1樓：zhang__琦
1，首先要確定化合物種類。只有同種化合物種類才能以微觀的角度去判斷熔點或沸點。
2，針對離子化合物，他含有離子鍵的強度是決定熔點的主要因素，離子鍵的鍵能越高，則所需要的能量也越高，所以熔點也就高。
3，離子鍵強度取決與離子的半徑以及所帶電荷量。通常半徑大，熔點小。電荷量大，熔點高。
費點有機化和物的沸點高低有一定的規律，現總結如下：
1、同系物沸點大小判斷，一般隨著碳原子數增多，沸點增大。
如甲烷＜乙烷＜丙烷＜丁烷＜戊烷＜.....
2、鏈烴同分異構體沸點大小判斷，一般支鏈越多，沸點越小。
如：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷
3、芳香烴的沸點大小判斷，側鏈相同時，臨位＞間位＞對位。
如：臨二甲苯》間二甲苯》對二甲苯
4、對於碳原子數相等的烴沸點大小判斷，烯烴＜烷烴＜炔烴
5、同碳原子的脂肪烴的衍生物沸點大小判斷，烯烴的衍生物沸點低於烷烴的同類衍生物。
如：油酸的沸點＜硬脂酸
6、不同型別的烴的含氧衍生物的沸點比較，相對分子質量相近的脂肪羧酸＞脂肪醇＞
脂肪醛7、酚和羧酸與它們對應的鹽沸點比較，酚和羧酸＜對應鹽的沸點。如乙酸＜乙酸鈉
8、分子量相近的烴的沸點一般低於烴的衍生物。
2樓：
1.一般來說，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；金屬晶體（除少數外）＞分子晶體。
2.同一晶體型別的物質，需要比較晶體內部結構粒子間的作用力，作用力越大，熔沸點越高。
影響分子晶體熔沸點的是晶體分子中分子間的作用力，包括範德華力和氫鍵。
①組成和結構相似的分子晶體，一般來說相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越
高。②組成和結構相似的分子晶體，如果分子之間存在氫鍵，則分子之間作用力增大，熔沸點出
現反常。有氫鍵的熔沸點較高。
③相對分子質量相同的同分異構體，一般是支鏈越多，熔沸點越低。
④組成和結構不相似的分子晶體，分子的極性越大，熔沸點越高。
⑤還可以根據物質在相同的條件下狀態的不同，熔沸點：固體＞液體＞氣體。
3.原子晶體熔沸點的高低與共價鍵的強弱有關。一般來說，半徑越小形成共價鍵的鍵長越短，
鍵能就越大，晶體的熔沸點也就越高。
4.離子的半徑越小，所帶的電荷越多，則離子鍵越強，熔沸點越高。
5.金屬陽離子所帶的電荷越多，離子半徑越小，則金屬鍵越強，高沸點越高。
怎樣判斷化合物的熔沸點高低
3樓：匿名使用者
1.一般來說，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；金屬晶體（除少數外）＞分子晶體。
2.同一晶體型別的物質，需要比較晶體內部結構粒子間的作用力，作用力越大，熔沸點越高。
影響分子晶體熔沸點的是晶體分子中分子間的作用力，包括範德華力和氫鍵。
①組成和結構相似的分子晶體，一般來說相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越
高。②組成和結構相似的分子晶體，如果分子之間存在氫鍵，則分子之間作用力增大，熔沸點出
現反常。有氫鍵的熔沸點較高。
③相對分子質量相同的同分異構體，一般是支鏈越多，熔沸點越低。
④組成和結構不相似的分子晶體，分子的極性越大，熔沸點越高。
⑤還可以根據物質在相同的條件下狀態的不同，熔沸點：固體＞液體＞氣體。
3.原子晶體熔沸點的高低與共價鍵的強弱有關。一般來說，半徑越小形成共價鍵的鍵長越短，
鍵能就越大，晶體的熔沸點也就越高。
4.離子的半徑越小，所帶的電荷越多，則離子鍵越強，熔沸點越高。
5.金屬陽離子所帶的電荷越多，離子半徑越小，則金屬鍵越強，高沸點越高。
4樓：匿名使用者
一般根據化合物分子的化學鍵的組成可大概判斷。
5樓：香虹儲水瑤
:1,首先要確定化合物種類。只有同種化合物種類才能以微觀的角度去判斷熔點或沸點。2,針對離子化合物,他含有離子鍵的強度是決定熔點的主要因素,離子鍵的鍵
化合物的沸點高低怎麼比較呢？
6樓：護具骸骨
1、首先要確定化合物種類。只有同種化合物種類才能以微觀的角度去判斷熔點或沸點。
2、針對離子化合物，他含有離子鍵的強度是決定熔點的主要因素，離子鍵的鍵能越高，則所需要的能量也越高，所以熔點也就高。
3、離子鍵強度取決與離子的半徑以及所帶電荷量。通常半徑大，熔點小。電荷量大，熔點高。
有機化和物的沸點高低有一定的規律，現總結如下：
1、同系物沸點大小判斷，一般隨著碳原子數增多，沸點增大。
如甲烷＜乙烷＜丙烷＜丁烷＜戊烷＜.....
2、鏈烴同分異構體沸點大小判斷，一般支鏈越多，沸點越小。
如：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷
3、芳香烴的沸點大小判斷，側鏈相同時，臨位＞間位＞對位。
如：臨二甲苯》間二甲苯》對二甲苯
4、對於碳原子數相等的烴沸點大小判斷，烯烴＜烷烴＜炔烴
5、同碳原子的脂肪烴的衍生物沸點大小判斷，烯烴的衍生物沸點低於烷烴的同類衍生物。
如：油酸的沸點＜硬脂酸
6、不同型別的烴的含氧衍生物的沸點比較，相對分子質量相近的脂肪羧酸＞脂肪醇＞
脂肪醛7、酚和羧酸與它們對應的鹽沸點比較，酚和羧酸＜對應鹽的沸點。如乙酸＜乙酸鈉
8、分子量相近的烴的沸點一般低於烴的衍生物。
1、不同晶體型別物質的熔沸點的判斷：
原子晶體》離子晶體》分子晶體（一般情況）。金屬晶體熔沸點範圍廣、跨度大。有的比原子晶體高，如w熔點3410℃，大於si。有的比分子晶體低，如hg常溫下是液態。
2、同一晶體型別的物質：
原子晶體：比較共價鍵強弱。原子半徑越小，共價鍵越短，鍵能越大，熔沸點超高。如金剛石》碳化矽》晶體矽。
離子晶體：比較離子鍵強弱。陰陽離子所帶電荷越多、離子半徑越小，離子鍵越強，熔沸點越高。
7樓：shifan蓉
答：有機化和物的沸點高低有一定的規律,現總結如下：
一、同系物沸點大小判斷,一般隨著碳原子數增多,沸點增大.
如甲烷＜
乙烷＜丙烷
＜丁烷＜戊烷＜
.二、鏈烴同分異構體沸點大小判斷,一般支鏈越多,沸點越小.
如：正戊烷
＞異戊烷
＞新戊烷
三、芳香烴的沸點大小判斷,側鏈相同時,臨位＞間位＞對位.
如：臨二甲苯》間二甲苯》對二甲苯
四、對於碳原子數相等的烴沸點大小判斷,烯烴＜烷烴＜炔烴五、同碳原子的脂肪烴的衍生物沸點大小判斷,烯烴的衍生物沸點低於烷烴的同類衍生物.
如：油酸的沸點＜硬脂酸
.六、不同型別的烴的含氧衍生物的沸點比較,相對分子質量相近的脂肪羧酸＞脂肪醇＞
脂肪醛,
七、酚和羧酸與它們對應的鹽沸點比較,酚和羧酸＜對應鹽的沸點.如乙酸＜乙酸鈉
八、分子量相近的烴的沸點一般低於烴的衍生物.
8樓：天使出沒區
看有無氫鍵，有氫鍵則沸點高。
單質，化合物的熔點沸點由什麼決定
9樓：匿名使用者
物質熔沸點高低的判斷方法：
1、原子晶體：原子晶體間鍵長越短、鍵能越大，共價鍵越穩定，物質熔、沸點越高，反之越低。如：金剛石（c-c）>金剛砂（si-c）>晶體矽（si-si）>鍺（ge-ge）。
2、離子晶體：離子晶體中陰、陽離子半徑越小，電荷數越多，則離子鍵越強，溶、沸點越高，反之越低。如：kf>kcl>kbr>ki cao>kcl
3、金屬晶體：金屬晶體中金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子靜電作用越強，金屬鍵越強，熔、沸點越高，反之越低。如：
鹼金屬的熔沸點遞變規律是：從上到下熔沸點依次降低。
合金的熔、沸點一般來說比它各成分的熔、沸點低。如：鋁矽合金《鋁（或純矽）。
4、分子晶體：分子晶體分子間作用力越大，物質的熔、沸點越高，反之越低。鹵素的熔沸點遞變規律是：
從上到下熔沸點依次升高.（具有氫鍵的分子晶體，熔、沸點反常地高如：hf>hcl )
①組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，物質的熔、沸點越高。如：hi>hbr>hcl.
②組成和結構不相似的物質（相對分子質量相近），分子極性越大，其熔、沸點就越高，如：co>n2
③在高階脂肪酸形成的油脂中，不飽和程度越大，熔、沸點越低。 如： c17h35cooh>c17h33cooh
硬脂酸 油酸
④烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機物一般隨著分子中碳原子數增加，熔、沸點升高。如 c2h6>c2h4 , ch3cooh> hcooh .
⑤同分異構體：鏈烴及其衍生物的同分異構體隨著支鏈增多，熔、沸點降低。如：正戊烷》異戊烷》新戊烷
如二甲苯，熔點按對、鄰、間位降低，沸點按鄰、間、對位降低。
⑥相同碳原子數的有機物，分子中官能團不同，一般隨著相對分子質量增大，熔、沸點升高；官能團相同時，官能團數越多，熔、沸點越高。
5、若是不同型別的晶體，根據常識來判斷：
如比較金剛石、鈣、***的熔沸點,金剛石是原子晶體,熔沸點最高,其次是金屬鈣,最後是分子晶體***.
6、注意：金屬晶體的情況最複雜.因為金屬型別多,外層電子排布各異,金屬鍵的本質雖然類似,但是具體情況懸殊.熔點從汞的低於零度,到鎢的3000度以上都有.
熔點高低怎樣判斷
10樓：demon陌
1、同晶體型別物質的熔沸點的判斷：一般是原子晶體》離子晶體》分子晶體。金屬晶體根據金屬種類不同熔沸點也不同（同種金屬的熔沸點相同）金屬（少數除外）＞分子。
2、原子晶體中原子半徑小的，鍵長短，鍵能大，熔點高。
3、離子晶體中，陰陽離子的電荷數越多，離子半徑越小，離子間作用就越強，熔點就越高。金屬晶體中金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子靜電作用越強，金屬鍵越強，熔點越高，一般來說，金屬越活潑，熔點越低。分子晶體中分子間作用力越大，熔點越高，具有氫鍵的，熔點反常地高。
擴充套件資料：
物質的熔點，即在一定壓力下，純物質的固態和液態呈平衡時的溫度，也就是說在該壓力和熔點溫度下，純物質呈固態的化學勢和呈液態的化學勢相等，而對於分散度極大的純物質固態體系（奈米體系）來說，表面部分不能忽視，其化學勢則不僅是溫度和壓力的函式，而且還與固體顆粒的粒徑有關，屬於熱力學一級相變過程。
熔點是固體將其物態由固態轉變（熔化）為液態的溫度，縮寫為m.p.。而dna分子的熔點一般可用tm表示。
進行相反動作（即由液態轉為固態）的溫度，稱之為凝固點。與沸點不同的是，熔點受壓力的影響很小。而大多數情況下一個物體的熔點就等於凝固點。
在有機化學領域中，對於純粹的有機化合物，一般都有固定熔點。即在一定壓力下，固-液兩相之間的變化都是非常敏銳的，初熔至全熔的溫度不超過0.5~1℃（熔點範圍或稱熔距、熔程）。
但如混有雜質則其熔點下降，且熔距也較長。因此熔點測定是辨認物質本性的基本手段，也是純度測定的重要方法之一。
測定方法一般用毛細管法和微量熔點測定法。在實際應用中我們都是利用專業的測熔點儀來對一種物質進行測定。
相同條件不同狀態物質
一、在相同條件下，不同狀態的物質的熔、沸點的高低是不同的，一般有：固體》液體》氣體。例如：nabr（固）>br2>hbr（氣）。
二、不同型別晶體的比較規律
一般來說，不同型別晶體的熔、沸點的高低順序為：原子晶體》離子晶體》分子晶體，而金屬晶體的熔、沸點有高有低。這是由於不同型別晶體的微粒間作用不同，其熔、沸點也不相同。
原子晶體間靠共價鍵結合，一般熔、沸點最高；離子晶體陰、陽離子間靠離子鍵結合，一般熔、沸點較高；分子晶體分子間靠範德華力結合，一般熔、沸點較低；金屬晶體中金屬鍵的鍵能有大有小，因而金屬晶體熔、沸點有高有低。
三、同種型別晶體的比較規律
⒈原子晶體：熔、沸點的高低，取決於共價鍵的鍵長和鍵能，鍵長越短，鍵能越大，熔沸點越高。
例如：晶體矽、金剛石和碳化矽三種晶體中，因鍵長c—c⒉離子晶體：熔、沸點的高低，取決於離子鍵的強弱。一般來說，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵就越強，熔、沸點就越高。
例如：mgo>cao，naf>nacl>nabr>nai。
⒊分子晶體：熔、沸點的高低，取決於分子間作用力的大小。一般來說，組成和結構相似的物質，其分子量越大，分子間作用力越強，熔沸點就越高。
⒋金屬晶體：熔、沸點的高低，取決於金屬鍵的強弱。一般來說，金屬離子半徑越小，自由電子數目越多，其金屬鍵越強，金屬熔沸點就越高。
如何判斷烷烴沸點的高低，化合物熔沸點的高低是怎麼判斷的？
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離子化合物都有較高的熔點和沸點，這和離子晶體有很大的晶格能有關，首版 先考慮的就是晶格能大小，而影權響晶格能大小的因素主要是離子半徑 離子電荷 離子的電子層構型等，離子的電子層構型其實說的就是極化作用。熔化時破壞的作用力 離子化合物一定破壞離子鍵，可能破壞共價鍵 如碳酸氫鈉 共價化合物一般不破壞共價...