1樓：點點星光帶晨風
1、跟鹼性氧化物反應：
酸 +鹼性氧化物→ 鹽+水
3h₂so₄+fe₂o₃=fe₂(so₄)₃+3h₂o
2、跟鹼發生中和反應
酸 + 鹼 → 鹽 + 水
2hcl+ba(oh)₂=bacl₂+2h₂o
這兩種反應都是兩種化合物互相交換成分，生成新的兩種化合物，我們把它叫做複分解反應。
複分解反應是有一定的要求的，要求反應物必須要溶於水（如果有酸，只須酸溶於水即可），而且生成的產物中必須要有氣體或沉澱或水（其中1個即可）。
擴充套件資料：
1、天然食物中的酸
所有存在於天然食物中的有機酸都是弱酸。
檸檬中含有檸檬酸
抗壞血酸（維生素c） - 可在水果中找到
乙酸（醋酸） - 可在醋中找到
單寧酸 - 可在茶中找到
2、鹼的注意事項
切忌把食品放在鹼液裡浸泡，以免原料腐爛，只要用適當濃度的鹼水將原料反覆攪洗幾次即可；
食鹼屬於無機物，本身沒有什麼營養成分，但在食品烹調中的作用卻不可低估，食鹼的水溶液是電解質，可使食品原料(如魷魚)中的蛋白質分子吸水能力增強，加快原料的漲發速度。
但要注意掌握好用鹼數量、方法和時間，以防食物原料發得過透、過爛甚至變質。
2樓：湖南銀光
單質、氧化物、酸、鹼、鹽
的相互關係
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑ (固體溶解,生成氣泡)
27. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑ (固體溶解,生成氣泡)
28. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑ (固體溶解,生成氣泡)
29. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑ (固體溶解,生成氣泡)
30. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑ (固體溶解,生成氣泡)
31. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑ (固體溶解,生成氣泡)
32. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑ (固體溶解,生成氣泡)
33. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑ (固體溶解,生成氣泡)
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 === feso4 + cu 藍色溶液變淡,鐵絲表面有紅色固體生成
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 === znso4 + cu 藍色溶液變淡,鋅粒表面有紅色固體生成
36. 銅和硝酸汞溶液反應：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg 得到藍色溶液,紅色固體表面有白色液體生成
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o 紅色固體溶解,得到黃色溶液
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o 紅色固體溶解,得到黃色溶液
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o 黑色固體溶解,得到藍色溶液
40. 氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o 黑色固體溶解,得到藍色溶液
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o 白色固體溶解
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o 白色固體溶解
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o
46．消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o 變渾濁
47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o 變渾濁
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：hcl + naoh ==== nacl +h2o
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl + koh ==== kcl +h2o
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o 藍色固體溶解,得到藍色溶液
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o 紅褐色固體溶解,得到黃色溶液
53.氫氧化鋁藥物**胃酸過多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o
54.硫酸和燒鹼反應：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o
55.硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o
56.硫酸和氫氧化銅反應：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o 藍色固體溶解,得到藍色溶液
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o 紅褐色固體溶解,得到黃色溶液
58. 硝酸和燒鹼反應：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑ 白色固體溶解,有氣泡生成
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑ 有氣泡生成
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑ 白色固體溶解,有氣泡生成
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3 生成白色沉澱
63.硫酸和碳酸鈉反應：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑ 有氣泡生成
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl 生成沉澱
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4 生成藍色沉澱
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl 生成紅褐色沉澱
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl 生成白色沉澱
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl 生成藍色沉澱
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh 生成白色沉澱
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70.氯化鋇與硝酸銀:bacl2+2agno3=ba(no3)2+2agcl↓生成白色沉澱
71.氯化鋇與碳酸鈉:bacl2+na2co3=2nacl+baco3↓生成白色沉澱
72.氯化鋇與硫酸鈉:bacl2+na2so4=2nacl+baso4↓生成白色沉澱
酸和鹼的化學反應方程式酸和鹼的化學反應方程式10個
鹽酸和氫氧化 鉀反應 hcl koh kcl h2o 50 鹽酸和氫氧化銅反應 2hcl cu oh 2 cucl2 2h2o 51.鹽酸和氫氧化鈣反應 2hcl ca oh 2 cacl2 2h2o 52.鹽酸和氫氧化鐵反應 3hcl fe oh 3 fecl3 3h2o 53.氫氧化鋁藥物 胃酸...
弱鹼和酸可以反應嗎弱酸和鹼可以反應嗎
弱鹼和酸部分可以反應,但是也有部分不能反應 比如 碳酸和內 氫氧化鋁,氫氧化鐵就不反應容,因為fe3 的水解常數較大,碳酸鐵和碳酸鋁不能存在。弱酸和鹼可以反應 弱酸和鹼反應是中和反應。例如 氫氧化鈉和碳酸反應成碳酸鈉和水 中和反應原理 中和反應的實質是 h 和oh 結合生成水 h2o 和鹽。酸 鹼 ...
酸與鹼作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應它在工農業生產和日
a 用熟石灰和碳酸鈉混合制燒鹼為鹼與鹽的反應，不符合中和反應的概念，故a與中和反應原理無關 b 生石灰作乾燥劑是因為氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，屬於化合反應，故b與中和反應原理無關 c 蚊蟲叮咬分泌的蟻酸可塗抹氨水消除利用了酸與鹼的中和反應，故c與中和反應原理有關 d 盛放石灰水的試劑瓶內壁的白色固...