1樓：暴走愛影視
一、概念不同
1、第一電離能
第一電離能是基態的氣態原子失去最外層的一個電子所需能量。第一電離能數值越小，原子越容易失去一個電子；第一電離能數值越大，原子越難失去一個電子。
2、電負性
電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標度。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。又稱為相對電負性，簡稱電負性，也叫電負度。
二、規律不同
1、第一電離能
1）隨著核電荷數的遞增，元素的第一電離能呈現週期性變化。
2）總體上金屬元素第一電離能較小，非金屬元素第一電離能較大。
3）同週期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢。所以同一週期第一電離能最小的是鹼金屬元素,最大的是稀有氣體元素。
4）同一週期內元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折。當外圍電子在能量相等的軌道上形成全空(p0, d0, f0)、半滿(p3, d5, f7)或全滿(p6, d10, f14)結構時，原子的能量較低，元素的第一電離能較大。特例是第二主族的第一電離能大於第三主族，第五主族的第一電離能大於第六主族。
5）同一主族元素從上到下，原子半徑增加，有效核電荷增加不多，則原子半徑增大的影響起主要作用，第一電離能由大變小，元素的金屬性逐漸增強。
6）同一副族第一電離能變化不規則。
2、電負性
1）隨著原子序號的遞增，元素的電負性呈現週期性變化。
2）同一週期，從左到右元素電負性遞增，同一主族，自上而下元素電負性遞減。對副族而言，同族元素的電負性也大體呈現這種變化趨勢。因此，電負性大的元素集中在元素週期表的右上角，電負性小的元素集中在左下角。
3）電負性越大的非金屬元素越活躍，電負性越小的金屬元素越活潑。氟的電負性最大(4.0)，是最容易參與反應的非金屬；電負性最小的元素(0.79）銫是最活潑的金屬。
4）過渡元素的電負性值無明顯規律。
三、應用不同
1、第一電離能
元素的第一電離能具有週期性。就是說它在週期表中的變化具有一定的重複性。舉例來說，從 li 到 ne 的第一電離能變化和從na 到 ar 的第一電離能變化之間存在著相似性。
通過應用原子的電子排布知識，我們可以對第一電離能的所有變化進行解釋。電離能是某特定電子擺脫原子核引力所需的能量。電離能高表明原子核和電子間的吸引力強。
原子核的質子越多，其所帶的電荷就越多，對電子的吸引就越強。隨著距離加大，吸引力會迅速減小。比起離原子核稍遠的電子，緊靠原子核的電子所受到的吸引要強烈的多。
2、電負性
（1）判斷元素的金屬性和非金屬性。一般認為，電負性大於1.8的是非金屬元素，小於1.8的是金屬元素，在1.8左右的元素既有金屬性又有非金屬性。
（2）判斷化合物中元素化合價的正負。電負性數值小的元素在化合物吸引電子的能力弱，元素的化合價為正值；電負性大的元素在化合物中吸引電子的能力強，元素的化合價為負值。
（3）判斷分子的極性和鍵型。電負性相同的非金屬元素化合形成化合物時，形成非極性共價鍵，其分子都是非極性分子。
通常認為，電負性差值小於1.7的兩種元素的原子之間形成極性共價鍵，相應的化合物是共價化合物；電負性差值大於1.7的兩種元素化合時，形成離子鍵，相應的化合物為離子化合物。
2樓：楊柳風
第一電離能氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的能量叫做第一電離能。
電負性週期表中各元素的原子吸引電子能力的一種相對標度 。又稱負電性。元素的電負性愈大，吸引電子的傾向愈大，非金屬性也愈強。
3樓：浩海之洋
兩者不是一種東西
第一電離能是氣態電中性基態原子失去一個電子，轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量叫第一電離能。「氣態」、「電中性」、「基態」是保證最低能量的條件。
電負性綜合考慮了電離能和電子親合能，首先由萊納斯·鮑林於2023年提出。它以一組數值的相對大小定量地表示出元素原子在化合物中對鍵合電子的吸引能力（鍵合電子：原子中用於形成化學鍵的電子），稱為相對電負性，簡稱電負性。
元素電負性數值越大，原子在形成化學鍵時對成鍵電子的吸引力越強（稀有氣體除外）。
第一電離能與電負性的區別為什麼有的電負
4樓：匿名使用者
兩者不是一種東西
第一電離能是氣態電中性基態原子失去一個電子,轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量叫第一電離能.「氣態」、「電中性」、「基態」是保證最低能量的條件.
電負性綜合考慮了電離能和電子親合能,首先由萊納斯·鮑林於2023年提出.它以一組數值的相對大小定量地表示出元素原子在化合物中對鍵合電子的吸引能力（鍵合電子：原子中用於形成化學鍵的電子）,稱為相對電負性,簡稱電負性.
元素電負性數值越大,原子在形成化學鍵時對成鍵電子的吸引力越強（稀有氣體除外）.
第一電離能，第一電子親和勢，電負性的區別與聯絡
5樓：匿名使用者
電離能表示原子失去一個電子變成氣態離子所吸收的能量,電子親和能表示原子得到一個電子變成氣態離子所放出的能量,電負性是綜合了這兩者來考慮得到的一個判斷元素在反應中得失電子的能力的一個數值 .
電子親和能是負數,因此應該是越小則越容易得電子.電離能是正數,越大表示越難失電子.
判斷金屬性和非金屬性,除了稀有氣體以外,一般是電離能越小,金屬性越強(只比較金屬),親和能越小,非金屬性越強(只比較非金屬).
n的第一電離能大於o的第一電離能(因為2p軌道半滿達到穩定狀態),但是不能因此說明n的非金屬性比o強,所以電離能不用來比較非金屬.
但是親和能越小非金屬性不一定最強,cl的親和能是所有元素中最小的(比f還要小),但是明顯f的非金屬性最強.
因此只能通過這兩者的綜合效應即比較電負性來判斷金屬性和非金屬性的強弱.
6樓：林虎
完全不一樣嘛。
第一電離能的概念是：氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的能量。
第一電子親和能的概念是：氣態電中性基態原子獲得一個電子變為氣態一價負離子放出的能量。
電負性是用來確定化合物中的原子對電子吸引能力的相對大小。
一般來說，第一電離能比較低的原子，在週期表中的位置越偏向左下角，電負性越低。
電子親和能這個問題真的不能多說，因為本身它的測定值就很混亂，沒有什麼大的規律性。
cno第一電離能和電負性比較
7樓：啥玩意兒
c，n，o屬於同一週期元素且原子序數依次減小，同一週期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，但第ⅴa族的大於第ⅵa族的，所以其第一電離能大小順序是n＞o＞c。
對於同一弱電解質，通常溶液越稀，電離程度越大;將溶液稀釋時，電離平衡向著電離方向移動，電離程度變大，溶液中各離子物質的量變大，但離子濃度變小(溶液體積變大的緣故)。
8樓：甲仁凌裳
一般第一電離能越大的電負性越大，但第二主族跟第三主族、第五主族跟第六主族比較特殊，如mg的第一電離能大於al，電負性卻小於al。
9樓：
第一電離能：n>o>c (同週期元素的第一電離能總體上隨著原子序數的增大而增大，
但是n的最外層電子排布是2s22p3，p軌道半充滿較穩定，因此第一電離能比氧大)
電負性：o>n>c
10樓：人帥
電離能c＞n＞o
電負性n＞o＞c
第一電離能和電負性的關係?
11樓：匿名使用者
什麼是電離能？電離能是一個（試驗）可測定的數值。
什麼是電負性？電負性是一個非（試驗）測定值。電負性是一個「經驗值」。每個元素的電負性數值是人為「設定」的，它代表了一個元素對鍵合電子的吸引力的大小。
有人（pearson 和 par）試圖給於電負性一個理論解釋。
將電負性定義為＝（第一電離勢＋電子親和勢）/2這個式子的物理意義在於，電負性表達了「前沿（價）軌道」的能量位置。電負性數值大，「前沿軌道」能量低，易得電子。電負性數值小，「前沿軌道」能量高，易失電子。
12樓：候詩呂波濤
第一電離能是原子失去一個電子所吸收的能量，氮的外層為(2s2)(2p3)，p軌道處於半充滿的穩定結構，比氧原子穩定，故不易失去電子。電負性指原子對電子的吸引能力，氧原子半徑小，原子核帶的正電荷多，故吸電子能力強
13樓：傑克混剪
一般第一電離能越大的電負性越大，但第二主族跟第三主族、第五主族跟第六主族比較特殊，如mg的第一電離能大於al，電負性卻小於al。
14樓：匿名使用者
首先，這兩者沒直接關係，電離能是氣態原子測出來的，電負性是從共價化合物中測出來的。
其次，電負性可以直接反映非金屬性，而「第一電離能隨元素的非金屬性呈遞增趨勢」這就是所謂的關係。只是個趨勢，有很多特例。
15樓：謝依婉老師
回答您好，區別是
一、概念不同
1、第一電離能
第一電離能是基態的氣態原子失去最外層的一個電子所需能量。第一電離能數值越小，原子越容易失去一個電子；第一電離能數值越大，原子越難失去一個電子。
2、電負性
電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標度。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。又稱為相對電負性，簡稱電負性，也叫電負度。
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第一電離能，電負性如何比較
16樓：匿名使用者
電負性大小取決於元素的金屬性強弱，金屬性強的電負性就大，反之亦然。
第一電離能同樣取決於金屬性的強弱，金屬性強的電離能 就小，但有特殊的情況，比如第二主族的元素，比第三主族的元素的電離能大。
17樓：謝依婉老師
回答您好，區別是
一、概念不同
1、第一電離能
第一電離能是基態的氣態原子失去最外層的一個電子所需能量。第一電離能數值越小，原子越容易失去一個電子；第一電離能數值越大，原子越難失去一個電子。
2、電負性
電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標度。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。又稱為相對電負性，簡稱電負性，也叫電負度。
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第一電離能，第一電子親和勢，電負性的區別與聯絡。
18樓：匿名使用者
電離能表示原子失去一個電子變成氣態離子所吸收的能量,電子親和能表示原子得到一個電子變成氣態離子所放出的能量,電負性是綜合了這兩者來考慮得到的一個判斷元素在反應中得失電子的能力的一個數值 .
電子親和能是負數,因此應該是越小則越容易得電子.電離能是正數,越大表示越難失電子.
判斷金屬性和非金屬性,除了稀有氣體以外,一般是電離能越小,金屬性越強(只比較金屬),親和能越小,非金屬性越強(只比較非金屬).
n的第一電離能大於o的第一電離能(因為2p軌道半滿達到穩定狀態),但是不能因此說明n的非金屬性比o強,所以電離能不用來比較非金屬.
但是親和能越小非金屬性不一定最強,cl的親和能是所有元素中最小的(比f還要小),但是明顯f的非金屬性最強.
因此只能通過這兩者的綜合效應即比較電負性來判斷金屬性和非金屬性的強弱.
H的第一電離能比Cl的大，為什麼有H 存在而沒有簡單的Cl 生成
但是cl電子親和能更加大好吧,你不能只比較電離能呀.就像al電離能還小於mg的呢,那為什麼mg活潑?因為電力能表示電子遠離原子核的能力，電離能越大越容易電離，所以存在氫離子，氯原子電離能小，所以不存在正的氯離子，電負性 鮑林標度 是綜合考慮電子親和勢 和 電離能的結果 cl正一價不穩定，易被還原 電...
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