1樓:透亮杯兒
一元弱酸的電離
bai常數
為ka=[h+][a-]/[ha]=[h+]^2/[ha]以上公式可du知,zhi
當不同的弱酸(ha)的濃dao度內
相同時,氫離子的濃度越大,電離常容數k值越大,或者說電離常數越大,氫離子的濃度越大。即酸性越強。
2樓:教授王
同濃度下電離出h+濃度最大
酸性越強,電離常數越大。可是又有'越弱越電離'那不應該是酸性越弱,電離常數越大了嗎,矛盾了,為什麼
3樓:雲和山的彼端
是越弱越水解,酸越弱電離常數ka越小,其形成的鹽中的酸根的水解常數kh越大,水解能力越強,因為ka*kh=kw,ka越小,kh越大
為什麼 相同條件下 電離常數越大 表示該弱電解質越易電離 對應的酸性或鹼性相對越強。?
4樓:匿名使用者
ha ⇋ h+ + a-
上述電離反應,向進行的程度越大,相應弱電解質越容易電離。
根據化學平衡定律,上回述反應達到平衡時
答,存在以下關係:
ka = c(h+)·c(a-) / c(ha)從平衡常數表示式可見,c(h+)、c(a-) 越大,ka 越大。所以 ka 反映了弱酸的強度,ka 越大,相應的弱酸越易電離,酸性越強。
同理分析可知,kb 越大,相應的弱鹼越易電離,鹼性越強。
為什麼相同條件下電離常數越大表示該弱電解質越易電離對
ha h a 上述電離反應，向進行的程度越大，相應弱電解質越容易電離。根據化學平衡定律，上回述反應達到平衡時 答，存在以下關係 ka c h c a c ha 從平衡常數表示式可見，c h c a 越大，ka 越大。所以 ka 反映了弱酸的強度，ka 越大，相應的弱酸越易電離，酸性越強。同理分析可知...
醋酸加水電離往哪邊移動，為什麼為什麼醋酸加水後電離平衡向正方向移動
醋酸加水電離向正反應方向移動。hac為弱電解質，在醋酸溶液中，存在著下面的平衡 平衡常數k c ch3coo c h c ch3cooh 當向溶液中加入水後，溶液的體積增大，單位體積內的微粒數目減少，根據勒夏特列原理，平衡將向著微粒數目增多也就是電離方向移動。當向溶液中加入水後，假設體積變為原來的a...
括號二為什麼氯化銨水解程度小於醋酸的電離程度
從氨水bai 與氯化銨1 1的緩衝溶液du顯鹼性可以看出氨水電zhi離程度dao大於氯化銨水解程度.首先內氨水的電離容常數是ka,氯化銨的水解常數是kb,所以且ka kb kw 使得ka kb就是kw ka kb根號kw,就是說由於氨水的電離常數大於根號ka 常溫下就是10 7 所以有這個結論 同理...