1樓：匿名使用者
電子排布式
[8]最初人們只是用電子結構示意圖來表示原子的微觀結構，但電子結構示意圖只能表示出原子的電子層而不能表示出能級和軌道，電子排布式由此誕生。
電子排布式的表示方法為：用能級符號前的數字表示該能級所處的電子層，能級符號後的指數表示該能級的電子數，電子依據「能級交錯」後的能級順序順序和「能量最低原理」、「泡利不相容原理」和「洪德規則」三個規則進行進行。另外，雖然電子先進入4s軌道，後進入3d軌道（能級交錯的順序），但在書寫時仍然按1s∣2s,2p∣3s,**,3d∣4s的順序進行。
示例h：1s^1
f：1s^2∣2s^2,2p^5
s：1s^2∣2s^2,2p^6∣3s^2,**^4
cr：1s^2∣2s^2,2p^6∣3s^2,**^6,3d^5∣4s^1（注意加粗數字，是3d^5,4s^1而不是3d^4,4s^2，因為d軌道上，5個電子是半充滿狀態，這裡體現了洪德規則）。
簡化電子排布式
為了書寫方便，通常還會將電子排布式進行簡化，用稀有氣體結構代替已經充滿的電子層
示例cr：1s^2∣2s^2,2p^6∣3s^2,**^6,3d^5∣4s^1
簡化後：cr：[ar]3d^5∣4s^1（因為ar：1s^2∣2s^2,2p^6∣3s^2,**^6）
簡化後剩下的電子排布部分是價電子，會參與化學反應，在元素週期表中有標示。
2樓：殘月№垣
樓上你不坑人嗎，這是電子雜化理論裡的電子軌道。。。
核外電子將儘可能地按能量最低原理排布，同時還要遵守保裡不相容原理和洪特規則。
化學書上講的很詳細，我不再贅述
3樓：微風一直
這是用來描述原子外電子的符號，數字是原子軌道中的主量子數，簡單講是第幾層的電子，後面的英文字母是角動量量子數，代表電子所在的電子亞層。
4樓：匿名使用者
你可以看這裡有很詳細的解釋
5樓：
是原子軌道
量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態成為一個原子軌道
化學：下面的s、p、d、f是什麼意思
6樓：匿名使用者
表示原子核外電子排布的圖式之一。有七個電子層，分別用1、2、3、4、5、6、7等數字表示k、l、m、n、o、p、q等電子層，用s、p、d、f等符號分別表示各電子亞層，並在這些符號右上角用數字表示各亞層上電子的數目。如氧原子的電子排布式為1s2 2s2 2p4。
迄今為止，只發現了7個電子層！
7樓：匿名使用者
表示各個能級 按順序表示第一第二第三…能級
8樓：匿名使用者
這表示電子層中的亞層
化學電子排布式中，比如是鈣，是1s2 2s2 2p6 3s2 **6 4s2 . 書上不是說按構造原理寫電子排布式要按照能級
9樓：匿名使用者
能級順序其bai
實就是能量高低順序，電du子排布符合3個規律zhi：能量最dao低、泡利不相容原理、專洪特規則。可屬以在一些無機化學或大學化學參考書上找到。
能級順序和電子層順序不完全一致，能級順序是：
1s 2s 2p 3s ** 4s 3d 4p 5s 4d 5p ....
所以最後2個電子是排在4s上而不是3d上
這不屬於特例。
10樓：匿名使用者
能量高低指的是電子填入空軌道的時候首先進入能量較低的軌道，如先填4s再填3d；但在書寫時一般還是先寫3d再寫4s，有些書上會出現先寫4s2再寫3d6的情況，但很少。
11樓：慕尼黑的羽
3d能量比4s高 先排4s 1s22s22p63s2**64s2
高中化學中，原子軌道是指1s,2p這樣的軌道嗎，,如果是，那麼，1s和2s是同一個軌道嗎？
12樓：化學天才
1s 2s 是亞層，不是軌道。
一個電子亞層可能只有一個原子軌道(s亞層），也可能有多條原子軌道，p亞層有3條原子軌道，d亞層有5條原子軌道，f亞層有7條原子軌道。
1s和2s是不同的原子軌道。
13樓：amy雲捲雲舒
是，不是，能量不一樣，不是同一軌道
1 已知x,y是正實數,xy 2,s 2x y，則s的最小值是2 若x y s 和為定值），則當x y時，積xy取得最大值是
1.xy 2,s 2x y s 2x y s 2 4x 2 y 2 2xy 4x 2 2 x 2 s 2 8 由於x 2 y 2 2xy 這是不等式定理 4x 2 2 x 2 8 則s 2 8 8 則 s的最小值是42.x y s 2xy s 2 x 2 y 2 由於x 2 y 2 2xy 這是不等...
西門子S7 200 1L2L3L 1M 2M是啥意思
1m 2m 指的是輸入側，西門子的輸入側是靠plc內部24v電源，而1l 2l 3l 所指的是輸出部分。1 德國西門子股份公司創立於1847年，是全球電子電氣工程領域的領先企業。西門子自1872年進入中國，140餘年來以創新的技術 卓越的解決方案和產品堅持不懈地對中國的發展提供全面支援，並以出眾的品...
在形成甲烷分子的過程中,2s軌道和2p軌道混合起
混合前幾個軌道,混合後仍然是幾個,軌道數不變,只是軌道的能量和混合前的不同。甲烷分子中的sp3雜化軌道是由4個h原子的2s軌道和c原子的2p軌道混合起來形成的。為什麼不是c原子的1s軌道?甲烷分子 ch4 中的sp3雜化軌道是由中心碳原子的能量相近2s軌道和3個2p軌道雜化形成。sp3雜化軌道是由同...