1樓：匿名使用者
鋅錳電池工作中產生 氫氧化氧錳，鹼性環境下正極為陰極反應：
mno2+h2o+e→mno(oh)+oh－mno(oh)在鹼性溶液中有一定的溶解度
mno(oh)+h2o+oh－→mn(oh)4－mn(oh)4－+e→mn(oh)42－
負極為陽極反應：
zn+2oh－→zn(oh)2+2e
zn(oh)2+2oh－→zn(oh)42－總的電池反應為：
zn+mno2+2h2o+4oh－→mn(oh)42－+zn(oh)42－
而在酸性條件下
正極為陰極，錳由四價還原為三價
2mno2+2h2o+2e→2mno(oh)+2oh－負極為陽極，鋅氧化為二價鋅離子：
zn+2nh4cl→zn(nh3)2cl2+2h++2e總的電池反應為：
2mno2+zn+2nh4cl→2mno(oh)+zn(nh3)2cl2。因此我們可以說氫氧化氧錳溶於鹼性，可以和鹼反應生成mn(oh)42－
2樓：匿名使用者
和酸反應倒是有4hcl濃+mno2=mncl2+cl2↑+2h2o,實驗室制氯氣，氫氧化猛與酸mn(oh)2+2h+=mn2++2h2o
3樓：匿名使用者
氫氧化氧錳中錳是+3價，與酸反應生成三價錳離子和水。
氫氧化錳有兩性嗎？若有其與酸鹼反應的化學方程式怎麼寫？
4樓：demon陌
氫氧化錳有兩種，mn(oh)₂和mn(oh)₃，他們都不是兩性的。
其中mn(oh)₃不穩定，會分解成氫氧化錳和二氧化錳！
2mn(oh)₃==mn(oh)₂+mno₂+2h₂o
mn(oh)₂也不是很穩定，會緩慢氧化成氫氧化氧錳。
2mn(oh)₂+ o₂==2mno(oh)₂
mn(oh)₂與鹼不反應，與酸會發生中和反應。
mn(oh)₂+ 2hcl ==== mncl₂+ 2h₂o
在酸性溶液中生成mn3+離子，立即歧化成mn2+離子與二氧化錳
mn(oh)₃+ 3hcl ==== mncl₃+ 3h₂o
2mncl₃+2h₂o==mncl₂+mno₂+4hcl
在空氣中極易與氧氣反應，曝置在空氣中很快被氧化成棕色的化合物，即便是水中溶解的微量氧，也能將氫氧化錳氧化，生成棕色的偏氫氧化錳沉澱。
擴充套件資料：
將二氧化錳與濃硫酸加熱到383k，生成硫酸錳（iii）：
4mno₂+6h₂so₄（濃）====2mn₂(so₄)₃+6h₂o+o₂
或用mn₂o₃與濃硫酸反應，生成硫酸錳（iii）：
mn₂o₃+3h₂so₄（濃）====mn₂(so₄)₃+3h₂o
向硫酸錳（iii）加入少量氫氧化鈉溶液，製得mn（oh）₃：
mn₂(so₄)₃+6naoh==2mn(oh)₃（s）+3na₂so₄
冷凍以延緩分解速度。
水溶液的酸鹼性是通過溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度衡量的，即氫離子濃度越大，酸性越強；氫氧根離子濃度越大，鹼性越強。
氫離子或氫氧根離子中一者濃度增加時，另一者濃度必然下降，酸和鹼是對立的。酸鹼度用ph值來表示，ph=7為中性，ph越小，溶液的酸性越強；ph越大，溶液的鹼性越強。酸鹼電離理論指出，各種酸鹼的不一定相同，有的達到90%以上，有的只有1%。
5樓：匿名使用者
xxooxoxoooxxoo***
氫氧化錳，氫氧化氧錳，碳酸錳都是沉澱嗎？分別什麼顏色沉澱，可以溶於酸嗎？
6樓：春素小皙化妝品
氫氧化錳，氫氧化氧錳，碳酸錳都是沉澱。
氫氧化錳，白色沉澱，常溫下為固體。在酸性溶液中生成三價mn離子。
氫氧化氧錳，黑色固體，難溶於水，可溶於酸性溶液，不溶於鹼性溶液。
碳酸錳為粉紅色至幾乎白色粉末，在空氣中漸變為淺棕色。受熱分解。溶於稀酸，不溶於水和乙醇。相對密度3.1。
擴充套件資料1、氫氧化錳
在鹼性溶液中不穩定，立即發生歧化反應；在酸性溶液中生成三價mn離子，立即歧化成二價mn離子與二氧化錳；受熱分解。
2、碳酸錳
二氧化錳在酸性介質中有強氧化性，其與稀硫酸、草酸共同作用生成硫酸錳，過濾除去所得溶液中不溶物，再用硫化氫淨化（2.5～3小時）以除去重金屬等雜質，加熱煮沸，趁熱過濾即得純淨的硫酸錳溶液。然後在反應器中與碳酸氫銨溶液進行複分解（298～303k），即生成碳酸錳。
7樓：匿名使用者
1、氫氧化錳是粉紅色的
2、氫氧化氧錳是褐色的
3、新沉澱的碳酸錳為粉紅色至幾乎白色粉末,在空氣中漸變為淺棕色溶於鹽酸
請問氫氧化錳在空氣中被氧氣氧化生成的棕黃色物質到底是什麼？化學式是什麼？
8樓：等待楓葉
氫氧化錳在空氣中被氧氣氧化生成的棕黃色物質是偏氫氧化錳沉澱。
偏氫氧化錳沉澱的化學式為mno(oh)₂。
氫氧化錳與氧氣反應的方程式如下，
2mn(oh)₂+o₂=2mno(oh)₂反應中氧氣作為氧化劑，把+2價的mn氧化為+4價的mn。
9樓：匿名使用者
氫氧化錳化學式mn(oh)2,，白色晶體。相對密度為3.258，受熱易分解，難溶於水和鹼，易溶於酸和強酸的銨鹽。
曝置在空氣中很快被氧化成棕色的化合物：2mn（oh）2+o2=2mno（oh）2
即便是水中溶解的微量氧，也能將氫氧化錳氧化。
10樓：幸福是卿哥
方程式錯了
4mn(oh)2+o2==4mno(oh)+2h2o
過氧化氫和高錳酸鉀反應生成什麼？
11樓：匿名使用者
與反應條件有關。copy
1、酸性環境，在硫酸存在的條件下，過氧化氫與高錳酸鉀反應生成硫酸錳、硫酸鉀、水和氧氣。反應的化學方程式見下圖：
2、非酸性環境下，反應比較複雜，可能會有多種反應路徑，如生成二氧化錳，氫氧化鉀和氧氣
或者生成二氧化錳、氫氧化鉀、水和氧氣
還有可能生成錳酸鉀，具體情況與溫度、反應物質的量及溶液的ph有關。情況複雜，沒有找到相關研究資料。
12樓：匿名使用者
2kmno4+5h2o2+3h2so4=k2so4+2mnso4+5o2↑+8h2o
高錳酸鉀氧化性比過氧化氫強，把過氧化氫氧化成氧氣。
13樓：匿名使用者
在高中階段，高錳酸鉀是常見的強氧化劑，平時所說的酸性高錳酸鉀溶液，指的回是用稀硫酸答酸化的高錳酸鉀溶液，過氧化氫被氧化為氧氣
過氧化氫與酸性高錳酸鉀反應：
5 h2o2+2kmno4+3h2so4===2mnso4+k2so4+5o2↑+8h2o
14樓：快樂如風
高錳酸鉀抄
在酸性條件下bai
將過氧化氫中的-1價氧du氧化成氧氣。
離子方程式2mno4- + 5h2o2 + 6h+ = 2mn2+ + 8h2o + 5o2
化學方zhi程式（以硫dao酸做介質為例子）2kmno4 + 5h2o2 + 3h2so4 = k2so4 + 2mnso4 + 5o2 + 8h2o
15樓：女癲人
《高錳酸bai鉀和過氧化氫反應生
du成什麼啊？沒有其zhi他物質參dao與.>這才是題目回的本意吧!
能反應答,反應式如下:
kmno4+2h2o2===mn(oh)3+koh+2o2↑如果用鹽酸、硫酸、硝酸作環境介質有如下反應，反應式如下：
2kmno4+5h2o2+6hcl==2mncl2+2kcl+8h2o+5o2↑
2kmno4+5h2o2+3h2so4=2mnso4+k2so4+8h2o+5o2↑
2kmno4+5h2o2+6hno3=2kno3+2mn(no3)2+8h2o+5o2↑
16樓：匿名使用者
高錳酸bai鉀在酸性條件下將過氧du化氫中的-1價氧氧化成zhi氧氣。
離子方程式2mno4- + 5h2o2 + 6h+ = 2mn2+ + 8h2o + 5o2
化學dao方程式（以回硫酸做介質為例子答
）2kmno4 + 5h2o2 + 3h2so4 = k2so4 + 2mnso4 + 5o2 + 8h2o
注意過氧化氫裡的氧只有一半變為氧氣，另一半與酸性介質裡的氫反應轉化為水
17樓：liusu玲
:2kmno4+5h2o2+3h2so4=2mnso4+k2so4+5o2↑+8h2o
18樓：愛你白骨和花香
酸性環境抄，在硫酸存在的條件下，過氧化氫與高錳酸鉀反應生成硫酸錳、硫酸鉀、水和氧氣。反應的化學方程式如圖：
2. 非酸性環境下，可以生成二氧化錳，氫氧化鉀和氧氣。反應的化學方程式如圖：
或者生成二氧化錳、氫氧化鉀、水和氧氣。反應的化學方程式如圖：
19樓：許紫祥
酸性環制境下發生反bai應：
du2kmno4+5h2o2+2h2so4====k2so4 + mnso4 + 5o2+2h2o
鹼性或中性：2kmno4+h2o2====2koh + 2mno2 + o2
也可寫zhi為：2kmno4+3h2o2====2koh + 2mno2 + 2h2o + 3o2
兩方程是等價的dao
急急急MnOOH（氫氧化氧錳）寫化學離子方程式時為什麼不拆
寫離子方程式時mno2不拆是因為它是氧化物。注意 寫離子方程式時不拆的物質，單質，氧化物，氣體，沉澱，弱電解質，非電解質。mno2不溶於水 不溶於水的化合物不拆 比如還有caco3 沉澱氣體弱電解質就不拆 不溶於水就相當於沉澱 固體受熱得到的二氧化錳不含oh基團,只能是mno2 而從溶液中合成得到的...
氯氣和氫氧化鈉溶液反應現象，氯氣和氫氧化鈉反應現象
氯氣發生歧化反應,部分cl元素被氧化,另一部分被還原,其它元素沒有被氧化或還原.常溫時主要氧化產物是 1價的次氯酸鹽 加熱時氧化產物中氯的價態升高,例如70 時主要生成naclo3.因為氧化還原仍然只發生於cl元素之間,氧化和還原過程中失去和得到的電子數總是1 1 儘管被氧化的cl元素的物質的量可以...
氧化鋁和氫氧化鈉反應實質，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應
實質就是氧化鋁跟水反應，氫氧化鈉作催化劑。化學方程式 al2o3 6h2o 2al oh 3 3h2o naoh相當於催化劑。naoh與水反應放熱，實質就是和水反應。氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑，溶於乙醇和甘油 不溶於丙醇 乙醚。與氯 溴 碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。擴...