1樓：
1.氫氧化鋇與稀硫酸反映生成硫酸鋇沉澱和水，導致燒杯中的溶液密度減小，物理學的重物在液體中所受的浮力是 液體密度*g*v排（圖中重物的體積），這樣重物所受的浮力減小，所以彈簧測力計的示數應該是增大的。
2.是稀硫酸的ph升高就是要使其酸度變強，物理方法（不發生化學反應）就是蒸發，化學方法（發生化學反應）可以通入三氧化硫（so3），三氧化硫會與稀硫酸中的水反應生成硫酸。
3.應該加b食醋，因為膽汁是呈鹼性的，應用呈酸性的食醋去中和。加入食鹽水就相當於加鹽，只能變鹹，不能去除苦澀。
加純鹼雖然是鹽類，但其水溶液顯鹼性，只能使味道更苦。加入白酒會使魚聞起來更香，但不能去除苦澀。
4.b氯化鈉 碳酸鈉會和稀硫酸反應生成水、二氧化碳和硫酸鈉，不能共存；氫氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，而硫酸銅為藍色，而溶液為無色，所以不可能有氫氧化銅；氯化亞鐵雖然不與稀硫酸反應，但亞鐵離子溶液為淺綠色，不符合題意。
5.氯化鈣 氯化鈣與硝酸銀反應生成氯化銀白色絮狀沉澱；氯化鈣與氯化鋇不反應；氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉澱（溶液變渾濁）；氯化鈣與稀硫酸反應生成硫酸鈣白色塊狀沉澱。
6.b a中加入硫酸鈉溶液即可 c中通入co2即可 d中加入氫氧化鈉溶液即可
7.caco3(高溫)=cao+co2(氣體);
cao+h2o=ca(oh)2;
na2co3+ca(oh)2=2naoh+caco3(沉澱）
2樓：匿名使用者
1.增大
2.加水稀釋，加鹼
3.應該是b
4.b5.c
6.c7.caco3高溫cao+co2,cao+h2o=ca(oh)2,ca(oh)2+na2co3=caco+2naoh
3樓：匿名使用者
1、首先ba（oh）2會和稀硫酸反映，由於逐滴加入，所以會先生成baso3（溶），水溶液的密度會加大，進而固體上升，恰好飽和後會生成硫酸鋇（不溶），會附著少許在固體上，同時液體的密度減小，則固體下降。
2、倒河裡，加鹼；
3、d，如果沒有破加了純鹼還可以吃嗎，膽汁是酸性的不能和醋酸反應，同樣不能和眼反應，但是可以和酒精反應，是氧化反應吧。
4、b正確，a兩個會有氣體，c本身就是藍色沉澱反應後為藍色溶液，d硫酸過量是紅色，少量就是綠色，反正有色，
5、c，和鹽酸產生氣體，和氫氧化鈉沒有明顯反應，和氯化鈣有沉澱，和酚酞因強鹼弱酸鹽水解會有oh-則變紅。
6、b，要先生成cuso4等才能生成。
7、caco3==cao+co2
cao+h2o==ca(oh)2
ca(oh)2+na2co3==caco3\+2naoh
4樓：匿名使用者
1. 減小. 因為ba（oh）2+h2so4==baso4+2h2o,baso4是沉澱，所以溶液濃度降低，所受浮力自然減小
2.不發生化學變化：加水（不好意思，只想到一個）發生化學變化：加入鹼性物質如koh,naoh蒸發水分
3.膽汁通常是鹼性，所以應加食醋中和
4.碳酸鈉會與稀硫酸反應，所以不可能有碳酸鈉氫氧化銅也不可能，因為它是鹼，會與酸發生中和反應而氯化亞鐵溶液是綠色溶液，不合題意，所以不可能排除可知是氯化鈉
5.首先各提取幾份，分別反應，可以把酚酞、氫氧化銅與鹽酸、氯化鈣區分開來。之後很容易區分出酚酞和氫氧化銅,氫氧化銅是藍色沉澱。然後加入碳酸鈉
因為 cacl2+na2co3==caco3(沉澱)+2nacl,2hcl+na2co3==2nacl+h2o+co2所以加入碳酸鈉後若生成沉澱則為氯化鈣，無沉澱即為鹽酸所以只要加入碳酸鈉即可分辨出四種溶液，順便一提，沒有氫氧化銅溶液...
太多了，不好意思，沒辦法完全解答
初三化學酸和鹼及ph
5樓：玉墨舒心兩袖飄
初三化學，一般認為ph<7的物質呈酸性，ph>7的物質呈鹼性。
有些鹽，比如碳酸氫鈉，溶於水後呈弱鹼性。所以對於鹽的酸鹼性，不能單憑ph判斷。
平時多注重積累，祝學習進步！
6樓：匿名使用者
生命誠可貴，愛情價更高，若為學業故，兩者皆可拋
初三化學 酸與鹼的反應現象。。
7樓：府金蘭僑夏
1.nacl,naoh，na2co3(
ca(oh)2不過量
),ca(oh)(過量），caco3
2.還有ca(oh)2
3.第一個不知道哪個過量啊，要是hcl過量就是無色，要是naoh過量就是紅色
第二個無明顯現象
第三個有白色沉澱生成
4.可能是分析顏色氣味等有什麼變化或是不要亂倒廢液......
8樓：所玉枝鐵夏
他們的回答都是片面的，沒有考慮到化學反應的限度！！！
一，第一個反應：nacl,naoh,
酚酞（無明顯變化）或是nacl,hcl酚酞（變紅）第二個反應：na2co3,naoh或是;na2co3,nahco3（無明顯現象）
第三個反應：無論如何都有caco3生成,現象：生成白色絮狀沉澱。
二，碳酸鈉，氫氧化鈉或是碳酸鈉，碳酸氫鈉。我們都知道鹼能使酚酞變紅，碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中發生水解反應生成碳酸和氫氧化鈉，因此他也能使酚酞變紅。
三，第一個反應不知道哪個過量啊，要是hcl過量就是無色，要是naoh過量就是紅色
第二個反應無明顯現象
第三個反應有白色沉澱生成。
四，還需要考慮反應物的量（適量和過量的問題）。
初三化學酸和鹼的五大特性。
9樓：俞楚臺亥
酸：1.與鹼反應：hcl+naoh=h2o+nacl（是鹼和酸就可以）
2.與鹽反應：bacl2+h2so4=2hcl+baso4沉澱3.使紫色石蕊試液變紅
鹼：1.與酸反應：hcl+naoh=h2o+nacl2.與鹽反應：naoh+nahso4=na2so4=h2o(鹼要可溶才可以）
3.使酚酞試液變紅
4.與可溶的非金屬氧化物生成鹽和水：2naoh+co2=na2co3+h2o
差不多了吧
10樓：祕金生閭春
酸：1.跟酸鹼指示劑反應
2.跟多種活潑金屬反映
3.跟多種金屬氧化物反應cuo+h2so4=cuso4+h2o4.與鹼反應
5.跟某些鹽反應
agno3+hcl=agcl↓+hno3
鹼：1.跟酸鹼指示劑反應
2.跟非金屬氧化物的反應
2naoh+co2=na2co4+h2o
3.跟酸反應
4.跟某些鹽反應
cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+3nacl
初三化學酸和鹼
11樓：
暈。樓上的不懂就不要胡猜啊。
首先就應排除b，因為銅不與硫酸反應。
a選項，鎂鋅等質量與足量硫酸反應，鎂生成的h2要多，所以天平不會平衡同樣，d選項裡，鋅與硫酸反應會生成h2，氧化鋅與酸反應不會產生氫氣，所以不會平衡。
答案選c選項，（金屬過量，以被充分反應的h2so4來算）h2so4---h2
9.8g 0.2g
生成h2質量相同。天平平衡。
12樓：
金屬單質+酸
----鹽+
氫氣（置換反應）
1、鋅和稀硫酸反應：zn
+h2so4
===znso4
+h2↑
2、鎂和稀硫酸反應：mg
+h2so4
===mgso4
+h2↑
3、鋁和稀硫酸反應：2al
+3h2so4
===al2(so4)3
+3h2↑
4、鋅和稀鹽酸反應：zn
+2hcl
===zncl2
+h2↑
5、鎂和稀鹽酸反應：mg+
2hcl
===mgcl2
+h2↑
6、鋁和稀鹽酸反應：2al
+6hcl
===2alcl3
+3h2↑
現象：有氣泡產生。
7、鐵和稀鹽酸反應：fe
+2hcl
===fecl2
+h2↑
8、鐵和稀硫酸反應：fe
+h2so4
===feso4
+h2↑
現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。
複分解反應：
（1）鹼性氧化物＋酸→鹽＋h2o
fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2ofe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2ocuo+h2so4==cuso4+h2o
zno+2hno3==zn(no3)3+h2o（2）鹼＋酸→鹽＋h2o
cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2ocu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2onaoh+hcl==nacl+h2o
2naoh+h2so4==na2so4+2h2onaoh+hno3==nano3+h2o
mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2oba(oh)2+h2so4==baso4↓+2h2o（3）酸＋鹽→新鹽＋新酸
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑hcl+agno3==agcl↓+hno3h2so4+bacl2==baso4↓+2hclba(no3)2+h2so4==baso4↓+2hno3nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑（4）鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
kcl+agno3==agcl↓+kno3nacl+agno3==agcl↓+nano3na2so4+bacl2==baso4↓+2naclbacl2+2agno3==2agcl↓+ba(no3)2（5）鹽＋鹼→新鹽＋新鹼
cuso4+2naoh==cu(oh)2↓+na2so4fecl3+3naoh==fe(oh)3↓+3naclca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naohnaoh+nh4cl==nacl+nh3↑+h2o酸性氧化物
+鹼--------鹽+
水1、二氧化碳通入澄清石灰水：co2
+ca(oh)2
==caco3↓+
h20現象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗co2，也可以用co2檢驗石灰水）
2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：so2
+ca(oh)2
==caso3+
h203、氫氧化鈣和三氧化硫反應：so3
+ca(oh)2
==caso4+
h204、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2naoh+co2
====
na2co3
+h2o
5、氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：2naoh+so2
====
na2so3
+h2o
6、氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：2naoh+so3
====
na2so4
+h2o
初三化學所有的酸和鹼都能發生反應嗎
13樓：折顏
在初中範圍內，酸和鹼一般都是可以發生反應的。
但就其知識點來說，並不是所有的酸和鹼都能發生化學反應。
比如碳酸溶液，矽酸與氫氧化銅，氫氧化鐵等弱鹼不會反應。
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