1樓：龐秀花禹子
1.鋁與鹽酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2
氣體2.鋁與硫酸：2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2氣體
3.鋁與氫氧化鈉：2al+2naoh+h2o=2naalo2+3h2氣體
4.氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3=（加熱）al2o3+h2o
5.硫酸鋁與氨水：al2(so4)3＋6nh3.h2o＝2al(oh)3沉澱＋3(nh4)2so4
6.氧化鋁與鹽酸：al2o3＋6hcl=2alcl3+3h2o
7.氧化鋁與氫氧化鈉：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
8.氯化鋁與氫氧化鈉：alcl3+3naoh=al(oh)3沉澱+3nacl
9.氫氧化鋁與氫氧化鈉：al(oh)3＋naoh=naalo2+2h2o
10.氯化鋁與氫氧化鈉：alcl3+4naoh=naalo2+2h2o
11.偏鋁酸鈉與鹽酸：naalo2+hcl+h2o=al(oh)3沉澱+nacl
12.氫氧化鈉與鹽酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
13.偏鋁酸鈉與鹽酸：naalo2+4hcl=alcl3+2h2o
2樓：謇桂枝沃雲
就鋁，氧化鋁，鋁鹽，偏鋁酸鹽，氫氧化鋁質之間互相轉化，每種情況各舉一例。
1，al→al3+
鋁和酸或可溶不活潑金屬鹽反應
鋁和鹽酸
2al+6hcl=2alcl3+3h2↑
2，al→alo2-
鋁和強鹼反應生成偏鋁酸鹽和氫氣
鋁與氫氧化鈉：
2al+2naoh+h2o=2naalo2+3h2↑3，al（oh）3→al2o3
氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁
氫氧化鋁加熱分解：
2al(oh)3=△=al2o3+3h2o4，al2o3→al3+
氧化鋁跟酸反應生成鋁鹽和水
氧化鋁與鹽酸：
al2o3＋6hcl=2alcl3+3h2o5，al2o3→alo2-
氧化鋁跟鹼反應生成偏鋁酸鹽
氧化鋁與氫氧化鈉：
al2o3+2naoh=2naalo2+h2o6，al3+→al（oh）3
鋁鹽跟鹼反應
氯化鋁與氫氧化鈉：
alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl7，al（oh）3→alo2-
氫氧化鋁跟鹼反應
氫氧化鋁與氫氧化鈉：
al(oh)3＋naoh=naalo2+2h2o8，alo2-→al（oh）3
偏鋁酸鹽跟酸反應
偏鋁酸鈉與鹽酸：
naalo2+hcl+h2o=al(oh)3↓+nacl9，al（oh）3→al3+
氫氧化鋁跟酸反應
氫氧化鋁與鹽酸：
al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o10，al3+→alo2-
鋁鹽和過量強鹼反應
氯化鋁和過量氫氧化鈉:
alcl3+4naoh=naalo2+3nacl+2h2o11，alo2-→al3+
偏鋁酸鹽跟過量強酸反應
偏鋁酸鈉和鹽酸
naalo2+4hcl=alcl3+nacl+2h2o12，al→al2o3
鋁和氧氣生成氧化鋁
鋁與氧氣：
2al+3o2==△==2al2o3
13，al2o3→al
電解氧化鋁
2al2o3=電解=2al+3o2↑
14，al3+
+alo2-→al（oh）3
鋁鹽跟偏鋁酸鹽反應:
氯化鋁和偏鋁酸鈉
al3cl3+3naalo2+6h2o=4al（oh）3↓+3nacl
關於鋁（AL）的化學方程式，關於鋁的化學方程式
2al 3o2 al2o3 2al 3cl2 2alcl3 2al 3s al2s3 al 6h2o 熱水 2al oh 3 3 h2 2al 6h2so4 濃 al2 so4 3 3 so2 6h2o2al h2so4 稀 al2 so4 3 3 h2 2al 6hcl 2alcl3 3h2 al...
鋁的化合物是否都為共價化合物？有哪些不是
氫氧化鋁，四羥基合氯酸鈉na al oh 4 明礬kal so4 2等等都是絕對的離子化合物啊，怎麼會不知道呢？高中的話只要記住alcl3是共價化合物就可以了，常見的al2o3，al oh 3等都是離子化合物，高考足夠用了 氯化鋁是共價化合物，目前所知的所有鹽類化合物中，氯化鋁，氯化鈹，硫化鈹是共價...
高一化學方程式大全 鋁所有方程式
第三章 金屬及其化合物方程式及複習 一 本章知識結構梳理 一 金屬的物理通用性 常溫下，金屬一般為銀白色晶體 汞常溫下為液體 具有良好的導電性 導熱性 延展性，金屬的熔沸點和硬度相差很大。二 金屬的化學性質 多數金屬的化學性質比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數以化合態形式存在。na al fe...