H的第一電離能比Cl的大,為什麼有H 存在而沒有簡單的Cl 生成

2022-12-19 18:51:11 字數 2171 閱讀 8456

1樓:匿名使用者

但是cl電子親和能更加大好吧,你不能只比較電離能呀.就像al電離能還小於mg的呢,那為什麼mg活潑?

2樓:

因為電力能表示電子遠離原子核的能力,電離能越大越容易電離,所以存在氫離子,氯原子電離能小,所以不存在正的氯離子,電負性(鮑林標度)是綜合考慮電子親和勢 和 電離能的結果

3樓:

cl正一價不穩定,易被還原

4樓:元素單質控

電離能的概念:

處於基態的氣態原子失去一個電子生成+1價的氣態陽離子所需要的能量稱為第一電離能(i1)。由+1價氣態陽離子再失去一個電子形成+2價氣態陽離子時所需能量稱為元素的第二電離能(i2)。第

三、四電離能依此類推(i3、i4。。。)

仔細看,比較的環境是氣態的原子或離子,就是處於氣相中進行的。

而你指的h+、cl+是處於溶液裡的,就是液相的,溶液裡不存在簡單的氯正離子,而是以次氯酸離子(cio-)或者次氯酸存在。主要是氯原子核內質子對電子的吸引力遠強於氫原子,cl+在溶液裡會爭奪與h+結合的o[2-]。

h,c,n的第一電離能大小為什麼是n>h>c? 50

5樓:匿名使用者

d 元素的第一電離能一般的同一週期從左到右元素的第一電離能依次增大,同一主族從上到下元素的第一電離能依次減少,h li na位於同一主族且從上到下所以答案選d。

6樓:匿名使用者

因為h的1s軌道為半滿結構,較穩定,難以失(較c來說)電子,而n就不用說了也是半滿結構,第一電離能前四位:f>o>cl>n(cl和n差不多啦~)

為什麼h的第一電離能比c的大? 5

7樓:匿名使用者

h原子比碳原子的核外電子距離原子核近,受到原子核的引力大,電離需要消耗更多的能量,所以

第一電離能比c的大。

8樓:冥庭

因為核外電子軌道排布式c為2p2,而h為1s1

9樓:匿名使用者

因為它非金屬性小於碳

快快選為滿意答案

c n o的第一電離能大小比較 為什麼?

10樓:**雞取

c,n,o的第一電離能的順序為n>o>c。

隨著核電荷數的遞增,元素的第一電離能呈現週期性變化。同週期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢。所以同一週期第一電離能最小的是鹼金屬元素,最大的是稀有氣體元素。

所以是n>o>c。第一電離能數值越小,原子越容易失去一個電子;電離能可以衡量元素的原子失去一個電子的難易程度(可近似理解為金屬性)。

11樓:科學普及交流

c n o的第一電離能大小順序是n>o>c。

【分析】同一主族元素的第一電離能隨著原子序數的增大而減小,同一週期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大,注意同一週期的第ⅱa元素的第一電離能大於第ⅲa族的,第ⅴa族的大於第ⅵa族的。

【解答】解:元素c、n、o屬於同一週期元素且原子序數依次增大,同一週期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大,但第ⅴa族的大於第ⅵa族的,所以其第一電離能大小順序是n>o>c。

12樓:

順序為c o n,和一般情況比n的大了。因為n的亞層排列是1s2 2s2 2p3。2p達到了半滿,故而更穩定。

對於全滿、半滿的介紹很麻煩的,我又很懶。給你個聯接吧!http:

13樓:天天向下

n>o>c,氧原子的質子多,對電子的吸附能力強,這比半充滿的作用大,只有相鄰的才可以用所謂的半充滿來衡量,相隔太遠是質子數決定的

14樓:

天鵝的第一電流能大小比較,就是因為他們的書記不一樣。

n.h.c三種元素的第一電離能大小比較,說原因

15樓:隨便整一個喂

因為核外電子軌道排布式c為2p2,而h為1s1電子排布處於半滿狀態,失去一個電子需要更高能量!

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