1樓：萊桂花普綢
是2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑實質是al表面的al2o3和naoh反應放出熱量，同時去除了氧化膜，誘發al與h2o的反應
2al+6h2o=加熱=2al（oh）3+3h2↑然後al（oh）3再與naoh反應：
al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o兩個方程式合併就把第二個的生成物h2o給約去了主要是第4吧；
mg和al，al與naoh會反應，mg不會方程式應該是：2al-6e（-）+8oh-=2alo2-+4h2o
這個和總式不同的，al形成al3+後在鹼溶液無法存在，與3個oh-結合成al（oh）3，然後al（oh）3具有一定的酸性，可以與1個oh-繼續反應，變成alo2-
這個必須有h2o的
結合正極方程式就可以知道：
正極：6h2o+6e-=6oh-+3h2↑負極：2al-6e（-）+8oh-=2alo2-+4h2o
兩個相加是原來的2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑
2樓：盛美媛拱君
鋁和氫氧化鈉的反應方程應該是：2al
+2h2o
+2naoh
==2naalo2
+3h2↑；不會生成h2o，可能樓主的筆記錯誤了。水是作為反應物的。
根據你的圖，你想問的是第三問吧。我現在可以明確的給你說，所有的原電池反應方程式，都能拆成正極反應和負極反應。如果你將正負極的反應方程式相加，你就能得到電池完成的反應方程。
正極：6h+
+6e-
==3h2;
負極：2al
-6e-
+8oh-
==2alo2-
+2h2o
相加，就是2al
+2oh-
+2h2o
==2alo2-
+3h2.
鋁和氫氧化鈉反應的化學方程式是什麼？
3樓：匿名使用者
鋁和氫氧化鈉的反應方程應該是：2al + 2h2o + 2naoh == 2naalo2 + 3h2↑
魯科版: 2al+2naoh+6h2o=2na[al(oh)4] +3h2↑
蘇教版: 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑反應可以理解為:
2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑al(oh)3+naoh=na[al(oh)4]或:al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o因此總反應：
2al+2naoh+6h2o=2na[al(oh)4] +3h2↑或2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
4樓：善良的菟寶寶
鋁和氫氧化鈉的反應化學方程是：2al+2h2o+2naoh=2naalo2+3h2↑。
氫氧化鈉， 化學式為naoh，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強 腐蝕性的 強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有 潮解性，易吸取 空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。
naoh是 化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.
130g/cm?。熔點318.4℃。
沸點1390℃。工業品含有少量的 氯化鈉和 碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。
式量39.997。
氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑，溶於 乙醇和 甘油；不溶於丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發生 歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。
鋁（aluminium）的英文名出自明礬（alum），即硫酸複鹽kal(so 4) 2·12h 2o。史前時代，人類已經使用含鋁化合物的黏土（al 2o 3·2sio 2·2h 2o）製成陶器。鋁在地殼中的含量僅次於氧和矽，位列第三。
但是由於鋁化合物的氧化性很弱，鋁不易從其化合物中被還原出來，因而遲遲不能分離出金屬鋁。
5樓：賽爾號
2al+2naoh+6h2o=2na[al(oh)4] +3h2↑
naalo2在水中不存在
6樓：我去雲兒飛吧
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2
鋁與氫氧化鈉溶液反應發生的化學方程式
7樓：匿名使用者
鋁和氫氧化鈉溶液反應，生成的是偏鋁酸鈉和氫氣，即：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
鋁是銀白色輕金屬。有延展性。商品常製成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。
在潮溼空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉和鋁箔在空氣中加熱能猛烈燃燒，併發出眩目的白色火焰。易溶於稀硫酸、熱濃硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，難溶於水。
密度2700千克/立方米。熔點660℃。沸點2327℃。
鋁元素在地殼中的含量僅次於氧和矽，居第三位，是地殼中含量最豐富的金屬元素。航空、建築、汽車三大重要工業的發展，要求材料特性具有鋁及其合金的獨特性質，這就大大有利於這種新金屬鋁的生產和應用。 應用極為廣泛。
地殼中含量最豐富的金屬元素，含量8.3%。主要以鋁矽酸鹽礦石存在，還有鋁土礦和冰晶石。
氧化鋁為一種白色無定形粉末，它有多種變體，其中最為人們所熟悉的是α氧化鋁和β氧化鋁。自然界存在的剛玉即屬於α氧化鋁，它的硬度僅次於金剛石，熔點高、耐酸鹼，常用來製作一些軸承，製造磨料、耐火材料。如剛玉坩堝，可耐1800℃的高溫。
氧化鋁由於含有不同的雜質而有多種顏色。例如含微量鉻的呈紅色，稱為紅寶石；含有亞鐵，鐵或鈦的稱為藍寶石。
鋁是一種輕金屬，化學符號為al，質子數13，普通的鋁原子核內有14箇中子，鋁元素在地殼中的含量僅次於氧和矽，居第三位，是地殼中含量最豐富的金屬元素，其蘊藏量在金屬中居第2位。在金屬品種中，僅次於鋼鐵，為第二大類金屬。
鋁為銀白色輕金屬。有延展性。商品常製成柱狀、棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。
相對密度2.70，彈性模量70gpa，泊松比0.33。
熔點660℃。沸點2327℃。以其輕、良好的導電和導熱效能、高反射性和耐氧化而被廣泛使用。
做日用皿器的鋁通常叫「鋼精」或「鋼種」。鋁在（室溫）25℃的熱膨脹係數0.0000236mm/℃ 或23.
6ppm*k-1。
鋁是活潑金屬，在乾燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃（1埃=0.1奈米）的緻密氧化膜，使鋁不會進一步氧化並能耐水；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈反應，形成氫氧化鋁；鋁是兩性的，極易溶於強鹼，也能溶於稀酸，生成的分別是偏鋁酸鹽和鋁鹽。
鋁和水的反應是 2al+6h₂o=2al(oh)₃+3h₂↑，反應實質：水是極弱的電解質，它電離出的氫離子和氫氧根離子與鋁反應，生成氫氧化鋁和氫氣。
希望我能幫助你解疑釋惑。
8樓：匿名使用者
鋁先與水反應
2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑氫氧化鋁兩性,與強鹼反應：
al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o將上述兩個反應疊加,得到：
2 al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
9樓：賽爾號
2al+2naoh+6h2o=2[naal(oh)4]+3h2↑
最常見的誤解是2al+2naoh+2h2o═2naalo2+3h2↑，因為naalo2在水中不存在，al被氧化為al3+後，核外的3s軌道和3p軌道為空，此時水分子中以sp2雜化的氧原子上的兩個孤電子與al3+的空軌道形成配位鍵（al←o），這時就會生成配合物na[al(oh)4].
10樓：匿名使用者
2 al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
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