1樓：匿名使用者
ph與溶液酸鹼性的關係 ：
當ph＝7時，溶液為中性；當ph＞7時，溶液為鹼性；當ph＜7時，溶液為酸性。
ph越小，溶液的酸性越強；ph越大，溶液的鹼性越強。
幾個注意點：（1）注意酸鹼性與酸鹼度的區別：溶液的酸鹼性是指溶液是酸性還是鹼性，常用酸鹼指示劑來檢驗溶液的酸鹼性。
溶液酸鹼性的強弱程度叫溶液的酸鹼度，測定溶液的酸鹼度常用ph試紙。
（2）要使酸性溶液的ph升高，可向溶液中加入鹼性溶液；要使鹼性溶液的ph降低，可向溶液中加入酸性溶液。稀釋酸性或鹼性溶液時，酸性溶液的ph會變大並接近7，但不會等於或大於7；鹼性溶液的ph會變小並接近7，但不會等於或小於7。
（3）酸溶液一定顯酸性，但是顯酸性的溶液不一定是酸溶液，如nahso4的水溶液就是酸性溶液；鹼溶液一定顯鹼性，但是顯鹼性的溶液不一定是鹼溶液，如na2co3的水溶液就是鹼性溶液。
2樓：匿名使用者
酸和鹼能發生中和反應，生成鹽和水，溶液的酸鹼性與ph值的關係：
酸的化學性質主要有如下五個：
1．酸溶液能跟酸鹼指示劑起反應．紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色．變色情況可以簡記為：「石紅酚無」．
2．酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣．只有位於金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀鹽酸（或稀硫酸）反應，產生氫氣，而位於氫後的金屬卻不能．例如，常見的鎂、鋁、鋅、鐵、銅五種金屬分別與稀鹽酸、稀硫酸反應，具體的現象、結論（用化學方程式表示）如下表所示。
3．酸能跟金屬氧化物（即鹼性氧化物）反應生成鹽和水．例如，鐵鏽（主要成分是氧化鐵）分別與鹽酸、硫酸反應，具體現象、結論（用化學方程式表示）如右表所示。
4．酸能跟鹼起中和反應生成鹽和水．例如：naoh+hcl=nacl+h2o.
5．酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽．例如，（白色沉澱，不溶於硝酸）．有時生成的新酸不穩定，會繼續分解；例如h2so4+bacl2=baso4+2hcl、hcl+agno3=agcl+hno3
酸與鹼作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應它在工農業生產和日
a 用熟石灰和碳酸鈉混合制燒鹼為鹼與鹽的反應，不符合中和反應的概念，故a與中和反應原理無關 b 生石灰作乾燥劑是因為氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，屬於化合反應，故b與中和反應原理無關 c 蚊蟲叮咬分泌的蟻酸可塗抹氨水消除利用了酸與鹼的中和反應，故c與中和反應原理有關 d 盛放石灰水的試劑瓶內壁的白色固...
酸與鹼作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應下列應用與中和反應
a 熟石灰與硫酸抄銅反應生成氫氧化銅沉澱和硫酸鈣，不是酸和鹼的反應，不是利用了中和反應原理，故選項正確 b mg oh 2與胃液中的鹽酸反應生成氯化鎂和水，是酸和鹼的反應，是利用了中和反應原理，故選項錯誤 c 熟石灰與酸性土壤中的酸反應生成鹽和水，是酸和鹼的反應，是利用了中和反應原理，故選項錯誤 d...
初中的酸和鹼的中和反應的化學方程式
hno3 naoh nano3 h2o hno3 koh kno3 h2o 2hno3 ca 源oh 2 ca no3 2 2h2o 2hno3 cu oh 2 cu no3 2 2h2o 3hno3 fe oh 3 fe no3 3 3h2o 3hno3 al oh 3 al no3 3 3h2o...