1樓：360上官南峰
h2so3>h**o4>hf>hno3>hcooh>ch3cooh>h2co3>hco3->hclo>hcn>h2sio3>苯酚》halo2，上網搜電離平衡常數就行
還來得及嗎？
2樓：匿名使用者
你們要求這麼高嗎，應該不考的吧
3樓：摩羯薛智洋
你可以在任何一本大學普通化學或無機化學附錄裡找到pka表
高中化學常見弱酸的酸性比較。
求高中化學常見弱酸的強弱順序如下圖
4樓：匿名使用者
查取du相應酸的pka值即可比較，zhipka值越小酸性越強
dao。
酸性由強到回弱順序為h2so3＞
誰能詳細地說一下高中化學裡的各弱酸的酸性強弱順序？
5樓：施瑜碧貞芳
hclo4>hi>hbr>hno3>hcl>h2so4>hclo3>h2so3>h**o4>hno2>hf>h2co3>hcooh>
ch3cooh>h2co3>h2s>hclo>h3bo3>h2sio3
>c6h5oh（苯酚）
高中階段這麼多就夠了，實際上高中可以理解為硫酸=鹽酸=醋酸
6樓：前秦的人
h2so3>h**o4> hf >hcooh>c6h5-cooh>ch3cooh>h2co3>h2s> hclo>c6h5-oh>halo2
亞硫酸 磷酸 氫氟酸 甲酸 苯甲酸 醋酸 碳酸 氫硫酸 次氯酸 苯酚偏鋁酸
高中化學常見弱酸和弱鹼的酸鹼性排列順序
7樓：匿名使用者
弱鹼一般不排來，可溶性鹼強於
自氨水，氨水強於不溶性鹼。
酸性由強到弱依次為：
高氯酸，氫碘酸，硫酸，氫溴酸，鹽酸，硝酸，碘酸（以上為強酸）亞硫酸，磷酸，亞硝酸（以上為中強酸）
氫氟酸，苯甲酸，乙酸，碳酸，氫硫酸，次氯酸，硼酸，矽酸，苯酚
8樓：匿名使用者
c6h5oh 鹼的強弱性等於金屬的活潑性 高中常見酸的強弱排列順序是怎樣的 9樓：不雨亦瀟瀟 中學常見弱酸強弱記誦口訣(從前到後酸性逐漸變弱,只考慮第一級電離的比較） 亞硫磷酸氫氟酸,亞硝甲酸冰醋酸,碳酸氫硫氫氰酸. 即h2so3>h**o4>hf>hno2>hcooh>ch3cooh>h2co3>h2s>hcn 其他常見酸如hclo4,h2so4,hno3,hi,hbr都是強酸,強酸在水裡視作酸性等同（水的拉平效應,使得強酸一級電離完全） 10樓：城凝慶偉博 弱酸酸性由強到弱為：草酸（乙二酸），亞硫酸，磷酸，丙酮酸，亞硝酸（以上高中化學常見酸的酸性由強到弱的順序：高氯酸、硫酸、硝酸、鹽酸、磷酸、亞 誰能詳細地說一下高中化學裡的各弱酸的酸性強弱順序 11樓： hclo4>hi>hbr>hno3>hcl>h2so4>hclo3>h2so3>h**o4>hno2>hf>h2co3>hcooh> ch3cooh>h2co3>h2s>hclo>h3bo3>h2sio3 >c6h5oh（苯酚） 高中階段這麼多就夠了， 實際上高中可以理解為硫酸=鹽酸=醋酸 12樓：八寶茶 硫酸還沒有鹽酸強嗎？ 強酸弱酸酸性強弱順序比較（要最具體，最詳盡的，好者加分）高手請進~ 13樓：一世不可 中學常見弱酸強弱記誦口訣(從前到後酸性逐漸變弱，只考慮第一級電離的比較） 亞硫磷酸氫氟酸，亞硝甲酸冰醋酸，碳酸氫硫氫氰酸。 即h2so3>h**o4>hf>hno2>hcooh>ch3cooh>h2co3>h2s>hcn 其他常見酸如hclo4, h2so4,hno3,hi，hbr都是強酸，強酸在水裡視作酸性等同（水的拉平效應，使得強酸一級電離完全） 鹼性：fe(oh)2>fe(oh)3>cu(oh)2 規律：0。總原則——根據鹼的電離常數的大小：鹼的電離常數越大，該鹼的鹼性越強。 推論：金屬陽離子的水解常數越大，由該金屬原子在該價態組成的氫氧化物的鹼性越弱。 1。金屬元素的電負性越小，該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越強。 推論（更具操作性）： a）一般金屬活動性越大（即金屬活動性順序表中排位越靠前），該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越強。 可得出：fe(oh)3>cu(oh)2 b）元素週期表中，同週期的金屬元素隨著原子序數的遞增，該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越弱；同週期的金屬元素隨著原子序數的遞增，該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越弱；同週期的金屬主族與副族元素之間不能應用此規律。 根據第二點可得出：fe(oh)3>cu(oh)2 c）元素週期表中，同族的金屬元素隨著原子序數的遞增，該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越強；一般同族的金屬元素隨著原子序數的遞增，該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越若。 2。同種金屬元素不同價態的氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性的判斷方法可根據鹽類水解的規律——鹽中有弱（酸或鹼根）就水解，越弱越水解，水解產物越穩定，判斷而得：同種金屬元素低價態的氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性比其**態的氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性， 如：tloh>tl(oh)3。 可得出：fe(oh)2>fe(oh)3 其實氧化物對應水化物的酸鹼性可用離子鍵理論解釋 r—o—h a br離子和氫離子中，誰對氧離子的吸引力若，就在誰處電離；在a處電離，該氫氧化物顯鹼性，在b處電離，該氫氧化物顯酸性。 隨著同主族的r的原子序數的增大，r的半徑也遞增，對氧離子的引力自然減弱，越顯鹼性（如：鹼性：liohmg(oh)2>al(oh)3) 高中化學問題（強弱酸的區分） 14樓：愛她的雪糕 能， 酸鹼的強弱可以簡單通過兩個方式來判斷，一是這個酸的電離程度，舉個例子，一摩爾硝酸在水中氫離子也是一摩爾，這就是完全電離，就是強酸，而一摩爾醋酸在水中氫離子根據濃度不同氫離子的物質的量也不同，但始終小於一摩爾，這是部分電離，所以是弱酸。鹼則看氫氧根的物質的量。二是根據酸根成鹽以後的酸鹼度判斷陰陽離子對應酸鹼是強是弱，如果鹽的ph為7，可能是強酸強鹼鹽，也可能是弱酸弱鹼鹽，但是弱酸弱鹼鹽要考慮到雙水解問題。 如果鹽ph大於7則為強鹼弱酸鹽，小於7則強酸弱鹼鹽，。 原創手打望採納。 15樓：木有理 應是弱酸 酸性強弱 1.可根據非金屬性活動順序;非金屬性越強,所形成的最**含氧酸酸性越強.對於同主族元素形成的 與氫的結合物的水溶液酸性,該非金屬元素非金屬性越弱酸性越強如:hi＞hbr＞hcl＞hf h2s＞h2o其判斷的實質都是看該物質失去質子(氫核)的能力2.單純判斷兩種酸的相對強弱可有幾種辦法;⑴利用強酸制弱酸原理⑵保證該酸元數與濃度乘積相等的情況下測量溶液的ph值,誰小誰的酸性強 這裡有常用的弱酸酸性強弱順序;磷酸＞亞硫酸＞醋酸＞碳酸＞氫硫酸,其中磷酸和亞硫酸屬於中強酸, 16樓：匿名使用者 不能判斷 舉兩個例子你就知道了 nahso4,被當做一元強酸來使用,ph<7nahso3,因為電離大於水解所以ph<7,但是弱酸. 17樓：春風吹似剪刀 不能吧，比如nahso4 nahco3 查取du相應酸的pka值即可比較，zhipka值越小酸性越強 dao。酸性由強到回弱順序為h2so3 誰能詳細地說一下高中化學裡的各弱酸的酸性強弱順序？hclo4 hi hbr hno3 hcl h2so4 hclo3 h2so3 h o4 hno2 hf h2co3 hcooh ch3cooh h... 強酸酸性在水中相同 hno3,h2so4,hclo4,hcl,hbr,hi 剩下弱酸的酸性排序 h2so3 h3po4 hf ch3cooh h2co3 hso3 苯酚 hco3 常見酸的酸性強弱順序 誰能詳細地說一下高中化學裡的各弱酸的酸性強弱順序？hclo4 hi hbr hno3 hcl h2... 常見氣體的溶解性 極易溶 nh3，hcl 易溶 hx，hcho，no2，so2 能溶，可溶 co2，cl2，h2s，br2 微溶 c2h2 難溶，不溶 o2，h2，co，no，ch4，ch3cl，c2h4，c2h6 與水反應 f2，no2，cl2，br2，co2，so2，nh3。在常溫下易發生反應而...求高中化學常見弱酸的強弱順序如下圖
誰能給高中化學常見酸的酸性強弱順序
初中高中化學的常見氣體都有什麼，高中化學常見氣體