1樓：匿名使用者
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高中化學方程式大全。
2樓：匿名使用者
1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo
2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4
3. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo
4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o
6. 紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o5
7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2
11. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o
12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑
17. 碳酸不穩定而分解：h2co3 === h2o + co2↑
18. 高溫煅燒石灰石：caco3 高溫 cao + co2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o
20. 木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑
27. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑
28. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
29. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑
30. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
31. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
32. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
33. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 === feso4 + cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 === znso4 + cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o
40. 氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o
46．消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：hcl + naoh ==== nacl +h2o
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl + koh ==== kcl +h2o
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o
53.氫氧化鋁藥物**胃酸過多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o
54.硫酸和燒鹼反應：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o
55.硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o
56.硫酸和氫氧化銅反應：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o
58. 硝酸和燒鹼反應：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3
63.硫酸和碳酸鈉反應：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3
71．硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：co2 + h2o === h2co3
73．生石灰溶於水：cao + h2o === ca(oh)2
74．氧化鈉溶於水：na2o + h2o ==== 2naoh
75．三氧化硫溶於水：so3 + h2o ==== h2so4
76．硫酸銅晶體受熱分解：cuso4·5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o
77．無水硫酸銅作乾燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2o
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3樓：碧遊白狐
一、無機化學反應式：
1、2na+2h2o=2naoh+h2↑ (現象：浮、球、遊、叫、紅)
2、4na+o2=2na2o (金屬鈉的儲存)
3、2na+o2na2o2(淡黃色粉末狀固體)
4、2k+2h2o=2koh+h2↑
5、na2o+ h2o=2naoh
6、2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑ (注意體積差、物質的量差的計算)
7、2na2o2+2co2=2na2co3+o2
8、nahco3+ naoh=na2co3+ h2o(離子方程式更重要oh- +hco3- =co32- +h2o)
9、2nahco3 na2co3+ h2o+ co2↑(不穩定性)
10、na2co3(飽和)+ h2o+ co2=2nahco3↓(比較兩種碳酸鹽的溶解度大小)
11、2naoh+co2=na2co3+ h2o
12、naoh+co2=nahco3
13、cl2+h2o=hcl+hclo （新制氯水中含cl2.hclo.h2o .h+ .cl - .clo - .oh-）
14、2hclo2hcl+o2↑(次氯酸見光分解。強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑）：
15、cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o(離子方程式尤其重要，下同)
16、ca(clo)2+co2+h2o=caco3+2hclo(工業製取漂白粉)
17、mno2+4hcl(濃)mncl2+cl2↑+2h2o(氯氣的製備、試管的洗滌)
18、2f2+2h2o=4hf+o2(與其他鹵素比較、氟氣與氧氣的氣體性比較)
19、2mg+co2c+2mgo(推斷題的重要反應)
20、4al+3o22al2o3(鋁的抗腐蝕性)
21、2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑(一定量鋁與酸、鹼反應產生的氫氣相同)
22、2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑(與23、24共同說明鋁元素的兩性)
23、al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
24、al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
25、2al+fe2o32fe+al2o3 (焊鋼軌、冶金屬) (4al+3mno23mn+2al2o3)
26、al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+2(nh4)2so4(離子方程式更加重要，27、28同)
27、naalo2+hcl+h2o=al(oh)3↓ +nacl ;
28、naalo2+co2+h2o=al(oh)3↓ +nahco3
29、3fe+4h2o（g)fe3o4(黑色晶體)+4h2
30、fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl
31、4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3(當心fe(oh)2的製備條件)
32、2fecl2+cl2=2fecl3 (鐵三角的組成部分，推斷題的重要反應)
33、2fecl3+fe=3fecl2
34、fecl3+3kscn3kcl+fe(scn)3(fe3+檢驗，絡合物，不是沉澱)
35、2fecl3+cu=2fecl2+cucl2(制印刷電路板)
36、fe2o3+3co2fe+3co2(鍊鐵的原理)
37、cuo+ccu+co↑
38、s+fefes(與氯的反應相比，說明了硫的氧化性弱)
39、2h2s+so2=3s+2h2o
40、2so2+o22so3
41、cu+2h2so4(濃)cuso4+so2↑+2h2o(常溫下與鐵、鋁發生鈍化，加熱能發生同樣的反應)
42、c+2h2so4（濃）co2↑+2so2↑+2h2o (證明生成氣體的順序和所用試劑)
43、si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑
44、sio2+4hf=sif4↑+2h2o(雕刻玻璃)
45、sio2+2naoh =na2sio3+ h2o(磨口玻璃試劑瓶、酸式滴定管不能盛放「鹼性」溶液)
46、sio2+2csi+2co↑
47、n2+o2 2no (由條件說明氮氣的穩定性。結合下面方程式，會解釋雷雨肥田的成因)
48、2no+o2=2no2(no必用排水法收集的原因)
49、3no2+h2o=2hno3+no
50、4no2+o2+2h2o=4hno3(雖然合併的方程式 ，但尤為重要，51同)
51、4no+3o2+2h2o=4hno3
52、4nh3 +5o24no+6h2o(工業生產硝酸的第一個反應)
53、nh3+hcl=nh4cl(用濃鹽酸檢驗氨氣有白煙生成）：
54、(nh4)2so4+2naoh na2so4+2nh3↑+2h2o(nh3的製備和nh4+的檢驗)
55、nh4no3+naoh=nano3+nh3↑+h2o
56、4hno34no2↑+o2↑+2h2o(濃硝酸的儲存)
57、cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2↑+2h2o(不必加熱，而濃硫酸要加熱)
58、3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no↑+4h2o (離子方程式更重要)
59、c+4hno3(濃)=co2↑+4no2↑+2h2o(會檢驗產生的氣體)
60、銅鋅原電池：正極：2h++2e- =h2↑ 負極：zn-2e- =zn2+
61、鋼鐵的吸氧腐蝕：正極：o2+4e- +2h2o=4oh- 負極：fe-2e- =fe2+
62、電解cucl2溶液：陽極：2cl- -2e- =cl2↑ 陰極：cu2++2e- =cu
總反應：cucl2cu+cl2↑
63、銅的電解精煉：陽極：cu-2e- =cu2+ 陰極：cu2++2e- =cu
64、電鍍銅： 陽極：cu-2e- =cu2+ 陰極：cu2++2e- =cu
65、電解飽和食鹽水：陽極：2cl- +2e-=cl2↑ 陰極：2h+ +2e- =h2↑
總反應：2nacl+2h2o 2naoh+ h2↑+cl2↑
66、2al2o3(熔融) 4al+3o2↑
67、4fes2 +11o22fe2o3+8so2(黃鐵礦的燃燒，工業生產硫酸的第一個反應)
68、so2+2nh3 +h2o=(nh4)2so3 (氨水吸收少量so2：)
69、c+h2o(g)co+h2
70、fecl3 +3h2ofe(oh)3(膠體)+3hcl(fe(oh)3膠體的製取)
二、有機化學反應式：
1、ch4+cl2 3ch3cl+hcl(把盛氯氣的試管倒扣在水中，光照，混合物的顏色變淡、液麵上升、有油狀物生成。ch3cl比水輕，其他三種氯代物都比水重，且不溶於水)
2、ch4c+2h2 (工業生產炭黑作為重要的化工原料)
3、ch2 =ch2 + br2ch2br-ch2br(檢驗時通常通入br2的ccl4溶液)
4、ch2 =ch2 + h2o ch3ch2oh
5、(所有合成的高分子化合物都是混合物)
6、 (為得到平穩氣流，通常用飽和食鹽水代替水，)
7、ch ≡ ch + br2chbr=chbr
chbr = chbr+ br2chbr2chbr2
8、9、
10、(用naoh稀溶液洗滌，以除去其中的br2)
12、(兩種酸的混合順序，生成物為無色油狀液體，有苦杏仁味)
13、(也可繼續加氫，但催化劑不同，一般不考慮)
14、15、
16、17、2ch3ch2oh+2na2ch3ch2ona+ h2↑
18、(迅速升溫，在140度時生成乙醚)
19、(並非所有的醇都能氧化成醛，要當心各種醇的氧化產物)
20、21、
(生成的苯酚為乳濁液，用分液漏斗分離)
22、(必為濃溴水)
23、24、25、ch3cho +2ag(nh3)2oh h2o+2ag↓+3nh3+ch3coonh4(注意銀氨溶液的配製)
26、cu2+ +2oh- = cu(oh)2↓
27、2ch3cooh+na2co3 2ch3coona+co2↑ +h2o
28、(酯化反應的方程式一定用可逆號；二元酸與二元醇能生成聚酯、環酯，羥基酸也能生成聚酯和環酯)
29、ch3cooch2ch3+h2och3cooh +ch3ch2oh (鹼催化不可逆)
30、 (高階脂肪酸的水解非常重要)
三、以下是根據基本反應型別遷移的化學方程式：（沒時間可不記）
1、2、
3、4、
5、6、
7、8、
9、10 、
11、12、
13、14、
15、16、
高中化學方程式配平，高中化學方程式配平技巧
得失電子守恆來配平 這是歧化反應 na2o2中 1價的o是的升高到0又降低到 2，h2o中的o沒有變化，歧化反應要從產物入手配平，1價到naoh中 2價降低1價，1價到o2升高2，1和2的最小公倍數為2，在naoh前配2但是要注意h2o中的 2價o沒有變化到了氫氧化鈉中根據觀察配平氫氧化鈉前面有真正...
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挺多的，我上高一時，學校發了三大張 正反面 我沒仍，一會我照下來，你再看吧，有的只是大概反映，沒有方程式呢，到時如果需要，我再補充。捲紙上，有我以前寫東西的痕跡，也有點補充 以上是化學反應方程式，還有有關鈉 銅 鎂 鐵 硫 矽 氮 鋁鐵離子轉化關係圖 希望對你有幫助，看不清也可找我 高一化學所有化學...
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分開寫就好了。mg3n2 6h2o 3mg oh 2 2nh3 mg oh 2 2hno3 mg no3 2 2h2ohno3 nh3 nh4no3 將三者合併，得到mg3n2 8hno3 3mg no3 2 2nh4no3 mg3n2 6h2o 3mg oh 2 2nh3 mg3n2 8hno3 ...