氣泡生成,產生的氣體能使紫色石蕊變紅或品紅溶液褪色.溶液冷卻後稀釋呈藍色。
反應方程式為cu + 2h2so4(濃)(加熱） ==== cuso4 + so2↑+ 2h2o
副反應有5cu+4h2so4(濃)=加熱=3cuso4+cu2s+4h2o等。
擴充套件資料
純硫酸是一種無色無味油狀液體。常用的濃硫酸中h2so4的質量分數為98.3%，其密度為1.
84g·cm-3，其物質的量濃度為18.4mol·l-1。98.
3%時，熔點：10℃；沸點：338℃。
硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。
常壓加熱時，濃硫酸可以與除銥，釕之外的所有金屬（包括鉑，金）反應，生成**金屬硫酸鹽，本身被還原成so2，s，h2s或金屬硫化物。
反應生成的氣體是二氧化硫，可以使品紅溶液褪色。實驗室經常用它來鑑別二氧化硫氣體。二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，但漂白後的物質不穩定，在加熱之後品紅又會恢復原有的顏色。
濃硫酸具有很強的腐蝕性，若實驗時是不小心濺到**或衣服上，應立即用大量水沖洗，不僅能減少濃硫酸在**上停留的時間，還能在第一時間稀釋濃硫酸，減少其對人體的傷害。
4樓：匿名使用者
有關實驗現象分析如下：
硫酸與銅共熱時溶液中先產生黑色物質後變成灰白色物質的原因
濃硫酸與銅共熱反應是分步進行的，銅先被濃硫酸氧化為黑色的氧化銅，氧化銅再與硫酸反應生成硫酸銅，這是反應過程中的主要化學反應，其反應的方程式為：
cu+h2so4（濃）= cuo+so2↑+h2o
cuo+ h2so4（濃）= cuso4+ h2o
該過程的淨化反應可表示為：
cu+2h2so4（濃）= cuso4+ so2↑+ 2h2o
同時反應過程中還伴有一些副反應，如生成有cus、cu2s等黑色物質，隨著反應的進行，這些物質又被濃硫酸氧化生成硫酸銅、二氧化硫、硫等物質。其副反應有：
5cu+4h2so4（濃）= 3cuso4+cu2s+4h2o
cu2s +2h2so4（濃）= cuso4+cus+ so2↑+ 2h2o
cus +2h2so4（濃）= cuso4+ so2↑+s+ 2h2o
s +2h2so4（濃）= 3 so2↑+ 2h2o
反應過程中產生的黑色物質是cuo 、cu2s 、cus等，後來轉變為灰白色物質是未溶解於濃硫酸中的cuso4。
產生大量白色煙霧及凝聚的淡黃色固體物質慢慢消失的原因
由於反應溶液處於沸騰狀態（濃硫酸的沸點溫度為338℃），反應中生成的水及一定量的硫酸變成蒸氣，因而在試管上方形成了硫酸的酸霧。濃硫酸與銅共熱時的副反應中生成的硫在此溫度下有一部分變成了硫蒸氣從溶液中逸出，硫蒸氣先被冷凝成淡黃色固體附著在試管壁上。隨著試管內溫度的逐漸升高，硫酸蒸氣將凝聚的硫氧化為二氧化硫而慢慢消失。
其反應的方程式為：
s +2h2so4（濃）= 3 so2↑+ 2h2o
5樓：以前的他們
銅與濃硫酸的反應實驗，最後居然變成了這個顏色，實驗要注意安全
6樓：特立獨行的喵星
銅與濃硫酸共熱反應因兩者的量不同，反應時的最終現象不同。若濃硫酸過量時，主要現象有：銅表面先變黑，形成黑色濁液，隨後又變成白色濁液。
銅全部反應完後，靜置，灰白色物質沉於管底，所得溶液呈淡藍色，冷卻至室溫呈無色。反應中還伴有白色煙霧，並有淡黃色物質冷凝在管壁。若銅過量，最終得灰白色固體物質。
由此說明銅與濃硫酸共熱的反應是很複雜的，且反應後所得溶液顏色隨溫度變化而變化。
銅與濃硫酸反應
7樓：不望亭嬴凰
一項一項的說吧。
銅片變黑是由於銅與濃硫酸反應是分兩步進行的。第一步濃硫酸將銅氧化成氧化銅（黑色），第二步硫酸跟氧化銅反應生成硫酸銅。第一步比第二步劇烈所以能夠看到黑色的氧化銅。
溶液變黑是因為反應劇烈並有氣泡冒出，攪動了溶液，生成的氧化銅來不及與硫酸反應而懸浮在溶液中。
銅片表面的氣泡是so2氣體，它在溶液中溶解度有限，故以氣泡形式逸出。
試管上的白霧有可能是硫酸濃度太高（稱為焦硫酸或發煙硫酸）逸出的so3碰到冷的試管壁從而凝結。也有可能是水汽遇冷試管壁凝結（濃硫酸——氧化銅反應會放出大量的熱，加強水的蒸發）
有關方程式：cu+h2so4=cuo+h2o+so2↑條件：加熱
cuo+h2so4=cuso4+h2o
h2so4·nso3=h2so4+nso3↑條件：加熱（n具體是多少忘了）
為了方便理解我把反應方程式分開寫的（嚴格來說也該分開寫）。
8樓：wslhl惡魔獵手
1.濃硫酸強氧化型將銅氧化，變成氧化銅覆蓋在銅表面。
2.氧化銅與硫酸反應，生成硫酸銅和水。
3.濃硫酸繼續將銅氧化，步驟1和2繼續
4.不管放入多少的銅，被氧化成的氧化銅都會被反映光，因為，在濃硫酸把銅氧
化的同時，硫酸自己也在變稀，最後的結果是濃硫酸變成了稀硫酸而無法繼續把
銅氧化，最後被氧化的氧化銅與稀硫酸反應掉。
9樓：匿名使用者
濃硫酸具有強氧化性，也許是這樣才讓銅先被氧化，不過一般生成的氧化銅都會被反應光，你看看他們的比例就是銅和硫酸的摩爾質量比，而且氧化銅和稀硫酸也會反應
10樓：吸血鬼殺手鹼
可以認為是這樣的分佈反應
濃硫酸的氧化性使銅變為氧化銅
我覺得不會完全反應
反應後銅上有一層黑的物質
可能是硫化銅與氧化銅的混合物
11樓：
濃硫酸有強氧化性的原因吧，至於能不能完全反應，應該看硫酸的量
12樓：陽光下的菠蘿樹
一般來說被稀硫酸反應
有氧化銅生成 是濃硫酸的氧化性
銅與濃硫酸反應嗎?
13樓：carrier是
銅與濃硫酸的反應，在體系內主要生成cu2s、cu2o（呈黑色）。16cu+2h2so4==2cu2s+6cu2o+2h2o 濃硫酸含水相當少，一價銅在幹態情況下較穩定，所以一定時間內在體系中溶解不完全。故體系中雖有cuso4產生（呈白色），但量不大，且不易生成cuso4·5h2o及cu2+。
因此反應停止後，看不到二價銅水合物的明顯藍色。 [原實驗的缺點]實驗中容易倒吸、反應程序難控制、拆卸裝置時產生汙染。 [實驗操作]連線好裝置，檢驗氣密性，加入相應的試劑。
第一步，加熱試管a直到試管b中品紅完全褪色。 第二步，熄滅酒精燈後，a管中空氣進入試管a中，可防止試管b中溶液倒吸。 第三步，將cu絲上提離開液麵。
第四步，用洗耳球從a管口向試管a中大量鼓氣，以排盡a中的so2氣體。 第五步，取出銅絲，浸入稀硫酸中，銅絲表面的黑色固體溶解，溶液變為藍色，即cu絲與濃硫酸共熱時被氧化為cuo；再取出試管底部的白色固體放入盛有水的燒杯中，溶液變為藍色，證明白色固體是無水硫酸銅。由此可推斷出銅與濃硫酸反應方程式為：
cu + h2so4(濃) = cuo+so2↑+h2o （加熱） cuo + h2so4 = cuso4 + h2o [裝置優點]①插入的導管a完全防止了倒吸；②換班實驗時不會產生汙染；③思考性、推理性強，有利於培養學習興趣。 1．對於簡單反應的熱力學分析 cu與濃h2so4的反應，如果有cuo、cu2o、cus、cu2s生成，則可能有下列反應發生： ① cu+h2so4==cuo+so2+h2o ②2cu+h2so4==cu2o+so2+h2o 2cu+2h2so4==2cus+2h2o+3o2 ④4cu+2h2so4==2cu2s+2h2o+3o2
14樓：檢濰
銅與濃硫酸再加熱的條件下能反應。 方程式：cu+2h2so4--->cuso4+so2↑+2h2o
滿意請採納
15樓：晨晨
銅與濃硫酸再加熱的條件下能反應。反應生成硫酸銅、二氧化硫和水。 方程式：cu+2h2so4=δ=cuso4+so2↑+2h2o
銅與濃硫酸共熱的反應方程式:
16樓：不是苦瓜是什麼
cu+2h₂ so₄ =加熱=cuso₄ +so₂ ↑+2h₂ o
將生成的氣體匯入品紅溶液,產生的現象是：品紅溶液褪色；
若匯入紫色的石蕊試液中，產生的現象是：先變紅色，後褪色（變為無色）；
將反應後液體倒入少量水中，溶液呈（ 藍 ）色（cuso₄ 溶液呈藍色）；該反應體現了濃硫酸的（ 強氧化性 ）性和（ 酸 ）性；濃硫酸與金屬反應均( 無 )（「有」或「無」）氫氣生成。
濃硫酸與銅共熱時的副反應中生成的硫在此溫度下有一部分變成了硫蒸氣從溶液中逸出，硫蒸氣先被冷凝成淡黃色固體附著在試管壁上。隨著試管內溫度的逐漸升高，硫酸蒸氣將凝聚的硫氧化為二氧化硫而慢慢消失。
常壓加熱時，濃硫酸可以與除銥，釕之外的所有金屬（包括鉑，金）反應，生成**金屬硫酸鹽，本身被還原成so₂ ，s，h₂ s或金屬硫化物。
反應生成的氣體是二氧化硫，可以使品紅溶液褪色。實驗室經常用它來鑑別二氧化硫氣體。二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，但漂白後的物質不穩定，在加熱之後品紅又會恢復原有的顏色。
銅與濃硫酸反應，銅和硫酸能反應嗎？
一項一項的說吧。銅片變黑是由於銅與濃硫酸反應是分兩步進行的。第一步濃硫酸將銅氧化成氧化銅 黑色 第二步硫酸跟氧化銅反應生成硫酸銅。第一步比第二步劇烈所以能夠看到黑色的氧化銅。溶液變黑是因為反應劇烈並有氣泡冒出，攪動了溶液，生成的氧化銅來不及與硫酸反應而懸浮在溶液中。銅片表面的氣泡是so2氣體，它在溶...
濃硫酸與蔗糖反應濃硫酸與蔗糖反應的實驗操作
一 實驗裝置 如圖1所示 二 實驗操作 1 向大罐頭瓶內的小燒杯 50ml 中加入研得很細的白砂糖7g，再加入少量蒸餾水，用玻璃棒將糖調成糊狀，然後小心地加入約4ml的98 濃硫酸。並用玻璃棒輕輕攪拌。2 待糖變黑時，迅速蓋上雙孔大橡膠塞 玻璃棒留在小燒杯中 大橡膠塞上吊著一塊品紅試紙。100ml的...
鎂能與濃硫酸反應嗎鎂能與濃硫酸反應嗎
鎂能與濃硫酸反應。反應化學方程式 mg 2h so 濃 mgso so g 2h o 條件加熱 硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與稀硫酸最大的區別之一。同時它還具有脫水性，難揮發性，酸性，吸水性等。濃硫酸還具有強腐蝕性。擴充套件資料 鎂的應用領域 常用做還原劑，去置換鈦 鋯 鈾 鈹等金屬。主要用於...