1樓：不望亭嬴凰
一項一項的說吧。
銅片變黑是由於銅與濃硫酸反應是分兩步進行的。第一步濃硫酸將銅氧化成氧化銅（黑色），第二步硫酸跟氧化銅反應生成硫酸銅。第一步比第二步劇烈所以能夠看到黑色的氧化銅。
溶液變黑是因為反應劇烈並有氣泡冒出，攪動了溶液，生成的氧化銅來不及與硫酸反應而懸浮在溶液中。
銅片表面的氣泡是so2氣體，它在溶液中溶解度有限，故以氣泡形式逸出。
試管上的白霧有可能是硫酸濃度太高（稱為焦硫酸或發煙硫酸）逸出的so3碰到冷的試管壁從而凝結。也有可能是水汽遇冷試管壁凝結（濃硫酸——氧化銅反應會放出大量的熱，加強水的蒸發）
有關方程式：cu+h2so4=cuo+h2o+so2↑條件：加熱
cuo+h2so4=cuso4+h2o
h2so4·nso3=h2so4+nso3↑條件：加熱（n具體是多少忘了）
為了方便理解我把反應方程式分開寫的（嚴格來說也該分開寫）。
2樓：wslhl惡魔獵手
1.濃硫酸強氧化型將銅氧化，變成氧化銅覆蓋在銅表面。
2.氧化銅與硫酸反應，生成硫酸銅和水。
3.濃硫酸繼續將銅氧化，步驟1和2繼續
4.不管放入多少的銅，被氧化成的氧化銅都會被反映光，因為，在濃硫酸把銅氧
化的同時，硫酸自己也在變稀，最後的結果是濃硫酸變成了稀硫酸而無法繼續把
銅氧化，最後被氧化的氧化銅與稀硫酸反應掉。
3樓：匿名使用者
濃硫酸具有強氧化性，也許是這樣才讓銅先被氧化，不過一般生成的氧化銅都會被反應光，你看看他們的比例就是銅和硫酸的摩爾質量比，而且氧化銅和稀硫酸也會反應
4樓：吸血鬼殺手鹼
可以認為是這樣的分佈反應
濃硫酸的氧化性使銅變為氧化銅
我覺得不會完全反應
反應後銅上有一層黑的物質
可能是硫化銅與氧化銅的混合物
5樓：
濃硫酸有強氧化性的原因吧，至於能不能完全反應，應該看硫酸的量
6樓：陽光下的菠蘿樹
一般來說被稀硫酸反應
有氧化銅生成 是濃硫酸的氧化性
銅和硫酸能反應嗎？
7樓：
銅和硫酸在加熱條件下能反應，銅會和濃硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化硫化學方程式為：cu+2h2so4(濃)=cuso4+2h2o+so2
很多通常情況下不於酸反應的物質在加熱條件下都會與濃酸反應（如c）
擴充套件資料
稀硫酸體現的是h離子氧化性較弱，不足以跟銅發生反應。濃硫酸可以和銅發生反應。
銅與濃硫酸共熱反應因兩者的量不同，反應時的最終現象不同。若濃硫酸過量時，主要現象有：銅表面先變黑，形成黑色濁液，隨後又變成白色濁液。
銅全部反應完後，靜置，灰白色物質沉於管底，所得溶液呈淡藍色，冷卻至室溫呈無色。反應中還伴有白色煙霧，並有淡黃色物質冷凝在管壁。若銅過量，最終得灰白色固體物質。
8樓：我不二
在初中化學裡，我們認為銅是氫後金屬，不能與酸反應生成相應的鹽和氫氣，但是在高中及以後的課程裡，關於銅與硫酸的反應是有要求的，因為硫酸不僅具有酸的通性，同時它還有強氧化性，在加熱的條件下，銅是可以和硫酸反應的，銅與稀硫酸反應生成的是no、水。硫酸銅，與濃硫酸反應生成no2、水、硫酸銅。
看你的表象，應該是初中學生，初中階段是不要求以上兩個反應方程式的，所以，你還是好好記住金屬活動順序表，你做的題可能是拔高的題，對於你的升學考試而言不必要做那些，還是按課內大綱的要求比較好。
同時我介紹一下秋風魂所說的原理。
如果你是初中生，那麼他所寫的離子方程式可能看不懂。他所說的其實是原電池原理。
正如你所知道的，zn和酸反應能出氫氣，它的實質是zn失電子，酸中的氫離子得電子而生成氫氣。如果把zn和銅同時放入酸溶液中，現象是zn一側生成氫氣，銅一側沒有氫氣，但是，如果用一條導線，連結鋅和銅（非溶液中，空氣一面連結）由於鋅和銅本身的電壓差性質，導致產生電流，電子從鋅一側移動到銅一側。這個時候，你會發現銅一側竟然生成了氫氣，而鋅一側沒有任何反應。
這就是我之前說的，因為電子移動到了銅一側，所以氫離子就在銅那一邊得電子，變成氫氣，所以我們看到了銅反應生成氫氣的現象，但是實質上銅並沒有反應，仍舊是鋅在反應，只不過得失電子的過程發生在銅的那一邊。
簡單說一說，原電池遠沒這麼簡單，其中還有氧化還原反應的知識，你可能沒有完全接觸到，相信過不了多久你就能很熟練的掌握了，祝你化學成績越來越好
9樓：秋風魂
在稀硫酸溶液中,在外電源的作用下,如果銅做陽極,(放電能力:cu >oh- >so42-),則可以參與反應.
電離反應式為:
陽極:cu - 2e- =cu2+
陰極:2h+ + 2e- =h2
總的電極反應式為:cu + 2h+ = cu2+ + h2
10樓：凌亂的瞬間
銅+稀/濃硫酸常溫下都不反應。但是在加熱條件下，都會反應。生成no2
11樓：匿名使用者
因為濃硫酸有很強的氧化性
加熱條件下可以生成硫酸銅
硫酸分解為so2
銅與濃硫酸反應實驗現象
銅與濃硫酸的反應
12樓：濯晨蓓
銅與硫酸在加熱條件下發生反應時，常產生黑色沉澱，有時會影響藍色溶液的觀察。這往往是由於銅過量或硫酸濃度不夠造成的，除了教材上介紹的反應外，加熱過程中往往發生下列反應：
5cu+h2so4(濃) 3cuso4+cu2s↓+4h2ocu2s+2h2so4(濃) cuso4+cus↓+so2↑+2h2o
cu2s+2h2so4(濃) cuso4+so2↑+s↓+2h2o由於cu2s和cus都是黑色，因而液體呈黑色。
需要加熱。cu+2h2so4=cuso4+so2(氣體）+2h2o將銅與濃硫酸反應時的氣體匯出，使之通入碘酸鉀溶液中，片刻後加ccl4並振盪，有單質碘的紫色出現，繼續通氣體，i2的紫色又褪去；將氣體通入品紅溶液中——品紅褪色，示有so2氣體。
13樓：匿名使用者
氧化劑濃硫酸，還原劑銅
氧化產物硫酸銅，還原產物二氧化硫
cu+2h2so4(濃)=加熱=cuso4+so2↑+2h2o
銅與硫酸反應
14樓：漠
和濃硫酸加熱反應，生成硫酸銅，水和二氧化硫。和稀硫酸不反應。
15樓：匿名使用者
cu與濃h2so4在加熱的條件下反應：cu + 2h2so4(濃) ==== cuso4 + so2↑ + 2h2o
cu與稀h2so4不反應！因為cu沒有h活潑！置換不出酸中的h！
但fe可以與稀h2so4反應：fe+h2so4===feso4+h2另外cuo也可以與稀h2so4反應：cuo+h2so4===cuso4+h2o
即使是濃h2so4！如果不加熱也不能反應！所以可以用fe溶器裝冷的濃h2so4！如果開口時間長了！濃h2so4吸取空氣中的水變稀！也會反應了！
16樓：shine雷歐力
cu + 2h2so4(濃) ==△== cuso4 + so2↑ + 2h2o
銅與濃硫酸反應
17樓：
一項一項的說吧。
銅片變黑是由於銅與濃硫酸反應是分兩步進行的。第一步濃硫酸將銅氧化成氧化銅（黑色），第二步硫酸跟氧化銅反應生成硫酸銅。第一步比第二步劇烈所以能夠看到黑色的氧化銅。
溶液變黑是因為反應劇烈並有氣泡冒出，攪動了溶液，生成的氧化銅來不及與硫酸反應而懸浮在溶液中。
銅片表面的氣泡是so2氣體，它在溶液中溶解度有限，故以氣泡形式逸出。
試管上的白霧有可能是硫酸濃度太高（稱為焦硫酸或發煙硫酸）逸出的so3碰到冷的試管壁從而凝結。也有可能是水汽遇冷試管壁凝結（濃硫酸——氧化銅反應會放出大量的熱，加強水的蒸發）
有關方程式：cu+h2so4=cuo+h2o+so2↑條件：加熱
cuo+h2so4=cuso4+h2o
h2so4·nso3=h2so4+nso3↑條件：加熱（n具體是多少忘了）
為了方便理解我把反應方程式分開寫的（嚴格來說也該分開寫）。
18樓：匿名使用者
黑色是因為銅被氧化成氧化銅,而氧化銅是黑色的,試管上的白霧是水蒸氣,表面有氣泡是二氧化硫
19樓：海的婷婷
白霧是水蒸汽，氣泡是二氧化硫，黑色的是紅色的銅被濃硫酸氧化成氧化銅，所以是黑色
銅與濃硫酸共熱的反應方程式:
20樓：不是苦瓜是什麼
cu+2h₂ so₄ =加熱=cuso₄ +so₂ ↑+2h₂ o
將生成的氣體匯入品紅溶液,產生的現象是：品紅溶液褪色；
若匯入紫色的石蕊試液中，產生的現象是：先變紅色，後褪色（變為無色）；
將反應後液體倒入少量水中，溶液呈（ 藍 ）色（cuso₄ 溶液呈藍色）；該反應體現了濃硫酸的（ 強氧化性 ）性和（ 酸 ）性；濃硫酸與金屬反應均( 無 )（「有」或「無」）氫氣生成。
濃硫酸與銅共熱時的副反應中生成的硫在此溫度下有一部分變成了硫蒸氣從溶液中逸出，硫蒸氣先被冷凝成淡黃色固體附著在試管壁上。隨著試管內溫度的逐漸升高，硫酸蒸氣將凝聚的硫氧化為二氧化硫而慢慢消失。
常壓加熱時，濃硫酸可以與除銥，釕之外的所有金屬（包括鉑，金）反應，生成**金屬硫酸鹽，本身被還原成so₂ ，s，h₂ s或金屬硫化物。
反應生成的氣體是二氧化硫，可以使品紅溶液褪色。實驗室經常用它來鑑別二氧化硫氣體。二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，但漂白後的物質不穩定，在加熱之後品紅又會恢復原有的顏色。
21樓：熱血吊車尾地
品紅褪色
只變紅不褪色
無 酸 氧化 無
銅加濃硫酸生成二氧化硫硫酸銅和水
濃硫酸 銅
22樓：匿名使用者
c+2h2so4=co2+2so2+2h2o
銅與濃硫酸反應嗎?
23樓：carrier是
銅與濃硫酸的反應，在體系內主要生成cu2s、cu2o（呈黑色）。16cu+2h2so4==2cu2s+6cu2o+2h2o 濃硫酸含水相當少，一價銅在幹態情況下較穩定，所以一定時間內在體系中溶解不完全。故體系中雖有cuso4產生（呈白色），但量不大，且不易生成cuso4·5h2o及cu2+。
因此反應停止後，看不到二價銅水合物的明顯藍色。 [原實驗的缺點]實驗中容易倒吸、反應程序難控制、拆卸裝置時產生汙染。 [實驗操作]連線好裝置，檢驗氣密性，加入相應的試劑。
第一步，加熱試管a直到試管b中品紅完全褪色。 第二步，熄滅酒精燈後，a管中空氣進入試管a中，可防止試管b中溶液倒吸。 第三步，將cu絲上提離開液麵。
第四步，用洗耳球從a管口向試管a中大量鼓氣，以排盡a中的so2氣體。 第五步，取出銅絲，浸入稀硫酸中，銅絲表面的黑色固體溶解，溶液變為藍色，即cu絲與濃硫酸共熱時被氧化為cuo；再取出試管底部的白色固體放入盛有水的燒杯中，溶液變為藍色，證明白色固體是無水硫酸銅。由此可推斷出銅與濃硫酸反應方程式為：
cu + h2so4(濃) = cuo+so2↑+h2o （加熱） cuo + h2so4 = cuso4 + h2o [裝置優點]①插入的導管a完全防止了倒吸；②換班實驗時不會產生汙染；③思考性、推理性強，有利於培養學習興趣。 1．對於簡單反應的熱力學分析 cu與濃h2so4的反應，如果有cuo、cu2o、cus、cu2s生成，則可能有下列反應發生： ① cu+h2so4==cuo+so2+h2o ②2cu+h2so4==cu2o+so2+h2o 2cu+2h2so4==2cus+2h2o+3o2 ④4cu+2h2so4==2cu2s+2h2o+3o2
銅和濃硫酸反應，銅與濃硫酸反應實驗現象
濃硫酸在和銅反應時，可以看作先生成氧化銅和二氧化硫 水，再是硫酸和氧化銅反應生成硫酸銅和水這樣兩步。第一步把銅氧化成為氧化銅是強氧化性的表現，第二步溶解氧化銅生成硫酸銅是酸性的表現。酸性和強酸性沒有絕對界線，但強酸性的酸可以和弱酸性酸的鹽反應，生成弱酸。如硫酸可以和醋酸鈉反應生成醋酸。銅和濃硫酸反應...
鈉與硫酸銅反應，鈉與硫酸銅溶液反應
鈉和鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，這是因為金屬陽離子在水中一般是以水和離子形式存在，即即金屬離子周圍有一定數目的水分子包尾著，加入鈉後，鈉會和水先反應，不能直接與離子接觸，所以不會置換出銅單質。反應的現象是有氣泡，並生成藍色絮狀沉澱。k,ca,na,mg,al,zn,fe,sn,pb,h cu,...
鐵和硫酸銅的反應需多長時間，鐵與硫酸銅反應
鐵與硫酸銅的反應相對來說速度還是比較快的。幾分鐘就可以看到明顯的現象，如果問的是完全反應，這跟濃度有關跟鐵的量有關 跟硫酸銅的量有關 鐵與硫酸銅反應 鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應 的化學方程式為 fe cuso4 feso4 cu 故答案為 fe cuso4 feso4 cu 鐵與硫酸銅...