1樓：匿名使用者
3fe+4h2o=fe3o4+4h2↑
fe+2hcl=fecl2+h2↑
fe+2h+=fe2+h2↑
fecl3+3h2o--fe(oh)3(膠體)+3hclfe3+ +3h2o---fe（oh）3（膠體）+3h+3fe3o4+28hno3=9fe(no3)3+no↑+14h2o3fe3o4+28h+ +28no3-=9fe3+27no3-+no↑+14h2o
cuso4+fe=feso4+cu
cu2+ + fe=cu + fe2+
2fecl3+fe=3fecl2
2fe3+ + fe=3fe2+
fe2o3+2al==2fe+al2o3(反應條件是高溫)6h2so4（濃）+2fe=fe2(so4)3+3so2↑+6h2o6h2so4（濃）+2fe=2fe3+ + 3so42-+3so2↑+6h2o
2樓：
fe3＋＋3scn－＝＝fe（scn）3 （血紅色）
fe2＋＋2oh―＝＝fe(oh)2 （白色絮狀沉澱）
4fe(oh)2↓＋o2＋2h2o＝＝4fe(oh)3↓
白色――灰綠色――紅褐色
fe3＋＋3oh― ＝＝fe(oh)3 ↓（紅褐色沉澱）
feo+2h＋==fe2＋+h2o
fe2o3 + 6h＋ == 2fe3＋ + 3h2o
fe3o4 +8h＋ == fe2＋ + 2fe3＋ +4h2o
3feo + 10hno3 ==3fe(no3)3 + no↑ + 5h2o
fe2o3 + 6h＋ == 2fe3＋ + 3h2o
3 fe3o4 + 28 hno3 == 9fe(no3)3 +no↑+14 h2o
4fe(oh)2 + o2 + 2h2o == 4fe(oh)3
fe + cuso4 = feso4 + cu
3fe + 4h2o = fe3o4 + 4h2↑
3fe + 2o2 =(點燃) fe3o4
2fe + 3cl2 =(點燃) 2fecl3
2fe3+ fe = 3fe2+
2fe +3cl2 === 2fecl3
fe + s === fes
fe + 4hno3(稀) ==fe(no3)3 + no↑+ 2h2o
3fe + 8hno3(稀) == 3fe(no3)2 + 2no↑+ 4h2o
差不多了
3樓：匿名使用者
fe---fe2+鐵與較弱的氧化劑反應
如：s、cu2+、非氧化性酸（h+）變為fe2+. fe+h2so4=feso4+h2↑ fe+cucl2=cu+ fecl2
fe+2hcl=fecl2+h2↑
fe---fe3+,
鐵與強氧化劑反應，
如,br2,hno3,kmno4等。
2fe+3cl2=△=2fecl3
fe2+ ---fe:fe2+與還原劑反應，
如：c,si,co,h2等。
feo +c=fe+co. feo +h2=△=fe +h2o
fe2+ ---fe3+,fe2+具有還原性，當遇到強氧化劑時
如：o2、cl2、br2、kmno4、hno3、濃h2so4、hclo、k2cr2o7等均可生成+3價鐵。 2fecl2+cl2=2fecl3.
(2fe2+ +cl2=2fe3+ +2cl-） 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3.
fe3+ ---fe被還原劑，
如：co,h2,c,si等可以還原為fe. fe2o3+3h2=△=2fe +3h2o fe3+ ---fe2+ 2fecl3+fe=3fecl2
可以建立鐵三角
4樓：匿名使用者
fe+2fe(oh)3=3fe(oh)2
fe+cuso4=feso4+cu
fe2o3+3co=2fe+3co2
5樓：匿名使用者
fe2o3+2al=al2o3+2fe
高中化學與氮化鎂有關的化學方程式
分開寫就好了。mg3n2 6h2o 3mg oh 2 2nh3 mg oh 2 2hno3 mg no3 2 2h2ohno3 nh3 nh4no3 將三者合併，得到mg3n2 8hno3 3mg no3 2 2nh4no3 mg3n2 6h2o 3mg oh 2 2nh3 mg3n2 8hno3 ...
高中化學方程式配平，高中化學方程式配平技巧
得失電子守恆來配平 這是歧化反應 na2o2中 1價的o是的升高到0又降低到 2，h2o中的o沒有變化，歧化反應要從產物入手配平，1價到naoh中 2價降低1價，1價到o2升高2，1和2的最小公倍數為2，在naoh前配2但是要注意h2o中的 2價o沒有變化到了氫氧化鈉中根據觀察配平氫氧化鈉前面有真正...
關於鐵的化學方程式
3fe 2o2 fe3o4 燃燒，2fe 3cl2 fecl3 fe h2so4 feso4 h2 2fecl3 fe 3fecl2 fe 2hcl fecl2 h2 fe cuso4 feso4 cu 3fe 8hno3 3fe no3 2 2no 4h2o fe 4hno3 fe no3 3 n...