1樓：☆最愛蕭敬騰
關於如何判斷物質的酸鹼性，在大學的課本中有四種酸鹼性的定義。 一是能提供回h離子的是酸，相反就是答鹼。 二是溶液中陽離子只有h離子的是酸。
三是能提供電子的是酸，相反的是鹼。 四是有酸味的是酸。 這四個方法能判斷物質的酸鹼性。
當然實驗是一切理的根本哦。
如果是高中的話，只要記住那幾種物質就夠了，那十幾種物質就下次給你了。
氫離子加酸根離子是酸 如h2so4 hno3 hcl等
金屬離子加氫氧根離子是鹼 如naoh ca(oh)2 cu(oh)2等
k ca na ba是強鹼，其他金屬是弱鹼
cl so4 no3是強酸，co3是弱酸
強鹼弱酸鹽呈鹼性 如na2co3 k2co3
強酸弱鹼鹽呈酸性 如znso4 fecl3
強鹼強酸鹽呈中性 如nacl kcl
弱酸弱鹼鹽呈中性 如(nh4)2co3
應該沒了，有問題再補充
ph值大於7鹼性
小於7酸性
有氫氧根的為鹼性
有氫離子的為酸性
鑑定酸鹼性常用兩種試劑，酚酞和石蕊，石蕊試劑遇酸變色，遇鹼變藍，酚酞遇酸不變，遇鹼變紅。也可以用ph試紙，比照標準比色卡
2樓：拖鞋忘了帶
酸性的東西里
抄面的h+多
鹼性的東西
bai裡面的oh-多
還有一些不是du酸也不是鹼的zhi東西，要看它哪個離子水解厲害，水dao解厲害的就顯與水解厲害的這個離子相反的性狀比如醋酸鈉，醋酸根水解厲害，所以就顯鹼性。
硝酸銀的銀離子水解厲害，就顯示酸性。。
3樓：匿名使用者
用酸鹼指示劑鑑別 舉幾個例子
紫色的石蕊 遇酸變紅 遇鹼變藍
酚酞 遇鹼變紅
還有ph試紙
4樓：秋風狂物
用ph試紙，就可以了
如何判別一種物質的酸鹼性
5樓：匿名使用者
酸跟鹼本身就不用判斷了,陰離子只含氫氧根的鹼性,陽離子只含氫離子的酸性.
關鍵是鹽類化合物的酸鹼性,一般的鹽類是由酸根和金屬離子（含銨根）組成的,
若要判斷其酸鹼性,可以把陰離子和陽離子分開,將陽離子代入其對應的鹼中,陰離子代入其對應的酸中.例如na2co3 ,na代入naoh,co3(2-)代入h2co3,這就造出了一酸一鹼,再比對酸的酸性和鹼的鹼性,看哪個強一些,上面的例子中,因為氫氧化鈉是強鹼,碳酸是弱酸,所以很好判斷,鹼性佔據優勢,所以碳酸鈉溶於水形成的鹽溶液是顯鹼性的.例子還有:
nahco3,naf,k2co3.
如果是fecl3,照搬上面的方法,組合成的一酸一鹼為fe(oh)3,hcl,氫氧化鐵是不溶於水的,是弱鹼,***屬強酸,所以三氯化鐵溶液顯酸性.例子還有:cuso4 ,fe2(so4)3.
nh4cl.
如果是酸鹼實力相當,比如nacl,組合成的是酸鹼都強,或都弱（都弱的化合物絕大多數是沉澱,如feco3,cuco3)那一般就是顯中性.例子還有:kcl,k2so4
請問怎麼判斷物質的酸鹼性
6樓：神ぁ乜
關於如何判斷物質的酸鹼性，在大學的課本中有四種酸鹼性的定義。 一是能提供h離子的是酸，相反就是鹼。 二是溶液中陽離子只有h離子的是酸。
三是能提供電子的是酸，相反的是鹼。 四是有酸味的是酸。 這四個方法能判斷物質的酸鹼性。
當然實驗是一切理的根本哦。
如果是高中的話，只要記住那幾種物質就夠了，那十幾種物質就下次給你了。
氫離子加酸根離子是酸 如h2so4 hno3 hcl等
金屬離子加氫氧根離子是鹼 如naoh ca(oh)2 cu(oh)2等
k ca na ba是強鹼，其他金屬是弱鹼
cl so4 no3是強酸，co3是弱酸
強鹼弱酸鹽呈鹼性 如na2co3 k2co3
強酸弱鹼鹽呈酸性 如znso4 fecl3
強鹼強酸鹽呈中性 如nacl kcl
弱酸弱鹼鹽呈中性 如(nh4)2co3
應該沒了，有問題再補充
ph值大於7鹼性
小於7酸性
有氫氧根的為鹼性
有氫離子的為酸性
鑑定酸鹼性常用兩種試劑，酚酞和石蕊，石蕊試劑遇酸變色，遇鹼變藍，酚酞遇酸不變，遇鹼變紅。也可以用ph試紙，比照標準比色卡
7樓：匿名使用者
我們把鹽按照組成不同，把鹽分為三類：正鹽、酸式鹽、鹼式鹽。
正鹽：只含有金屬離子和酸根離子。如：naci na2co3 caso4...等.
. 酸式鹽：除了含有金屬離子和酸根離子，還有氫離子。如：nahco3鹼式鹽:除了含有金屬離子和酸根離子，還含有oh-離子。如：cu2(oh)2co3
8樓：王珂
測試方法：
測酸鹼性可以用石蕊試液和酚酞，石蕊試液遇中性不變色，遇酸性變紅，遇鹼性變藍；酚酞遇中性、酸性均不變色，遇鹼性變成紅色。
測量酸鹼性的較精確方法是ph試紙，酸度計與中和滴定。其中ph試紙的精確度較差，一般只有一位，或沒有有效數字，酸度計的精確度可達2~3位有效數字，滴定則可以達到小數點後兩位。
隨著科學的進步，還可以使用ph計來測量酸鹼度，並且採用ph計能更好地控制化學反應，達到提高生產率和產品質量以及安全生產的目的。帶有自動記錄的ph測量系統還可對汙染公害提供訴訟的證據。
9樓：匿名使用者
酸鹼性根源上說是溶液中h+的濃度的體現
你是初三這些你都不用關心 你只記得ph=7就是中性 小於7就是酸性 大於7就是鹼性 判斷物質的酸鹼性你們應該學過ph試紙 還有一些酸鹼指示劑 像紫色石蕊試劑等等
10樓：匿名使用者
電力後有h+為酸，oh-為鹼
ph值大於7鹼性
小於7酸性
石蕊試劑遇酸變色，遇鹼變藍，酚酞遇酸不變，遇鹼變紅
物質的酸鹼性如何判斷？
11樓：匿名使用者
答bai:金屬元素的半徑越大,這是du因為原子核對外層電zhi子的束縛
能力dao減弱的回原因,而束縛能力減弱就容易失答去最外層的電子,失去電子顯示金屬性,對應的元素形成的單質的金屬性就越強,生成最**氧化物的水化物的鹼就是強鹼,而金屬元素的半徑越小,說明原子核對外層電子的束縛能力加強,不易失去最外層電子,因此,元素對應的金屬的金屬性比較的弱,因而對應的最**氧化物的水化物形成的鹼是弱鹼.而對於非金屬元素,原子半徑越小,原子核對外層電子的束縛能力很強,因而不容易失去最外層的電子,而容易得到外來的電子,而得到電子顯示非金屬性,所以,元素對應的單質的氧化性是很強的.所以,非金屬原子半徑小的，對應的最**水化物酸性強.
12樓：匿名使用者
金屬元素的
bai半徑越大,這是因為原
du子核zhi
對外層電子的dao束縛能力減弱的原因,而束縛專能力屬減弱就容易失去最外層的電子,失去電子顯示金屬性,對應的元素形成的單質的金屬性就越強,生成最**氧化物的水化物的鹼就是強鹼,而金屬元素的半徑越小,說明原子核對外層電子的束縛能力加強,不易失去最外層電子,因此,元素對應的金屬的金屬性比較的弱,因而對應的最**氧化物的水化物形成的鹼是弱鹼.而對於非金屬元素,原子半徑越小,原子核對外層電子的束縛能力很強,因而不容易失去最外層的電子,而容易得到外來的電子,而得到電子顯示非金屬性,所以,元素對應的單質的氧化性是很強的.所以,非金屬原子半徑小的，對應的最**水化物酸性強.
酸鹼有很多分類,主要是從對電子等的吸引能力等來劃分.
你那問題跟原子核對電子的吸引能力大小有關,還有跟核外電子分佈有關
13樓：七月七七夕
水溶液用ph試紙檢測
怎樣判斷兩個物質的酸鹼性的大小？
14樓：匿名使用者
可以用ph試紙，對照的顏色卡，可以粗略估計；也可用酸度計，更精確，可以到小數點後一位。
15樓：匿名使用者
用酸鹼指示劑
常見的有
紫色石蕊試液 遇酸變紅 遇鹼變藍
無色酚酞 遇酸不便 遇鹼變紅
16樓：匿名使用者
用ph試紙,再與標準色卡對照
17樓：匿名使用者
酸鹼性是一種性質,它不是一個數值.
ph試紙測的是物質的酸鹼度,它是具體的數值.
但ph試紙可以在測定酸鹼度的同時測出酸鹼性.
我認為"酸鹼性"應使用紫色石蕊試液.
18樓：魚香♂肉絲
ph試紙。也可以用紫色石蕊試液。酸的變紅。鹼的變藍。
怎麼判斷一種物質的酸鹼性
19樓：匿名使用者
除了co其餘的非金屬氧化物絕大多數都是呈酸性,只要有酸,根離子和氫離子都是酸(酸性),同理,金屬氧化物,氫氧化物呈鹼性
20樓：扶格剛舒方
關於如何判斷物bai質du的酸鹼性，在大學zhi的課本中有四種酸鹼性的dao定義。
一是能提供內h離子的是酸，相容反就是鹼。
二是溶液中陽離子只有h離子的是酸。
三是能提供電子的是酸，相反的是鹼。
四是有酸味的是酸。
這四個方法能判斷物質的酸鹼性。
當然實驗是一切理的根本哦。
如果是高中的話，只要記住那幾種物質就夠了，那十幾種物質就下次給你了。
21樓：聞莉仰代天
關於抄如何判斷物質的
酸鹼性bai
，在大學的課本中有四種酸鹼性的定義du。
一是能提供zhih離子的是酸，相反就是鹼。dao二是溶液中陽離子只有h離子的是酸。
三是能提供電子的是酸，相反的是鹼。
四是有酸味的是酸。
這四個方法能判斷物質的酸鹼性。
當然實驗是一切理的根本哦。
如果是高中的話，只要記住那幾種物質就夠了，那十幾種物質就下次給你了。
氫離子加
酸根離子是酸如
h2so4
hno3
hcl等
金屬離子
加氫氧根離子
是鹼如naoh
ca(oh)2
cu(oh)2等kca
naba是強鹼，其他金屬是弱鹼
clso4
no3是強酸，
co3是
弱酸強鹼弱酸鹽
呈鹼性如
na2co3
k2co3
強酸弱鹼鹽
呈酸性如
znso4
fecl3
強鹼強酸鹽呈中性
如nacl
kcl弱酸弱鹼鹽
呈中性如(nh4)2co3
應該沒了，有問題再補充
ph值大於7鹼性
小於7酸性
有氫氧根的為鹼性
有氫離子的為酸性
鑑定酸鹼性常用兩種試劑，酚酞和
石蕊，石蕊試劑
遇酸變色，遇鹼變藍，酚酞遇酸不變，遇鹼變紅。也可以用ph試紙
，比照標準比色卡
22樓：粟銘釋書萱
酸性的東西里面的h+多
鹼性的東西里面的oh-多
還有一些不是酸也不是鹼的東西專，要看它哪個離子水解屬厲害，水解厲害的就顯與水解厲害的這個離子相反的性狀
比如醋酸鈉，醋酸根水解厲害，所以就顯鹼性。
硝酸銀的銀離子水解厲害，就顯示酸性。。
23樓：告悠蒯從蓉
用酸鹼指示劑鑑別
舉幾個例子
紫色的石蕊
遇酸變紅
遇鹼變藍
酚酞遇鹼變紅
還有ph試紙
24樓：綦葉羿情韻
用ph試紙，就可以了
25樓：_小_樣
ph試紙！
要不看電離後的離子，是陽離子氫離子的就是算，輕揚的是間
26樓：hy90後
x酸為酸 ex：硫酸
有oh根為鹼 ex：naoh
x酸x或x化x為鹽 ex：高錳酸鹼
根據化學式如何判斷該物質的酸鹼性？
27樓：蘇格拉丶澈
只根據化學式是不夠的 酸鹼兩大類很容易看出 對於鹽就要看水解了
判斷物質的酸鹼性一般用比較物質的酸鹼度可以用
ph值等於7.0時溶液為中性,小於7.0為酸性,而大於7.0的溶液為鹼性。判斷酸鹼性只是定性的判斷,一般只要用紫色石蕊試液就可以判斷了。而比較酸鹼度是定量的測量,所有得要ph試紙,可以測試物質的酸鹼度。判斷物質的酸鹼性一般用 酸鹼指示劑 比較物質的酸鹼度可以用 ph試紙 ph值越大,鹼性 越強,同種...
如何判斷鹽的酸鹼性怎麼判斷各種鹽顯酸性還是鹼性
我們把鹽按照組成不同，把鹽分為三類 正鹽 酸式鹽 鹼式鹽。正鹽 只含有金屬離子和酸根離子。如 naci na2co3 caso4.等.酸式鹽 除了含有金屬離子和酸根離子，還有氫離子。如 nahco3鹼式鹽 除了含有金屬離子和酸根離子，還含有oh 離子。如 cu2 oh 2co3 通常鹽可以看做是由正...
鹽的酸鹼性是怎麼回事
酸式鹽和鹼式鹽直接可以通過化學式判斷，比如 nahco3,就是酸式鹽，因為它含的h還可以與鹼反應，cu2 oh 2co3就是鹼式鹽，因為它的青陽根可以和酸反應。鹽的酸鹼性的判斷和它是不是酸式鹽，鹼式鹽幾乎無關，是看它的溶液酸性，還是鹼性。比如cucl2的溶液就是酸性的，以為cu2 會和水中的氫氧根結...