1樓:御河靈壬蒙
ph值等於7.0時溶液為中性,小於7.0為酸性,而大於7.0的溶液為鹼性。
2樓:匿名使用者
判斷酸鹼性只是定性的判斷,一般只要用紫色石蕊試液就可以判斷了。而比較酸鹼度是定量的測量,所有得要ph試紙,可以測試物質的酸鹼度。
3樓:褚姣姣威智
判斷物質的酸鹼性一般用(
酸鹼指示劑),
比較物質的酸鹼度可以用(ph試紙
)。ph值越大,(
鹼性)越強,同種溶質的溶液濃度越大
ph值越小,(酸性
)越強,同種溶質的溶液濃度越大
ph=(
7)時,物質呈中性。
4樓:清風逸夢憶清風
判斷物質的酸鹼性一般用(酸鹼度),比較物質的酸鹼度可以用(ph試紙).ph值越大,(酸性)越強,ph值越小,(鹼性)越強,ph=(7)時,物質呈中性
5樓:傑_先生
測定物質的酸鹼性強弱最常用、最簡單的方法是使用ph試紙;ph數值的範圍通常在1~14之間
ph值越大,(鹼性)越強,ph值越小,(酸性)越強,【常溫下】ph=(7)時,物質呈中性
6樓:豐瘋
紫色石蕊試液;ph試紙;鹼性;酸性;7
請問怎麼判斷物質的酸鹼性
7樓:神ぁ乜
關於如何判斷物質的酸鹼性,在大學的課本中有四種酸鹼性的定義。 一是能提供h離子的是酸,相反就是鹼。 二是溶液中陽離子只有h離子的是酸。
三是能提供電子的是酸,相反的是鹼。 四是有酸味的是酸。 這四個方法能判斷物質的酸鹼性。
當然實驗是一切理的根本哦。
如果是高中的話,只要記住那幾種物質就夠了,那十幾種物質就下次給你了。
氫離子加酸根離子是酸 如h2so4 hno3 hcl等
金屬離子加氫氧根離子是鹼 如naoh ca(oh)2 cu(oh)2等
k ca na ba是強鹼,其他金屬是弱鹼
cl so4 no3是強酸,co3是弱酸
強鹼弱酸鹽呈鹼性 如na2co3 k2co3
強酸弱鹼鹽呈酸性 如znso4 fecl3
強鹼強酸鹽呈中性 如nacl kcl
弱酸弱鹼鹽呈中性 如(nh4)2co3
應該沒了,有問題再補充
ph值大於7鹼性
小於7酸性
有氫氧根的為鹼性
有氫離子的為酸性
鑑定酸鹼性常用兩種試劑,酚酞和石蕊,石蕊試劑遇酸變色,遇鹼變藍,酚酞遇酸不變,遇鹼變紅。也可以用ph試紙,比照標準比色卡
8樓:匿名使用者
我們把鹽按照組成不同,把鹽分為三類:正鹽、酸式鹽、鹼式鹽。
正鹽:只含有金屬離子和酸根離子。如:naci na2co3 caso4...等.
. 酸式鹽:除了含有金屬離子和酸根離子,還有氫離子。如:nahco3鹼式鹽:除了含有金屬離子和酸根離子,還含有oh-離子。如:cu2(oh)2co3
9樓:王珂
測試方法:
測酸鹼性可以用石蕊試液和酚酞,石蕊試液遇中性不變色,遇酸性變紅,遇鹼性變藍;酚酞遇中性、酸性均不變色,遇鹼性變成紅色。
測量酸鹼性的較精確方法是ph試紙,酸度計與中和滴定。其中ph試紙的精確度較差,一般只有一位,或沒有有效數字,酸度計的精確度可達2~3位有效數字,滴定則可以達到小數點後兩位。
隨著科學的進步,還可以使用ph計來測量酸鹼度,並且採用ph計能更好地控制化學反應,達到提高生產率和產品質量以及安全生產的目的。帶有自動記錄的ph測量系統還可對汙染公害提供訴訟的證據。
10樓:匿名使用者
酸鹼性根源上說是溶液中h+的濃度的體現
你是初三這些你都不用關心 你只記得ph=7就是中性 小於7就是酸性 大於7就是鹼性 判斷物質的酸鹼性你們應該學過ph試紙 還有一些酸鹼指示劑 像紫色石蕊試劑等等
11樓:匿名使用者
電力後有h+為酸,oh-為鹼
ph值大於7鹼性
小於7酸性
石蕊試劑遇酸變色,遇鹼變藍,酚酞遇酸不變,遇鹼變紅
物質的酸鹼性怎麼判斷，請問怎麼判斷物質的酸鹼性
關於如何判斷物質的酸鹼性，在大學的課本中有四種酸鹼性的定義。一是能提供回h離子的是酸，相反就是答鹼。二是溶液中陽離子只有h離子的是酸。三是能提供電子的是酸，相反的是鹼。四是有酸味的是酸。這四個方法能判斷物質的酸鹼性。當然實驗是一切理的根本哦。如果是高中的話，只要記住那幾種物質就夠了，那十幾種物質就下...
什麼物質是酸鹼鹽
氫離子 酸根 酸 hcl h2co3等金屬離子 氫氧根 鹼 naoh koh等金屬離子 酸根 鹽 nacl等 酸 鹼 鹽 水 hcl naoh nacl h2o這就是酸鹼中和 酸 解離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸 例如 h2so4 硫酸 hcl 鹽酸 hno3 硝酸 鹼 解離時產生的陰...
酸式鹽溶液酸鹼性判斷,酸式鹽溶液酸鹼性判斷
一般顯鹼性 nahco3 特殊顯酸性 nahso3 記住就可以了 考試又不問原因的哈哈哈 為什麼3個nahco3只能電離出2個hco3 來?還一個被你吃了?這題不讀書的都知道,家裡和麵用的鹼就是碳酸氫鈉,顯鹼性的。化學全靠死記,毫無技巧可言的,做多了都知道了。為什麼酸式鹽的水溶液不確定是酸性還是鹼性...